2016高考化学复习考点11氯溴碘及其化合物练习

考点11氯、溴、碘及其化合物1．(2015·福建理综，9)纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是()A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫2．(2015·课标全国Ⅱ，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收3．(2015·海南化学，20­Ⅰ)下列有关海水综合利用的说法正确的是(双选)()A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化C．海水提溴涉及到氧化还原反应D．海水提镁涉及到复分解反应4．(2015·重庆理综，9)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的________。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________________________________________________________________________。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是________________________________________________________________________。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是________________________________________________________________________。图31．(2014·江苏化学，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO2．(2014·上海化学，38－40)氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。完成下列填空：(1)实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸。还需要________、________(填写试剂或溶液名称)。(2)实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L(标准状况)氯气，发生反应的盐酸________mL。(3)实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。3．[2014·福建理综，23(3)(4)]元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液――→80℃，通电ⅠNaClO3溶液――→室温，KClⅡKClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O=====通电NaClO3＋________。②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO－x(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。①D是________(填离子符号)。②B→A＋C反应的热化学方程式为________________________________________________________________________(用离子符号表示)。4．(2013·上海化学，五)溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空：(1)Cl2氧化Br－应在__________条件下进行，目的是为了避免________________________________________________________________________。(2)Br2可用热空气吹出，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为________________________________________________________________________。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中________。a．通入HBrb．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液5．[2013·广东理综，33(1)]化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。(1)下列收集Cl2的正确装置是________。(2)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。(3)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_________________________________________________________________________________________________________。6．(2013·北京理综，28)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色ⅰ.液面上方出现白雾；ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。①实验a的目的是___________________________________。②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________________________________________________________________________________________________________________。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。1．(2015·南宁质检，1)卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。下列有关说法正确的是()A．氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产C．加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝D．工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性2．(2015·西安调研，2)下列离子方程式正确的是()A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I－＋O2＋4H＋===I2＋2H2OC．实验室制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋H2OD．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－3．(2014·杭州模拟，7)下列物质在空气中长期放置(不考虑溶剂的挥发)，其pH的变化与图示相符的是()A．Ca(ClO)2溶液B．NaOH溶液C．氯水D．浓盐酸4．(2014·山东青岛期末，5)实验室欲从海带中提取碘，主要操作步骤为：①加入足量H2O2溶液；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。则合理的操作顺序是()A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④5．(2014·河北石家庄质检，12)在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变为棕黄色。为检验上述反应中的还原产物，下列实验步骤中合理的组合是()①过滤，取滤液②加入硝酸酸化的