2016～2017学年度高二第一学期第一次诊断性考试(理科)

高二月考理科化学试题第1页共6页2016～2017学年度高二第一学期第一次诊断性考试化学试题（理科）满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Na：23Cu：64Fe：56Mg：24Al：27第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题3分，共54分）1、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA2、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是()A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C．电解AlCl3饱和溶液,可制得金属铝D．Al2O3、MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料3、下列除去杂质的方法正确的是()A．除去CO2中混有的CO：通入O2点燃；B．除去铜器表面的铜绿【Cu2(OH)2CO3】：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，加入足量铁粉，再过滤即可；D．欲除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和硫酸盐杂质，可加入的药品顺序：NaOH-Na2CO3-BaCl2-盐酸4、用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀D．氨水硝酸银溶液先产生白色沉淀后沉淀逐渐溶解5、被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为-1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是()A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1高二月考理科化学试题第2页共6页6、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是()A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1C．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－17、生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键N≡NF—FN—F键能/kJ·mol－1941.7154.8283.0下列说法中正确的是()A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应8、对于反应COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）。改变下列条件：①升温②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是（）A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑥D．③⑤⑥9、下列指定反应的离子方程式正确的是()A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+10、下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O22SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2，若将块状的碳酸钙粉碎,会加快反应11、少量铁片与100mL0.6mol/L的稀盐酸（足量）反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL6mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧高二月考理科化学试题第3页共6页12、能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的是()A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率B．容器内始终有N2、O2和NO共存C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D．2V正（N2）=V逆(NO)13、不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃-700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-=H2O+CO2，则下列推断正确的是()A．正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-B．放电时CO32-向负极移动。C．电池供应1mol水蒸气，转移电子4molD．放电时正极发生氧化反应14、在2L的密闭容器中，发生以下反应:2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量是（）A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol15、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）ΔH＝－373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，正确措施是（）A．加催化剂同时增大压强B．加催化剂同时升高温度C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强16、青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种17、反应CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在密闭容器中进行。为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是组别1234反应温度/℃225235225235反应前气体体积分数/％CO20022CO30302828H270707070平衡时CH3OH的体积分数/％4.98.836.550.7高二月考理科化学试题第4页共6页A．该反应的△H0B．当容器中压强不变时，反应达到平衡C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用D．少量CO2能提高平衡时CH3OH体积分数18、为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是A．ΔH＞0，a+b＞cB．ΔH＞0，a+b＜cC．ΔH＜0，a+b＞cD．ΔH＜0，a+b＜c第Ⅱ卷（非选择题共46分）19、（10分）(1)已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)请回答下列问题：①．该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。②．若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______(填“＞”、“＜”或“＝”)572kJ。③．与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点__________________。(2)．FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1；H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1；2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_____________________________________。(3)．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为_____________。高二月考理科化学试题第5页共6页20、（12分）根据中和热的测定实验填空。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于下图所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热。（1）装置中缺少一种仪器是_______，装置中还存在的错误有________。（2）大烧杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将_______填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）假定0.5moI/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是1g/cm3，反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t，则中和热△H=____。[中和后溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)]（4）实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中，该溶液快速混合好还是慢速混合好？_______。理由是________________________。21．（10分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：（1）金属M为（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示），加入氨水的作用是（3）充分焙烧的化学方程式为（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是温度/℃10306090浓度/mol・L－10.210.170.140.10高二月考理科化学试题第6页共6页22、(14分)某科学实验小组将6molA和8molB充入2L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为：A(g)＋3B(g)C(g)＋D(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1。测得B的物质的量随时间变化的关系如下图所示(实线)。(1)．下列时间段A的平均反应速率最大的是________(填字母，下同)。A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min(2)．b点的正反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。(3)．平衡时B的转化率为________。(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如上图中虚线所示。①曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是_____________________；理由_______________________________________________________________②曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是______________________理由_______________________________________________________________