2015年天津市和平区耀华中学高考化学二模试卷

2015年天津市和平区耀华中学高考化学二模试卷一、选择题（共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂B．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品C．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量D．纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料2．下列叙述不正确的是（）A．因为氯气具有酸性，所以可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液C．过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，阴离子与阳离子的物质的量之比为1：2D．植物油的不饱和程度高于动物油，植物油更易氧化变质3．在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（8）=N2（g）+CO2（g）△H=﹣Qkj•mol﹣1（Q＞0），达到平衡时的数据如下：温度/℃n（C）/moln（CO2）/molT10.15T20.375下列有关说法正确的是（）A．由上述信息可推知：T1＞T2B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）增大C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大D．T1℃时，该反应的平衡常数4．下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1ml20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2，加热B除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C验证Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2ml1mol/LNaOH溶液中加入几滴1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/LFeCl3D硅酸胶体的制备向Na2SiO3溶液（饱和溶液1：2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边震荡，至溶液红色变浅并接近消失A．AB．BC．CD．D5．25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L的HCN溶液pH=4．下列说法正确的是（）A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN＞CH3COOHB．25℃时，水电离出来的c（H+）均为10﹣9mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN＞CH3COOHC．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa＞NaCND．25℃时，量取100mLpH=3的CH3COOH溶液加水稀释到1000mL，所得溶液由水电离的c（OH﹣）＞10﹣10mol/L．6．下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（）A．如图表示室温下，用0.1mol•L﹣1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3•H2O），虚线表示c（NH），处于M点时溶液呈中性B．如图表示2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化C．如图表示反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D．如图表示AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处二、非选择题（共64分）7．A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示．请回答下列问题．（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（Ⅲ）的化学方程式：（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应（Ⅲ）的离子方程式为（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3：5，则反应（Ⅲ）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．0.1molA与含O．15molNaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为．（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一．①A中所含化学键类型为，D的电子式为．②25℃时，浓度均为O．1mol/l的B、C溶液，pH较大的是（填溶质的化学式）溶液，写出B溶液中显电中性的原因：．已知，B溶液的PH=a，则其水电离出来的H+的浓度为：．8．高分子化合物材料PET聚酯和PMMA的合成路线如图：已知：Ⅰ．RCOOR′+R″OHRCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）Ⅱ．（R、R′代表烃基）（1）PMMA单体的化学名称．（2）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．反应⑤、⑥的反应类型、（3）G的分子式，G中官能团的名称、2分子G可形成环状化合物，写出化学方程式．（4）I的某种同分异构体与I具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是．（5）写出与F互为同分异构体且含单官能团的所有有机物的结构简式．（6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式．9．亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：㈠鉴别NaCl和NaNO21测定溶液pH用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．NaNO2溶液呈碱性的原因是（用离子方程式解释）．NaNO2溶液中c（HNO2）=（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）．2沉淀法取2mL0.1mol/L两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液．两支试管均产生白色沉淀．分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解．该温度下Ksp（AgNO2）=2×10﹣8；Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10则反应AgNO2（s）+Cl﹣（aq）═AgCl（s）+NO2﹣（aq）的化学平衡常数K=（计算结果保留两位小数）．㈡NaNO2性质探究该兴趣小组同学用如图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应产生的气体产物成分．已知：①2NaNO2+H2SO4═Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O②气体液化的温度：NO2：21℃（液化为暗褐色液体）、NO：﹣152℃（1）为了检验装置A中生成的气体产物中的氮氧化物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→→→→．（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气．通氮气的目的是．（3）再关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．①如何确认A中产生气体是否含有NO．（写出实验操作、现象和结论）②装置E的作用是．③若向C中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为．10．氢气是一种理想的“绿色能源”，如图1为氢能产生与利用的途径（1）如图1中4个过程中能量转化形式有A．2种B．3种C．4种D．4种以上（2）电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解：2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H12H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H2以上反应的△H1△H2（选填“＞“、“＜”或“=”）（3）已知H2O（1）→H2O（g）△H=+44mol•L﹣1，依据右图2能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s）+3H2（g）⇌LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是′②一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7H8+6H2O（1）2C7H14+3O2（g）电解过程中产生的气体X为，电极A发生的电极反应式为．2015年天津市和平区耀华中学高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂B．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品C．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量D．纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；硅和二氧化硅．分析：A、正确使用食品添加剂对人体健康有益；B、一次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放含油较多的食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢有害；C、人体内无纤维素酶；D、纯净的二氧化硅良好的折光性．解答：解：A、只要在正确的使用范围内，正确使用食品添加剂对人体健康有益，故A正确；B、一次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放含油较多的食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢有害，所以不适于盛放含油较多的食品，故B正确；C、人体内无纤维素酶，纤维素在人体内不能水解，故C错误；D、纯净的二氧化硅良好的折光性，是现代光学及光纤制品的基本原料，故D正确．故选C．点评：本题考查食品添加剂的性质和用途，难度不大，应注意二氧化硅的性质和硅酸盐产品的种类．2．下列叙述不正确的是（）A．因为氯气具有酸性，所以可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液C．过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，阴离子与阳离子的物质的量之比为1：2D．植物油的不饱和程度高于动物油，植物油更易氧化变质考点：氯气的化学性质；离子晶体；酯的性质；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应，与酸性无关；B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸可与碳酸钠反应；C．Na2O2的电子式为，阴离子为过氧根离子；D．植物油中含有不饱和键，动物油一般为饱和高级脂肪酸甘油酯．解答：解：A．氯气与烧碱、石灰乳反应生成氯化物和次氯酸盐，自身发生氧化还原反应，与酸性无关，故A错误；B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸可与碳酸钠反应，则可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，故B正确；C．Na2O2的电子式为，阴、阳离子的个数比为1：2，故C正确；D．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，而动物油一般为饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油更易氧化变质，故D正确．故选A．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的基础知识的考查，难度不大，注意相关知识的积累．3．在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（8）=N2（g）+CO2（g）△H=﹣Qkj•mol﹣1（Q＞0），达到平衡时的数据如下：温度/℃n（C）/moln（CO2）/molT10.15T20.375下列有关说法正确的是（）A．由上述信息可推知：T1＞T2B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）增大C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大D．T1℃时，该反应的平衡常数考点：化学平衡的计算．分析：A、根据T2时活性炭的平衡物质的量计算出二氧化碳平衡物质的量与T1℃时二氧化碳平衡物质的量比较，平衡温度对化学平衡的影响；B、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响；C、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，若开始时反应物的用量均减小一半，相当于压强减小，平衡不受压强的影响；D、根据反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）平衡常数K=计算判断．解答：解：A、温度T2时，活性炭的平衡物质的量为0.375mol，则消耗的n（活性炭）=0.5mol﹣0.375mol=0.125mol，故消耗的n（NO）=0.25mol，平衡时n（NO）=0.5mol﹣0.25mol=0.25mol，生成的n（N2）=0.125mol，生成的n（CO2）=0.125mol，温度T1时，生成的n（CO2）=0.15mol，反