2015年天津市河西区高考化学二模试卷

2015年天津市河西区高考化学二模试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）（2015•河西区二模）下列叙述正确的是（）A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用考点：药物的主要成分和疗效；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；微量元素对人体健康的重要作用．所有分析：A．碳酸钠的腐蚀性过强；B．富含蛋白质的食品被称为酸性食物；C．碘单质有氧化性；D．甲亢病人不能食用碘盐．解答：解：A．碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；B．鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为酸性食品，过多摄入易导致血液偏酸性，故B正确；C．碘单质有氧化性，能杀菌消毒，故C错误；D．甲亢病人不能食用碘盐，血色病患者不能食用铁强化酱油，故D错误．故选B．点评：本题考查了化学知识在生活中的应用，难度不大，属于识记型知识，注意归纳总结．2．（6分）（2015•河西区二模）下列说法不正确的是（）A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C．仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油考点：有机物的鉴别．所有分析：A．甲苯可被酸性高锰酸钾氧化；B．苯酚与氯化铁发生显色反应；C．卤代烃为非电解质，不能电离出离子；D．植物油含有碳碳双键，可发生加成反应．解答：解：A．苯与酸性高锰酸钾不反应，甲苯可被酸性高锰酸钾氧化，可鉴别，故A正确；B．苯酚与氯化铁发生显色反应，甘油不反应，可鉴别，故B正确；C．卤代烃为非电解质，不能电离出离子，应水解后鉴别，故C错误；D．植物油含有碳碳双键，可发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色的为植物油，故D正确．故选C．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握有机物的性质的异同以及官能团的性质，难度不大．3．（6分）（2015•杨浦区模拟）下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（）A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42﹣移向Fe棒D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应考点：原电池和电解池的工作原理．所有分析：A、若X为直流电源，装置为电解池，接正极的为阳极，发生氧化反应；B、若X为直流电源，装置为电解池，接正极的为阳极，发生氧化反应；C、若X为电流计，装置为原电池，活泼金属作负极；D、若X为导线，装置为原电池，活泼金属作负极，发生氧化反应．解答：解：A、若X为直流电源，装置为电解池，Y为铜棒接正极，电解质溶液为硫酸铜溶液，为电镀池，Fe棒上镀铜，故A正确；B、若X为直流电源，装置为电解池，Fe接正极的为阳极，发生氧化反应被腐蚀，故B错误；C、若X为电流计，装置为原电池，活泼金属Zn作负极，阴离子SO42﹣移向负极Zn，故C错误；D、若X为导线，装置为原电池，活泼金属Fe作负极，Fe棒发生氧化反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解池和原电池的反应原理，注意分清原电池、电解池、电镀池的区别和联系，题目难度不大．4．（6分）（2015•河西区二模）某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质．为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）．下列说法的是（）A．起始滤液常温下pH=7B．试剂Ⅰ为Ba（NO3）2溶液C．上图过程须经2次过滤D．步骤③目的是除去CO32﹣考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．所有分析：KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液中加入过量的试剂Ⅰ为BaCl2溶液，过滤，除去SO42﹣，得混合物X为KCl、BaCl2，再加过量的试剂Ⅱ为K2CO3，过滤，除去Ba2+，得混合物Y为KCl、K2CO3，再加适量的试剂Ⅲ为盐酸，除去K2CO3，再通过加热浓缩、蒸发结晶得KCl晶体，据此答题．解答：解：KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液中加入过量的试剂Ⅰ为BaCl2溶液，过滤，除去SO42﹣，得混合物X为KCl、BaCl2，再加过量的试剂Ⅱ为K2CO3，过滤，除去Ba2+，得混合物Y为KCl、K2CO3，再加适量的试剂Ⅲ为盐酸，除去K2CO3，再通过加热浓缩、蒸发结晶得KCl晶体，A．碳酸钾溶液水解显碱性，pH＞7，故A错误；B．由上述分析可知，试剂I为BaCl2溶液，不能引入新杂质，故B错误；C．样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，选择试剂除去杂质还需要2次过滤，共3次，故C错误；D．步骤③中加入试剂Ⅲ为盐酸，其目的是除去CO32﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度不大．5．（6分）（2015•河西区二模）若往20mL0.01mol•L﹣lHNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．HNO2的电离平衡常数：c点＞b点B．b点混合溶液显酸性：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c点混合溶液中：c（OH﹣）＞c（HNO2）D．d点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+）考点：离子浓度大小的比较．所有分析：A、HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大；B、b点得到HNO2，和NaNO2混合溶液显酸性，说明电离大于水解，由此分析解答，也可能结合电荷守恒分析；C、a→c温度升高说明两者恰好完全中和，点两者恰好完全反应，而c→d温度降低，所水解为主；D、d点混合溶液中当c（NaOH）较大时，得到NaOH和NaNO2混合溶液．解答：解：A、HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，而c高于b，所以电离平衡常数：c点＞b点，故A正确；B、b点得到HNO2，和NaNO2混合溶液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度大小为：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；C、a→c温度升高说明两者恰好完全中和，点两者恰好完全反应，而c→d温度降低，所水解为主，所以c点得到NaNO2溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（HNO2），故C正确；D、d点混合溶液中当c（NaOH）较大时，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以离子的浓度为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+），故D正确；故选B．点评：本题是根据图象分析离子的浓度之间的关系，解题的关键是根据图象中温度的变化来确定，确定物质的反应实质是解题的关键．6．（6分）（2015•长宁区模拟）臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（）A．B．C．D．平衡后升温，NO2含量降低0～2s内，v（O3）=0.2mol•L﹣1•s﹣1V正：b点＞a点b点：v逆＞v正恒温，t1时再充入O3A．AB．BC．CD．D考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．所有分析：A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；B．由图可知，0﹣2s内，二氧化氮的浓度变化量=0.8mol/L﹣0.4mol/L=0.4mol/L，根据v=计算v（NO2），然后依据化学计量数之比等于速率之比计算v（O3）；C．温度高，化学反应速率快，此反应为放热反应，温度升高，平衡左移；D．容器中充入反应物，正反应速率瞬间加快，逆反应速率不变，据此解答即可．解答：解：A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO2的含量增大，故A错误；B．由图可知，0﹣2s内，二氧化氮的浓度变化量=0.8mol/L﹣0.4mol/L=0.4mol/L，故v（NO2）==0.2mol/（L．s），v（O3）=v（NO2）=0.1mol/（L．s），故B错误；C．度高，化学反应速率快，b点温度高于a点，故V正：b点＞a点，此反应为放热反应，温度升高，平衡左移，故b点：v逆＞v正，故C正确；D．容器中充入反应物，正反应速率瞬间加快，逆反应速率不变，故D错误，故选C．点评：本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度较大．二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）（2015•河西区二模）X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小．甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸．丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒．戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子．请按要求回答下列问题：（1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）HClO4＞H2CO3；丁的电子式为；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）：OH﹣、H3O+．（2）元素E、F与X同周期．①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑．②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位．写出保存“银粉”时的注意事项：密封、避免与酸或碱接触等．（3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中可依次观察到的现象：a．浅绿色溶液变成黄色b．有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量c．继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀①现象a中反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；②现象b中反应剧烈的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；③解释现象c：起始反应即①中使c（H+）降低，且反应②放热，使Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+△H＞0，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀．考点：无机物的推断．所有分析：X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小．甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3，甲为水，可推知M为H元素；丙是具有强氧化性的弱酸，则丙为HClO，乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%，乙为甲烷，可推知X为Cl、Y为C元素、Z为O元素；丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒，则丁为NaClO；戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子，则戊为H2O2，据此解答．解答：解：X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小．甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3，甲为水，可推知M为H元素；丙是具有强氧化性的弱酸，则丙为HClO，乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%，乙为甲烷，可推知X为Cl、Y为C元素、Z为O元素；丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒，则丁为NaClO；戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子，则戊为H2O2．（1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物分别为：HClO4、H2CO3，非金属性Cl＞C，故酸性由强到弱为HClO4＞H2CO3；丁为NaClO，电子式为；与甲（水）分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有：OH﹣、H3O+，故答案为：HClO4＞H2CO3；；OH﹣、H3O+；（2）元素E、F与X（Cl）同周期．①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色，则E为Mg，此反