2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练专题2《非金属元素及其化合物》综合练习(苏教版)Word版含

专题二非金属元素及其化合物注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关物质的性质与应用相对应的是()A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫C.SO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸【答案】D【解析】SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，A错误；硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，体现了硫酸的酸性，B错误；SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，C错误；浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铝发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，在常温下可用铝制容器贮运浓硫酸，D正确。2.下列有关物质的性质与应用相对应的是()A.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，将两者等体积混合可使它们的漂白能力增强B.氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气【答案】D【解析】等体积SO2和Cl2混合时会发生反应：2H2O+SO2+Cl2H2SO4+2HCl，漂白能力消失，A错误；氢氟酸可用于雕刻玻璃，利用氢氟酸的特性而不是酸性，B错误；二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，利用二氧化氯的强氧化性，C错误；二氧化硫具有还原性，发生反应：2H2O+SO2+Br2H2SO4+2HBr，D正确。3.下列有关物质的性质与应用相对应的是()A.氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B.NH3具有碱性，可用NH3与灼热CuO作用制取少量N2C.NH3极易溶于水，可用作制冷剂D.液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂【答案】D【解析】氯气和浓氨水反应产生白烟：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，氨气表现还原性，A错误；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，NH3具有还原性，B错误；NH3可用作制冷剂，利用氨气容易液化的性质，不是溶解性，C错误；D正确。4.下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A.SiO2是两性氧化物，能与酸、碱反应B.制水泥和玻璃都用石灰石作原料C.Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料D.Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片【答案】B【解析】SiO2是酸性氧化物，A错误；制水泥的原料是石灰石和黏土，制玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英砂，B正确；光导纤维的材料是二氧化硅，C错误；制作计算机芯片的材料是单质硅，D错误。5.(2015·山东期中)C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是()A.实验室用铜和浓硝酸反应制取NOB.三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物C.CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同D.稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应【答案】B【解析】浓硝酸被还原成二氧化氮气体，实验室用铜和稀硝酸反应制取NO，A错误；碳元素形成氧化物CO、CO2，氮元素形成氧化物NO、NO2、N2O4等，硫元素形成氧化物SO2、SO3，三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物，B正确；NO2与水的反应是氧化还原反应，而二氧化碳和二氧化硫与水的反应不是氧化还原反应，故反应原理不同，C错误；稀硫酸与铁的反应属于置换反应，稀硝酸与铁的反应不是置换反应，D错误。6.(2015·新课标Ⅰ卷)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水【答案】B【解析】氨水和金属不反应，不符合条件，A错误；硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃的成分硅酸盐反应，符合条件，B正确；醋酸能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如Cu等，不符合条件，C错误；卤水的主要成分为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，D错误。7.氨既是重要工业产品又是化工原料，由氨可以制备一系列物质(见右图)，下列说法正确的是()A.图中所述反应都属于氧化还原反应B.CO(NH2)2与氰酸铵(NH4CNO)互为同素异形体C.Si3N4属于离子化合物D.NH3与NaClO反应，N2H4是氧化产物【答案】D【解析】合成尿素、生成Si3N4的反应均为非氧化还原反应，A错误；CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体，B错误；Si3N4属于共价化合物，C错误；NH3与NaClO反应生成N2H4，氮元素的化合价升高，NH3被氧化，N2H4为氧化产物，D正确。8.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()CaSO4焦炭、空气高温A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%【答案】B【解析】CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误；除与水反应外，其他反应元素的化合价均发生变化，均为氧化还原反应，B正确；工业上用石灰乳和Cl2反应制取漂白粉，C错误；CH3OH合成HCHO时，化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O，有水生成，原子利用率不是100%，D错误。9.SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法错误的是()A.上图所含反应都不属于氧化还原反应B.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料C.用盐酸可除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D.高炉炼铁时用石灰石将铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2)转化为易熔的炉渣【答案】A【解析】由SiO2制取单晶Si的一系列反应都属于氧化还原反应，A错误；SiO2可作光导纤维，单晶硅可作半导体材料，B正确；盐酸与SiO2不反应，与CaCO3反应，C正确；高炉炼铁中存在反应：CaCO3CaO+CO2↑、SiO2+CaOCaSiO3，CaSiO3作为炉渣除去，D正确。10.“酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是()A.提高高锰酸钾的氧化能力——用浓盐酸酸化B.确认溶液中是否含有Ag+时——先加硝酸酸化，再加Cl-检验C.抑制硫酸铁的水解——用稀硫酸酸化D.确认溶液中是否含有S2-4O时——先用盐酸酸化，再加Ba2+检验【答案】A【解析】浓盐酸能与高锰酸钾反应，A错误。不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11.(2015·上海二模)右图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是()A.使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放B.该装置内既发生了化合反应也发生了分解反应C.总反应可表示为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含有SO2【答案】D【解析】二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，A正确；碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应，二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3是化合反应，B正确；整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学方程式为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2，C正确；生成的CO2也能使澄清石灰水变浑浊，D错误。12.(2015·淮安一模)在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B.向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明+4价硫具有还原性C.将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3的酸性强于H2CO3【答案】A【解析】酸性条件下N-3O具有强氧化性，所以产生的沉淀是BaSO4，A错误；溴具有氧化性，向溴水中通入SO2，溶液褪色，则溴被还原，所以说明+4价硫具有还原性，B正确；SO2和水反应生成H2SO3，使紫色石蕊试液变红色，但溶液不褪色，说明二氧化硫不能漂白石蕊试液，C正确；符合强酸制弱酸，D正确。13.下图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是()A.吸收H2S的离子方程式为2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+B.电解过程中的阳极反应主要为2Cl--2e-Cl2↑C.该工艺流程体现绿色化学思想D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染【答案】AC【解析】H2S具有还原性，与具有氧化性的氯化铁溶液发生氧化还原反应：2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+，A正确；电解的是氯化亚铁和盐酸，阳极发生氧化反应，由于还原性：Fe2+Cl-，电解时阳极反应式为Fe2+-e-Fe3+，B错误；该过程中吸收的H2S最后转化为H2和S，体现绿色化学思想，C正确；由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O，生成的SO2也是一种有毒气体，D错误。14.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A.上述过程中，最终被还原的是N-3OB.从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3+稀硫酸C.上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D.假设SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1【答案】D【解析】溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是N-3O，A正确；溶液由棕色变为浅绿色，说明三价铁离子的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在下又立即变成棕黄色，说明亚铁离子迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强于三价铁离子，综上所述，氧化性：HNO3Fe3+稀硫酸，B正确；硝酸根离子被还原为一氧化氮气体，C正确；上述过程中，最终被还原的是N-3O，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原，3SO2~2N-3O~2NO，故SO2和逸出气体的体积比为3∶2，D错误。15.已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。pH范围77产物N-3ONO、N2O、N2中的一种下列有关说法错误的是()A.碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为N-2O+ClO-N-3O+Cl-B.向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C.向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D.向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色【答案】B【解析】由表中数据知，碱性条件下，HNO2可被氧化为N-3O，而ClO-有强氧化性，A正确；HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱，故CO2不能与亚硝酸盐作用生成HNO2而硫酸能，B错误、C正确；酸性条件下，NaNO2有氧化性，而I-具有强还原性，N-2O能将I-氧化成I2，D正确。第Ⅱ卷(非选择题共80分)16.(10分)(2015·山东一模)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为。(2)装置A中的烧瓶内固体可选用(填字母)。A.碱石灰B.生石灰C.二氧化硅D.五氧化二磷(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上