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专题九综合化学实验注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。第Ⅰ卷(选择题共40分)不定项选择题(本题包括10小题,每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意)1.下列说法错误的是()A.氢氟酸保存在棕色玻璃瓶中B.用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管C.用pH试纸测溶液pH时,试纸不需要事先润湿D.除去MgCl2溶液中少量FeCl3,可加入适量MgCO3微热并搅拌,然后过滤【答案】A【解析】A项,HF能腐蚀玻璃,应存放在塑料瓶中,错误;B项,Ag能溶于稀硝酸:3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O,正确;C项,pH试纸不需要湿润,否则待测液被稀释,正确;D项,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,MgCO3+2H+Mg2++CO2↑+H2O,加入MgCO3并加热可促进Fe3+水解完全,正确。2.下列图示实验正确的是()【答案】C【解析】A项,试管口应略向下倾斜,否则NaHCO3分解产生的水在管口冷凝后会流向试管底部,导致试管破裂,错误;B项,会产生CO2混在Cl2中且Cl2也能与NaHCO3反应,错误;C项,铁在中性的食盐水中发生吸氧腐蚀时,试管内压强减小,导致插入红墨水中的导管中的液面上升,正确;D项,浓盐酸与二氧化锰在常温下不发生反应,需要加热才能反应,错误。3.下列装置应用于铜和浓硫酸反应制取SO2气体并回收硫酸铜晶体的实验,不能达到目的的是()A.用装置甲制取二氧化硫气体B.用装置乙收集二氧化硫气体C.用适量CuO粉末中和反应后溶液,并用装置丙过滤D.用装置丁蒸发浓缩CuSO4溶液【答案】A【解析】A项,铜与浓硫酸需在加热条件下反应,错误;B项,SO2密度比空气大,采用向上排空气法,且气体有毒需用碱溶液吸收,正确;C项,铜与浓硫酸反应后仍含有未反应的稀硫酸,可与CuO反应制取硫酸铜,正确;D项正确。4.下列装置应用于实验室从含溴离子的苦卤中制取液溴,能达到实验目的的是()A.用装置甲通Cl2将苦卤中的Br-氧化为Br2B.用装置乙分离Br2的CCl4溶液与水层C.用装置丙分离Br2与CCl4D.用装置丁贮存制得的液溴【答案】B【解析】A项,Cl2会将瓶中的液体压出,应长管进短管出,错误;B项,四氯化碳密度比水大,从下端放出,正确;C项,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处,错误;D项,溴蒸气易腐蚀橡皮塞,贮存液溴不能用橡皮塞,另外还要用棕色瓶并用水封,错误。5.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()装置甲装置乙A.制备Fe(OH)3胶体:向0.1mol·L-1FeCl3溶液中加适量NaOH溶液并煮沸片刻B.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相C.用装置乙进行实验,证明酸性:硝酸碳酸硅酸D.探究浓度对反应“2Fe3++2I-2Fe2++I2”中Fe3+和Fe2+相互转化的影响:向3mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中加入3mL0.01mol·L-1KI溶液,将所得黄色溶液等分为三份,第一份加入数滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,第二份加入1mL0.01mol·L-1FeSO4溶液,第三份加水1mL,观察并比较实验现象【答案】D【解析】A项,直接在FeCl3溶液中加入碱溶液只能得到Fe(OH)3沉淀,错误;B项,分液时上层液体应从上口倒出,错误;C项,由于浓硝酸具有挥发性,也可以与烧杯中的Na2SiO3反应,错误;D项,第一份中Ag+消耗I-,I-浓度下降,使平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2逆向移动,第二份中增大Fe2+浓度,同样使平衡逆向移动,第三份与第二份比较排除溶液稀释带来的影响。6.(2015·安徽高考)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是()选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生弱碱性溶液中Mg也可被氧化【答案】C【解析】反应为Mg+2NH4ClMgCl2+2NH3↑+H2↑,检验氨气的方法正确,A正确;火焰呈淡蓝色,该气体为H2,B正确;氯化铵溶液呈酸性,使金属Mg氧化,C错误;NaHCO3溶液呈弱碱性,与Mg反应生成H2,Mg被氧化,D正确。7.用图示装置及表中的试剂(试剂均足量)进行实验,能达到相应实验目的的是()选项实验目的试剂甲试剂乙A除去NO中少量的NH3和NO2NaOH溶液浓硫酸B除去Cl2中少量的SO2、HClKMnO4溶液浓硫酸C除去乙烯中的SO2和H2O(g)溴水浓硫酸D检验HCl、SO2、CO2混合气体中含有SO2和CO2品红溶液澄清石灰水【答案】B【解析】A项,由于NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,甲中应该选用水,错误;B项,SO2、HCl都能与KMnO4反应,正确;C项,乙烯也能与溴发生反应,错误;D项,SO2也能使澄清石灰水变浑浊,应在甲、乙之间加除SO2装置及检验SO2除尽装置,错误。8.用右下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测③中的现象与实际相符的是()选项①中物质②中物质③中物质预测③中的现象A浓硝酸木炭澄清石灰水变浑浊B浓硫酸铜石蕊溶液变红,始终不褪色C浓盐酸二氧化锰KI-淀粉溶液先变蓝后褪色D乙醇冰醋酸饱和碳酸钠溶液表面有油状液体【答案】BC【解析】A项,产生CO2的同时产生NO2,NO2与石灰水反应,不能看到变浑浊现象,错误;B项,产生的SO2能使石蕊试液变红,SO2不能漂白石蕊溶液,正确;C项,产生的氯气先置换出碘,使溶液变蓝,然后再将生成的I2氧化为HIO3,溶液褪色,正确;D项,未加入浓硫酸催化,几乎无乙酸乙酯生成,错误。9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近待测液有白烟产生待测液一定是浓盐酸B向某待测液中先滴加KSCN溶液,再滴加氯水先无明显现象,滴加氯水后溶液变红待测液中一定含有Fe2+C向某酸性溶液中加入KIO3,再加入淀粉溶液溶液变蓝色溶液中一定含有I-D光亮的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻,蒸馏水冲洗后,再放入CuSO4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化【答案】BD【解析】A项,易挥发的酸(如浓硝酸)均能产生此现象,错误;B项,先滴加KSCN溶液无明显现象,说明原溶液中无Fe3+,再滴加氯水溶液变红,说明Cl2将Fe2+氯化为Fe3+,正确;C项,只能证明原溶液具有还原性(如含Fe2+、I-等),从而将I-3O还原为I2,错误;D项,光亮铁钉在浓硝酸中浸泡,表面生成了一层致密的氧化膜,表面有氧化膜的铁钉与CuSO4溶液不发生反应,正确。10.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.检验溶液中是否含有N4H:取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体B.鉴别浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液:向两溶液中分别通入CO2气体,观察是否有沉淀C.测定新制氯水的pH:用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照D.提纯混有少量氯化钠的硝酸钾,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】AD【解析】A项正确;B项,稀溶液中不可能有NaHCO3晶体析出,错误;C项,氯水具有漂白性,不能用pH试纸测其pH,错误;D项,由于氯化钠的溶解度随温度变化不大,冷却后硝酸钾析出,氯化钠不析出,正确。第Ⅱ卷(非选择题共80分)11.(20分)立德粉是常见的白色颜料,可通过反应ZnSO4+BaSZnS↓+BaSO4↓制得。用含锌废料制取立德粉的实验流程如下:(1)用BaS固体配制约30%BaS溶液,现有量筒、烧杯及玻璃棒,还缺少的实验仪器有。(2)加入锌粉被还原的离子有,滤渣1的成分为(填化学式)。(3)在弱酸性条件下,KMnO4除Mn2+时发生反应的离子方程式是。(4)若所得ZnSO4酸性较强,可采取的简单措施是。(5)两种溶液混合合成立德粉,还需要经过陈化、、、、焙烧、磨粉得成品。(6)若最后发现立德粉成品白度不够,其可能原因是。(7)某合作学习小组的同学欲从废电池锌片(主要成分为Zn、Fe、C)出发,先制备纯净的硫酸锌溶液。请补充完整由废锌片制备ZnSO4溶液的实验步骤[下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)]。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂:30%H2O2、3.0mol·L-1H2SO4、1.0mol·L-1NaOH。实验步骤依次为①;②;③;④过滤得滤液。【答案】(1)托盘天平(2)Fe3+、Cu2+Cu、Fe、Zn(3)2Mn-4O+3Mn2++2H2O5MnO2↓+4H+(4)加少量的锌粒(5)过滤洗涤干燥(6)Cu2+、Mn2+或Fe3+没有除尽(7)①用稍过量3.0mol·L-1H2SO4溶解废锌皮②过滤,向滤液中加入适量30%H2O2,充分反应③加入1.0mol·L-1NaOH溶液调节pH约为5(或3.2≤pH5.9),使Fe3+沉淀完全【解析】(2)废料经硫酸溶解后,溶液中有ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、MnSO4,加入锌粉后置换出Cu和Fe,则滤渣1为Cu、Fe及过量的Zn。(3)由流程图知,Mn2+的氧化产物和Mn-4O的还原产物均为MnO2。(4)加入锌粒或慢慢加入ZnO或ZnCO3至不再溶解为止。12.(20分)实验室用软锰矿(主要成分MnO2)为原料制取高锰酸钾的流程如下:(1)高温灼烧时,需用铁坩埚和铁制搅拌棒,不能用玻璃仪器的原因是。(2)灼烧时KClO3将MnO2氧化为K2MnO4的同时自身被还原为KCl,写出该反应的化学方程式:。(3)灼烧后得到的块状融合物进行浸取时,提高浸取率可采取的措施有。(4)K2MnO4在pH=10~11时歧化生成KMnO4和MnO2。结合右图溶解度曲线回答下列问题:①歧化时,包含的操作有Ⅰ,Ⅱ将溶液加热,Ⅲ得到滤液。②歧化时为什么不能通入过量的CO2,其原因为。(5)结晶操作时,浓缩蒸发皿内滤液时,正确的操作方法是(填字母)。a.小火加热b.猛火加热c.将滤液蒸干d.至液面出现微小晶体时停止加热(6)检验高锰酸钾晶体中是否混有KHCO3或K2CO3的常见方法及判断依据为。【答案】(1)高温下KOH能与玻璃中的SiO2发生反应(2)3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O(3)将熔融物固体用铁制搅拌棒捣碎,用小火加热并充分搅拌(4)①向浸取液中通入CO2气体至pH=10~11趁热过滤②二氧化碳过量会生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3,最后可能与KMnO4同时结晶析出(5)ad(6)取少量晶体加入稀硫酸,将产生的气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊即说明含有KHCO3或K2CO3,若无此现象则不含【解析】(1)SiO2能与强碱反应:2KOH+SiO2K2SiO3+H2O。(2)反应物为KClO3、KOH及MnO2,生成物为K2MnO4、KCl和H2O,KClO3中Cl从+5价→-1价,MnO2中Mn从+4价→+6价,依据得失电子守恒进行配平。(3)将融合物用铁制搅拌棒捣碎或用研钵研细、用水浸取时可稍加热(温度过高会分解)、增加溶剂量或多次浸取都可提高浸取率。(4)依据溶解度曲线,KHCO3的溶解度比K2CO3小得多,二氧化碳过量会生成碳酸氢钾。13.(20分)氯化亚苄(C6H5—CHCl2,沸点206℃,相对分子质量161)是合成药物的中间体,合成氯化亚苄的装置如下图所示。回答下列问题:(1)实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,该反应的离子方程式为。(2
本文标题:2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练专题9《综合化学实验》综合练习(苏教版)Word版含解析
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