2017届江西省玉山县第一中学高三上学期第一次月考化学试题

页1第玉山一中2016—2017学年度第一学期高三第一次月考化学试卷考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Ma:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Ba：137第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题：本大题包括16小题，每小题3分，共48分。（注意：每小题只有一个选项是正确的，请在答案栏中将正确选项的序号用2B铅笔涂黑！）1.下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等密度不等的N2和C2H4B．等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO22.IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。这种处理方法应用的原理是A．丁达尔现象B．布朗运动C．电泳D．渗析3.Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两类物质。请你判断FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A．都呈透明的红褐色B．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀C．分散质颗粒直径相同D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应4.海洋资源开发前景十分广阔。海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。则下列说法不正确．．．的是A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2B．t1℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和C．t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同D．将卤水加热到t2℃以上，析出的晶体主要为MgSO45.生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而准确。以下关于对沉淀或晶体进行洗涤的说法错误的是A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度B．洗涤的操作是：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下即可C．洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液D．是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀的该溶液中的离子6..亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2═LiNH2+LiH；则下列有关说法正确的是页2第A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C．H+与H―的离子半径均比Li+大D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂7.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管、橡胶管和其他简单仪器组成各种不同功能的装置。在下列所示各实验装置图中，能用作防倒吸安全瓶的是8.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得气体混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比为A．9∶4B．1∶1C．7∶6D．6∶79.某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl―、SO42―，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲；②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体；③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。则下列有关叙述正确的是A．由①可知原溶液存在离子为NH4+，其浓度为0.03mol/LB．原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+C．n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42―）＝3∶1∶10D．原溶液一定存在Cl―10.实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·L-1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）的时间太长B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C．定容时俯视刻度线D．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分11.分类是化学研究的重要方法；下列物质分类错误的是A．化合物：干冰、明矾、烧碱B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸12.固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是A.与水反应时，水作氧化剂B.NH5中N元素的化合价为﹣5价C.1molNH5中含有5NA个N—H键D.与乙醇反应时，NH5被还原页3第13.假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是A．探究Na与水的反应可能有O2生成B．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成C．探究足量的铜与一定量的浓硝酸反应的气体产物是NO还是NO2D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入一定量Cl2后，酚酞试液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致14.下列各组物质中，甲、乙、丙、丁之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是选项甲乙丙丁AN2NH3NONO2BNaNa2ONaOHNa2O2CSiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3DAlAlCl3Al2O3NaAlO215.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。则下列有关说法不正确．．．的是A．氧化性：Cr2O2－7＞Fe3＋＞SO2B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD．由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO416.在一定条件下，指定反应物按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是A．n（Cl2）∶n（Fe）＝5∶45Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3B．n（Cl2）∶n（FeBr2）＝1∶1Fe2++2Br―+Cl2＝Fe3++Br2+2Cl―C．n（MnO4―）∶n（H2O2）＝2∶32MnO4―+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2OD．n（Fe）∶n[HNO3（稀）]＝1∶34Fe+12H++3NO3―＝3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题（本题包括5小题，请按每小题的要求给分）17.(10分)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2―），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2―含量，原理是O2―与羟胺反应生成NO2―和一种过氧化物。NO2―在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2―)成正比，从而可计算出样品中的O2―含量。某实验室页4第用以上方法处理后测得溶液中：c(NO2―)＝2.500×10-3mol∙L-1。(1)请将测定原理有关的离子方程式缺少的物质补充完整并配平：NH2OH＋O2―＋H＋＝NO2―＋＋H2O。(2)计算该样品中c(O2―)＝。(3)如用羟胺氧化法测定O2―时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用酸性K2Cr2O7溶液进行定量分析，请写出相应的离子方程式。(4)NO2―既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2―的是。A．FeCl2KSCNB．KMnO4H2SO4C．AgNO3HNO3D．KI—淀粉试液(5)某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，请你判断下列推论中最不合理的是。A．NO的消失的速率比RH快B．NO生成了NO2C．RH及NO2可以生成PAN及O3D．O3生成了PAN18.(10分)海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得许许多多化工产品。（1）由海水晒盐制得的氯化钠可用于氯碱工业的原料，以生产烧碱及氢气、氯气，该电解反应的离子方程式为。（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：盐卤低浓度Br2溶液ⅠBr2写出Br2与Na2CO3溶液反应的离子方程式（提示：氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶5）。（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：沉淀物开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6页5第Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是。②用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是：。③NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO(NH2)2]，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，有关反应原理为：3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O。请你计算若除去盐卤中含有的0.1molCO(NH2)2时需消耗NaClOg。19.(10分)Ⅰ.下图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质等实验所用到的部分仪器，某校化学兴趣小组利用这些仪器进行实验探究，请你参与实验并完成有关问题：（1）甲组同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置为（填字母序号）；若他们选用D装置来收集O2，当气体收集满后，从水槽中取出集气瓶的操作为。（2）乙组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按要求设计实验装置、连接仪器、并检验装置的气密性、所选仪器的连接顺序应为：→→→；请用离子方程式表示H瓶中饱和NaHCO3溶液的作用：；若将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为。Ⅱ.某校化学实验室有四瓶失去标签的溶液，分别标为A、B、C、D，已知它们是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。该校化学兴趣小组的同学进行以下实验探究来鉴别这四种溶液。（3）丙同学的实验操作如图1所示，由此你推断该同学认为A一定不是；然后他再接着向实验后的混合溶液中滴加酚酞试液，发现混合溶液由无色变为红色，则丙同学得出结论：A一定是氯化钡溶液。（4）丁同学则不同意丙同学的结论，你认为丁同学的理由是页6第；于是丁同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂为（注：只能从下列备选试剂中选择一种！），根据所选试剂他应该观察到的明显现象为；a.饱和食盐水b.K2CO3溶液c.蒸馏水d.紫色石磊试液由此证明了丙同学的结论是错误的；同时也确定了A的成分。（5）戊同学的实验操作如图2所示，实验时观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀。写出D中发生反应的离子方程式。20.(10分)三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃。实验室可用下图所示装置制取ICl3：（1）仪器a的名称是。（2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，有关反应的化学方程式为。（3）装置B（吸滤瓶）即可用于除杂，也是安全瓶，能监侧实验进行时装置C中是否发生了堵塞。请描述发生堵塞时B中现象。（4）试剂X为。（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加