2017届高三年级第一学期10月月考模拟练习化学试卷

2017届高三年级第一学期10月月考模拟练习化学试卷2016.10I卷（42分）共14道小题，每题3分，共42分。每题只有一个正确选项，请将答案填在答题纸上1.下列说法中正确的是()A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料C.钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D.铜是导电性、导热性最好的有色金属2.下列有关物质性质的应用正确的是()A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用电解法制铝3．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是()A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NAB.Na2S和Na2O2固体混合物15.6g中，含有的阴离子数为0.3NAC.104g苯乙烯(CHCH2)中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键D.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA5．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊澄清石灰水6.工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A.硫元素只被氧化B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D.相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO27．下列对有机物结构或性质的描述中错误的是()A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应8.甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()A．金属性：甲乙丁B．原子半径：辛己戊C．丙与庚的原子核外电子数相差11D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物9．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N210.某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是()A.Al3＋、Mg2＋、SO2－3B.Mg2＋、CO2－3、I－C.Al3＋、SO2－3、I－D.Al3＋、Br－、SO2－311.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B.Na2CO3溶液中CO2－3的水解：CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋I－＋6H＋===I2＋3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O12.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是()A.A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物B.A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C.如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸D.A、B、C中有一种金属且为B13．直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应可以制得非天然油脂，其反应示意图如下所示(注：图的反应式不完整)：则下列说法不正确的是()A．甘油和蔗糖在一定条件下都可以发生消去反应B．天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应C．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，可以发生皂化反应，水解后的产物可与溴的四氯化碳溶液反应D．植物油、非天然油脂都可以与H2发生加成反应14．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。(乙醛酸)(羟基扁桃酸)下列有关说法正确的是()A．该反应是加成反应B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇D．常温下，1mol羟基扁桃酸能与3molNaOH反应II卷（58分）（8分）15．A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是________(填化学式)，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________________________(用离子符号表示)。(2)一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体，W的结构式为______________。由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为____________________。固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1∶1反应生成单质H的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________。(3)G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应且生成一种有毒气体的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________。（8分）16．实验室制乙酸丁酯的实验装置有如下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质如下表：(1)制取乙酸丁酯的装置应选用________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有(写出结构简式)______________、______________。(3)酯化反应是一个可逆反应，为提高1­丁醇的利用率，可采取的措施是___________。(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需乙酸1­丁醇乙酸丁酯熔点(℃)16.6－89.5－73.5沸点(℃)117.9117126.3密度(g·cm－3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶要的化学操作是________(填字母)。(5)有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须____________________(填写操作)；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能______________________(写出一点)。（10分）17．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8－315－熔点/℃－70.0－107.2－－－升华温度/℃－－180300162请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(2)装置A中g管的作用是____________；装置C中的试剂是__________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________________________________________。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________________________________________________________________________(填写元素符号)。（8分）18.过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子的废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：CaCl2固体30%的H2O2↓↓溶解―→沉淀―→过滤―→水洗―→乙醇洗―→烘烤↑↓↓NH3副产品产品已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_____________________________。(2)检验“水洗”是否合格的方法是_______________________________________。(3)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。[已知：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6]①第一步发生反应的化学方程式为___________________________________________；CaO2的质量分数为____________(用字母表示)。②某同学第一步和第二步的操作