2017届高考化学一轮复习第六章化学反应与能量检测四

1第六章化学反应与能量检测题（四）一、选择题1.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol-1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g)ΔH＝－266kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH－532kJ·mol－1D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出549kJ热量时，转移电子数为6.02×10232.下列说法或表示方法中正确的是()A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）===C（石墨）；ΔH=+119kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285．8kJ·mol-1D．稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O(l)；ΔH=-53．7kJ·mol-1，若将含0．5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7kJ3.已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为()A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ4.已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)()A．一定小于92.0kJB．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJD．无法确定5.下列各说法中，正确的是()A．ΔH0表示放热反应，ΔH0表示吸热反应2B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热6.甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是A．总反应方程式式都为CH4＋2O2===CO2＋2H2OB．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－7.甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，下图是该燃料电池的示意图。下列说法错误．．的是（）A.燃料电池将化学能转化为电能B.a是甲醇、b是氧气C.质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区D.负极反应：CH4O-6e-+H2O=CO2↑+6H+8.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确．．．的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH9.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是3A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+8H+B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）10.我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已得到大量应用。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A．正极反应式为：O2+2H2O+4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2===2H2OD．该电池每消耗2.24LO2(标准状况)时，有0.2mol电子转移11.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物12.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅13.表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是A．在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多B．将甲和乙用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有红色的铜析出4C．同价态阳离子，甲比乙氧化性强D．将甲、乙组成原电池时，甲为正极14.电解一定量的硫酸铜溶液的实验装置如图①，电解的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移屯子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是A．开始时b电极有红色物质析出，而后有气泡产生B．a电极上的电子经溶液流向b极再流入直流电源C．曲线P~Q段表示产生H2和O2的体积比为1：2D．从开始到Q点收集到的混合气体中有0.1mol氧气15.铆在铜板上的铁铆钉（如图所示），处于酸性不强的水膜中。下列有关说法正确的是A．铁铆钉在此环境下不易被腐蚀B．原电池反应的化学方程式：C．与铁接触的水膜发生反应：D．如果在酸雨环境中，将发生：16.据报道，最近国际上研制出了一种新型锂离子电池，该电池的总反应方程式为Li15Si4+15NiO2放电充电4Si+15LiNiO2。下列说法中正确的是A．放电时，电池内部Li+由正极向负极移动B．每转移0.4mol电子，有2.8gSi发生转化C．放电时负极得电子，质量减轻D．充电时，阳极的反应式为LiNiO2—e—=NiO2+Li+17.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法不正确的是（）5A．铁电极的电极反应式为：Fe—2e—=Fe2+B．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2OC．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐D．若左池石墨电极产生44.8L（标况）气体，则消耗0.5mol氧气18.某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，X电极附近溶液先变红。下列分析不正确的是（）A．A的金属活动性强于BB．Y的电极反应：2Cl—-2e—=Cl2↑C．阴离子交换膜处的SO42—从左向右移动D．当电路中有0.1mol电子通过时B电极有0.05mol金属析出19.某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理。下列叙述正确的是()A．银片为负极，发生的反应为：Ag＋+e-=AgB．进行实验时，琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池D．取出盐桥，电流表依然有偏转620.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na+向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应二、非选择题21.含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知：（1）在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。①写出Cr2O2－7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：________________。②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：____。（2）将含＋6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2＋和Cr2O2－7发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合成氢氧化物沉淀而除去。①写出阴极的电极反应式：________________。②电解法中加入氯化钠的作用是________________。（3）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。7①CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为____。②CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示，则B点时剩余固体的成分是________________(填化学式)。22.（Ⅰ）如图所示：（1）若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。请写出正极反应式。（2）若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的极（填正或负）则总反应的离子方程式为。（Ⅱ）用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。（1）X极与电源的_____(填“正”或“负”)极相连，氢气从_____(填“A、B、C或D”)口导出。（2）已知离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。（3）若制得标准状况下5.6L氧气，则生成氢氧化钾的质量是____________。参考答案1.C2.D3.C4.A5.B6.D7.B8.C9.D10.D11.B12.C13.B14.D15.B16.D17.D18.C19.C20.D21.822.（1）吸氧O2+4e-+2H2O=4OH-（2）负2Cl-+2H2OCl2↑＋2OH-＋H2↑（3）正C（4）阴离子（5）56g