2017届高考化学总复习配餐作业25水的电离和溶液的酸碱性

1水的电离和溶液的酸碱性A组·全员必做题1.0.1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH几乎不变的是()A．氯化钠B．氢氧化钾C．硫酸D．硫酸铵解析：加热时Kw增大，A项中c(H＋)增大，pH减小；B项中c(OH－)不变，c(H＋)＝Kwc－增大，故pH减小；C项中c(H＋)不变，pH不变；D项促进NH＋4水解，c(H＋)增大，pH减小。答案：C2．取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1解析：设NaOH和HCl溶液的浓度都为x。根据反应后溶液的pH＝12，列计算式：3x－2x3＋2＝c(OH－)＝10－2mol·L－1，解得x＝0.05mol·L－1。答案：C3．常温下，15mL某待测物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的滴定曲线如下图所示，则两种溶液的物质的量的浓度分别是()选项ABCDc(HCl)(mol/L)0.120.060.050.1c(NaOH)(mol/L)0.060.120.10.05解析：由图象起点pH＝1，可知盐酸浓度为0.1mol/L，只有D选项符合题意。答案：D4．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是()A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氢氧化钾溶液B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氢氧化钠溶液D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液解析：A项中HNO3＋KOH===KNO3＋H2O，二者完全反应，溶液呈中性；B项中NH3·H2O是弱电解质，HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O，NH3·H2O过量，溶液呈碱性，pH7；C项中H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，二者完全反应，溶液呈中性；D项中CH3COOH是弱电解质，二者反应后CH3COOH过量，溶液呈酸性，pH7。答案：D5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c(H＋)与乙溶液中c(H＋)的关系是()A．2∶1B．100∶1C．1∶100D．无法确定解析：由于溶液具体的pH未知，所以无法确定氢离子浓度的倍数关系。2答案：D6．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH小于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍解析：A项，1mL稀释至100mL后，H＋浓度由0.1mol/L变为10－3mol/L，所以，pH由1变为3；B项pH为13的氢氧化钡溶液中OH－浓度为0.1mol/L，所以与等体积pH为1的硝酸溶液(H＋浓度为0.1mol/L)恰好完全反应；C项，水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，为10－1410－1mol/L＝10－13mol/L，所以该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为0.1mol/L10－13mol/L＝1012；D项，pH＝1的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)为10－13mol/L，pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)相等，为10－1410－3mol/L＝10－11mol/L，所以该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的10－1310－11＝1100倍。答案：B7．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO2－4)∶c(H＋)约为()A．1∶1B．1∶2C．1∶10D．10∶1解析：pH＝5的硫酸溶液中，c(H＋)＝10－5mol/L，c(SO2－4)＝5×10－6mol/L。将此溶液稀释500倍后，稀释液中c(SO2－4)＝1×10－8mol/L，而c(H＋)趋近于1×10－7mol/L，则c(SO2－4)∶c(H＋)约为1∶10。故选C项。本题若不能很好地理解酸、碱溶液稀释的pH计算，则很容易误选B项。答案：C8．(2016·四川凉山州)374℃、22.1MPa以上的水称为超临界水，具有很强的溶解有机物的能力并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水()A．显中性，pH等于7B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7D．表现出极性溶剂的特性解析：只有在25℃时，中性水的pH＝7，在374℃时，该水显中性，pH＜7，A、C错误；根据相似相溶原理，该水具有很强的溶解有机物的能力，说明表现出非极性溶剂的特性，B正确，D错误。答案：B9．(2016·福建福州)H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是()A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．Na2S2O3溶液用酸式滴定管盛装D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移4mol电子解析：溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与Na2S2O3发生氧化还原反应，当反应达终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管盛装，故C错误；反应中每消耗2molNa2S2O3转移2mol电子，故D错误。答案：B10．(2016·广州)下列有关中和滴定的叙述正确的是()A．滴定时，标准液的浓度一定越小越好3B．用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好C．滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化解析：A项，标准液的浓度越小，要求待测液的体积越小，误差越大；B项，指示剂的用量增多，也会多消耗酸液，增大误差；C项，滴定前后的气泡大小可能不同，会产生误差；只有选项D正确。答案：D11．现有常温下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液②0.01mol·L－1HCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液⑥0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________；(2)若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“”“”或“＝”)；(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥(填“”“”或“＝”)；(4)将①④混合，若有c(CH3COO－)c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填序号)。A．酸性B．碱性C．中性解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用。②③和④对水的电离抑制程度相同。(2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)0.01mol·L－1，故②③混合，欲使pH＝7；则需②的体积③的体积。(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：①②；③④；⑤⑥。(4)由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，仅知道c(CH3COO－)c(H＋)，无法比较c(H＋)与c(OH－)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选A、B、C。答案：(1)⑥②③④(2)(3)(4)ABC12．(2016·浙江杭州七校期末联考)为测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值，进行下列实验：①取wg草酸晶体配成100mL水溶液；②量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L－1KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。请回答下列问题：(1)实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在________中(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。(2)判断滴定终点的方法是__________________。若滴定时，前后两次读数分别为amL和bmL，由此计算出该草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值是__________。(3)下列操作会引起测定的x值偏大的是________(填选项字母)。A．滴定结束时俯视读数B．滴定结束后滴定管尖嘴处还有一滴标准液悬而未滴C．锥形瓶未干燥即装入草酸溶液D．滴定管用蒸馏水洗净后即装入KMnO4溶液解析：(1)高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中。(2)草酸与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，当滴定到终点时，二者恰好完全反应，再滴入一滴KMnO4溶液，溶液变成紫色(或红色)且半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点。根据反应原理，得到滴定的关系式为2KMnO4～5H2C2O4，滴定时，前后两次读数分别为amL和bmL，则100mL溶液消耗的高锰酸钾的物质的量为100mL25mL×cmol·L－1×(b－a)×10－3L＝4c×(b－a)×10－3mol。2KMnO4～5H2C2O42mol5mol4c×(b－a)×10－3moln(H2C2O4)4n(H2C2O4)＝c×(b－a)×10－2mol。草酸晶体的化学式为H2C2O4·xH2O，则c×(b－a)×10－2mol×(90＋18x)g·mol－1＝wg，解得：x＝50w9cb－a－5。(3)根据(2)的计算分析，滴定时如果测定草酸质量偏大，则x值会偏小，即滴定时(b－a)越小，则x越大。滴定结束后俯视读数，则测得高锰酸钾溶液体积偏小，所以(b－a)偏小，即x偏大，A正确；滴定结束后滴定管尖嘴处还有一滴标准液悬而未滴，(b－a)偏大，即x偏小，B错误；锥形瓶未干燥即装入草酸溶液，不影响x的值，C错误；滴定管用蒸馏水洗净后即装入KMnO4溶液，相当于将之稀释，所以，(b－a)偏大，即x偏小，D错误。答案：(1)酸式滴定管(2)锥形瓶中溶液刚好出现紫色且半分钟内不褪色50w9cb－a－5(3)AB组·重点选做题13.现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，请回答下列问题：(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)__________。(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。(3)已知t℃，Kw＝1×10－13，则t℃、__________(填“＞”“＜”或“＝”)25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝__________。(4)25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：①若x＋y＝14，则a/b＝__________(填数据)；②若x＋y＝13，则a/b＝__________(填数据)；③若x＋y＞14，则a/b＝__________(填表达式)；④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为__________(填表达式)。解析：(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离，且溶液中H＋或OH－浓度越大，由水电离出的H＋浓度越小；盐的水解能促进水的电离，即由水电离出c(H＋)的大小顺序为④②③①。(2)二者完全反应生成NaCl和NH3·H2O，NH3·H2O电离使溶液呈碱性，即c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)。(3)升温促进水的电离，即升温Kw增大，t℃时Kw＞1×10－14，即t℃＞25℃；NaOH溶液中n(OH－)＝