204元素周期律和元素周期表3

12014级高一下化学练习（lhw）班级座号姓名204元素周期表应用11．短周期元素A、B、C的位置如右图所示：已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，试推断(用元素符号填空)A______，B_______，C________。()2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是()A．W和X位于第二周期B．Y和Z分别是Al和SiC．W和X分别是O和FD．Z的金属性可能比X的金属性强()3．(2013·山东高考)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性()4．(2011·山东高考)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素()5．(2013·福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确．．．的是A．原子半径ZMB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期ⅥA族()6．(2012·福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确．．．的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含T的盐溶液一定显酸性()7．(2013·天津高考)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．短周期中同周期的ⅠA族与ⅦA族元素间可形成多种化合物2B．第2周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，半径越小D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强()8．(2013·江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能形成多种物质类别的化合物()9．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是A．Mg、Al、SiB．Li、Be、MgC．N、O、SD．P、S、O()10．下列结论错误的是①微粒半径：K＋Al3＋S2－Cl－②氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4③离子的还原性：S2－Cl－Br－I－④氧化性：Cl2SSeTe⑤酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO⑥非金属性：ONPSi⑦金属性：BeMgCaKA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤11.(2013·浙江高考T9)短同期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半。请用具体的化学用语回答以下问题：XYZWQ(1)X、Y、Z、W、Q分别为______________________________________。(2)原子半径比较X________Y、Y________W。(3)Y与Na反应可生成的化合物为_________________________________。(4)W与Q得电子能力强的是____________，它们与Fe反应所生成的物质中Fe元素所显示的化合价分别为_____________________________________________________。(5)W、Q两种元素对应氢化物的稳定性，由强到弱的顺序为_______________________________。(6)通过实验可比较X、Z非金属性的强弱，请写出你所设计实验发生反应的化学方程式_______________________________________________________________________________。3[最强大脑]12．如表是ⅥA族部分元素的相关性质。元素性质8O16S34Se52Te单质熔点(℃)－218.4113450单质沸点(℃)－183444.66851390主要化合价－2－2、＋4、＋6－2、＋4、＋6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热时难化合不能直接化合请回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是______________________。(2)碲的化合价可能有________________________。(3)氢硒酸有较强的__________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：________Al2Te3＋()===2Al(OH)3↓＋________H2Te↑。13．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答：(1)D的元素符号为__________。(2)F在元素周期表中的位置是________________________。(3)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为__________________________________________、______________________________________。(4)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为__________________________________________________________。(5)某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物4所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。每次取200.00mL进行实验。实验1：取200mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。请回答：①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有_____________________________________。②B的简单离子是否存在？________；若存在，浓度至少为________mol·L－1(若不存在，则不必回答第二问)。203.参考答案1-9．DCCCCBBAD10．r(H)〈r(F)〈r(O)〈r(N)〈r(C)〈r(Li)〈r(Na)〈r(K)r(S2-)〉r(Cl-)〉r(Na+)〉r(Mg2+)〉r(Al3+)11．OH-NH4+、H3O+等HCl、H2S、PH3、SiH412．MgF213．（1）氮硫氟（2）第二周期VIIA族（3）（4）〉NH3+HNO3NH4NO314．（1）BrHOS（2）四VIIA（3）Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO415．（1）Ar（2）Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-（3）H2OCl2+H2OHCl+HClO（4）NaBr黄色Cl2+NaBrNaCl+Br216．（1）HCOAlCl（2）三VIIA+7（3）2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑17．B18．C19．C20．D21．（1）A的化学式Cu2(OH)2CO3或CuCO3，C略D的结构式O=C=O（2）HCO3－（3）3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（4）向待测溶液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，说明有Fe2＋存在；（5）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。5204参考答案：1．解析：由周期表结构可推知三种元素位于2、3周期，若设A的原子序数为x，则B、C的原子序数之和为2(x＋8)，则2(x＋8)＝4x，解得x＝8。答案：OPCl2．解析：选B由电子层数之和为10，原子半径最大的是X推知X、Y、Z位于第3周期，W为第1周期，则W为H，X为Mg、Y为Al、Z为Si。则Si的金属性比Mg的弱。3．解析：选A本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生运用知识的能力。由题意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。H2S的稳定性小于H2O的稳定性，也小于HCl的稳定性，A项正确；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B项错误；S2－的还原性大于O2－的，C项错误；Cl2和H2O反应时，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，D项错误。4．解析：选CA项有些元素的最高化合价不等于其最外层电子数，如Fe最外层2个电子，但其最高化合价不是＋2；B项离核越近的区域电子的能量越低；D项分界线附近的元素往往既显示金属性，又显示非金属性，并不属于过渡元素。5．解析：选B本题考查物质结构、元素周期律知识，意在考查考生的推断能力、信息的挖掘能力、解决综合问题的能力。由题给信息可知，M为Al元素，X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。原子半径AlSiNO，A项正确；因为N的非金属性比Si强，所以HNO3的酸性比H2SiO3强，B项错误；因为O的非金属性比Si强，所以气态氢化物的热稳定性H2OSiH4，C项正确；O元素位于周期表的第2周期、第ⅥA族，D项正确。6．解析：选D由图和R、T、Q、W是短周期元素推知：R在第2周期，T、Q、W在第3周期，故T在ⅢA族为Al元素，Q为Si元素，W为S元素，R为N元素。选项A，非金属性N＞Si，故热稳定性NH3＞SiH4，A正确；选项B，H2SiO3的酸性小于H2SO4，B正确；选项C，原子半径Al＞Si＞N，C正确；选项D，NaAlO2显碱性，D错误。7．解析：选A本题考查元素周期律知识，意在考查考生的推理能力。第ⅠA族的氢元素可以和第ⅦA族的卤族元素形成共价化合物，第ⅠA族的金属元素可以和第ⅦA族的卤族元素形成离子化合物，A项正确；第2周期中O没有最高正价，F没有正价，B项错误；同主族元素中还原性强的简单阴离子半径越大，如卤族元素中的I－大于Br－和Cl－，C项错误；如铝为＋3价，钠为＋1价，但钠失电子能力比铝强，D项错误。8．解析：选D本题考查元素推断，意在考查考生对物质结构、元素周期律的掌握和运用能力。根据题意可推断出X、Y、Z、W四种元素依次是H、N、O、Na。原子半径r(Na)＞r(N)＞r(O)，A错误。O2－和Na＋的电子层结构相同，B错误。由于O的非金属性强于N，所以H2O的热稳定性强于NH3，C错误。只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物HNO3，也可能是离子6化合物NH4NO3，D正确。9.解析：选C排查A～D四选项