21化学键和晶体结构练习---打印

12．1化学键和分子间作用力（一）：离子键一、选择题1．下列叙述中正确的是A．化学键只存在于分子之间B．化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用C．化学键只存在于离子之间D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用2．下列变化过程中能形成离子键的是A．白磷在空气中自燃B．镁在空气中逐渐失去光泽C．硫磺在空气中燃烧D．氢气和氯气在光照下化合3．对于NaCl的正确叙述是A．是分子式B．一个钠离子吸引一个氯离子C．NaCl晶体中无单个分子存在D．靠静电吸引结合4．下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和8B．11和13C．11和16D．12和175．下列不属于离子化合物的是A．Na2O2B．CaF2C．SO2D．Ba(OH)26．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是A．LiIB．NaFC．KClD．CsI7．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是A．MgCl2B．BaF2C．NaBrD．NaI8．碱金属与卤素形成的化合物，具有的性质是A．低熔点B．高沸点C．难溶于水D．熔融时不导电9．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电10．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数1—11—12—2（r阴+r阳）1010m2.313.182.10A．①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①③11．下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是原子ABcdefgM层电子数1234567A．a和cB．a和ｆC．d和gD．b和g12．M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列不正确的是A．M与R形成化合物的化学式为MR2B．M元素的原子半径一定比R元素的半径大C．M与R形成的离子化合物一定溶于水D．M与R形成的离子化合物的晶体熔融时能导电13．下列离子化合物中，两原子核间的距离最大的是A．LiFB．NaClC．KBrD．KCl14．已知氢化锂（LiH）属于离子化合物。LiH与水反应可放出氢气。下列叙述中正确的是A．LiH的水溶液显中性B．LiH中的氢离子可以被还原成氢气C．LiH是一种强氧化剂D．LiH中氢离子比锂离子的离子半径大15．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8B．11和13C．11和16D．12和1716．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2OD．MgCl217．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电18．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③离子电荷数112键长（10－10m）2.313.182.10A．①②③B．③①②C．③②①D．②①③219．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO320．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性21．下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（）（A）H2S、HCl（B）NaCl、HF（C）MgCl2、CaO（D）CCl4、KCl22．下列物质中有Cl-存在的是（）（A）NaCl（B）NaClO（C）HCl（D）KClO323．下列化合物，仅由共价键形成的一组是（）（A）HBr、CO2、CaCO3B）HCl、H2S、CH4（C）HCl、H2O、NaOH（D）HF、N2、NH4Cl24．下列电子式正确的是（）25．下列叙述正确的是（）（A）两个非金属原子间不可能形成离子键（B）非金属原子间不可能形成离子化合物（C）离子化合物中可能有共价键（D）共价化合物中可能有离子键26．下列物质属于离子化合物的是（）（A）H2O（B）HNO3（C）Na2O（D）NH4Cl27．下列说法中不正确的是（）A在共价化合物中也可能含有离子键B非金属之间形成的化学键一定是共价键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物28．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（）（A）MgCl2（B）BaF2（C）NaBr（D）NaI29．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）（A）Ca和Cl（B）Ｋ和S（C）Ca和Ｆ（D）Mg和Ｆ30．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）（A）可溶于水（B）具有较高的熔点（C）水溶液能导电（D）熔融状态能导电31、、下列说法中正确的是A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B阴阳离子间通过静电引力而形成化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键32下列说法中正确的是()A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键33.下列物质中，不存在化学键的是（）A.水B.食盐C.氯气D.氦气34．两种离子化合物A、B，其中阴、阳离子的电子层数都相同，且电子总数都为20，则A的化学式为_____，电子式为__________；B的化学式为_____，电子式为__________。42．X元素的单质在常温常压下是深红棕色的液体。0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子时，被还原为中性原子，0.4g的Y单质同盐酸反应放出0.02g氢气，试回答：（1）X，Y两种元素的名称及在周期表中的位置：X_______________，Y_______________（2）用电子式表示X与Y形成化合物的过程：___________________________________44．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：（1）Na3N的电子式________________，该化合物是由__________键形成的。（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐。（3）Na3N与水的反应属于___________反应。45．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。回答问题：（1）Na3N的电子式是_______________，该化合物由_________键形成。（2）Na3N与盐酸反应生成_________种盐，其电子式为__________________，_________。（3）Na3N与水反应属于_____________反应。（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_________r(N3-)（填“＞”“＜”或“＝”）。32．1化学键和分子间作用力（二）：共价键一、选择题1．下列关于化学键的叙述中，正确的是A．离子化合物中一定含有金属阳离子B．共价化合物中可能含离子键C．离子化合物中可能含共价键D．共价键只存在于共价化合物中2．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．酒精溶于水C．溴蒸气被木炭吸附D．氯化氢气体溶于水3．下列各组物质中，都属共价化合物的是A．H2S和B．H2SO4和HClOC．NH3和N2D．H2O2和NH4F4．在第二周期中,与氢形成的气态氢化物分子的极性最强的元素是在A．VA族B．IVA族C．VIA族D．VIIA5．下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是A．SiF4B．PCl3C．CO2D．BF36．下列物质中既含离子键又含非极性键的是A．NaNO3B．KOHC．Na2O2D．CH47．下列化合物中，是由极性键构成的非极性分子是A．Cl2B．C2H2C．CH2Cl2D．H2O8．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有孤对电子C．PH3是一个强氧化剂D．PH3分子中的P-H键是非极性键9．从实验测得不同物质中氧–氧之间的键长和键能数据：O22O2O2O2+键长/1012m149128121112键能/KJ•mol1xyz=494w=628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为：w＞z＞ｙ＞ｘ。该规律是A．成键时电子数越多，键能越大B．成键时电子数越少，键能越大C．键长越长，键能越小D．成键时电子对偏移程度越大，键能越大10．下列分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′的是①CH4②NH4+③CH3Cl④P4A．①②③B．①②④C．①②D．①④二、选择题（有一个或两个正确选项）11．下列含有共价键的化合物是A．HIB．NaOHC．Br2D．NaCl12．下列物质中含有配位键的是A．H2OB．NH4NO3C．H3O+D．NH313．下列叙述正确的是A．O2分子间存在着非极性共价键B．SO2与H2O反应的产物是离子化合物C．CO2分子内存在着极性共价键D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物14．下列叙述中正确的是A．构成单质分子的微粒中一定存在共价键B．由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．由极性键结合成的分子不一定是极性分子三、填空题15．在卤化氢（H–X）分子中，随着卤原子核电荷数逐渐增大，其稳定性逐渐__________，这是由于H–X键长逐渐__________，键能逐渐__________的缘故。16．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式为__________，它是由__________（填“极性”或“非极性”）共价键形成的化合物。（2）溴化碘和金属镁反应的生成物属_________化合物，电子式为_________（3）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为________，它是由_________键形成的化合物。2．1化学键和分子间作用力（三）：极性分子和非极性分子4一、选择题（只有一个正确选项）1．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳2．下列关于双原子分子的叙述中，错误的是A．都是直线型分子B．如果是极性键构成的，则一定是极性分子C．都易溶于水D．如果是非极性键构成的，则一定是非极性分子3．下列分子中，具有极性共价键的非极性分子的是A．I2B．PH3（三角锥型）C．CS2D．SO2（键角120）4．CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是A．CH4、NH3、H2O、HFB．HF、H2O、NH3、CH4C．H2O、HF、CH4、NH3D．HF、H2O、CH4、NH35．都属于非极性分子的一组的是A．H2O、SO2、NH3B．CH4、CO2、CCl4C．CO、Cl2、HID．H2S、CS2、NO6．在第二周期中，气态氢化物为非极性分子的元素在A．ⅣA族B．ⅤA族C．ⅥA族D．ⅦA族7．下列元素原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是A．KB．SiC．ND．Ne8．下列分子①CCl4②H2O③NH3④CO2按键角由大到小顺序排列的是A．④＞①＞③＞②B．①＞②＞③＞④C．④＞③＞②＞①D．①＞③＞④＞②9．判定A2B或AB2型分子是极性分子的主要依据是A．具有极性键B．直线型结构（键角180°）C．键角小于180°的非直线型结构D．键能大10．对XOH型化合物而言，X是除H、O外的元素。下列说法正确的是A．当X是活泼的金属时，它一定是强碱B．当X是活泼的非金属时，它一定是强酸C．XOH的水溶液不导电D．X