2013高三一轮复习专题二化学计量在实验中的应用

2010高三复习学案（二）《三二》专题二化学计量在实验中的应用2012-7~1~导言：物质的量及其相关概念是化学定量研究的基础和工具，也是将宏观的物质世界与看不见的微观世界联系起来的重要桥梁。理解这些概念，熟练掌握概念之间的对应关系对于化学定量研究（化学式计算、方程式计算、氧化还原计算、盖斯定律计算等）有着重要意义。复习时注意其工具性。阅读：必修1第一章第二节知识梳理（一）：见《3·2》用图表示上述物理量之间的关系。基础练习：1．摩尔是_______的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为________。2．______________是物质的摩尔质量。摩尔质量与相对原子质量和相对分子质量的联系是____________，区别是_________。3．在0.1molH2中，含有_________molH。4．NH4HCO3的相对分子质量为________，它的摩尔质量为_____________。5．1.5molH2SO4的质量是________，其中含有_________molO，含有_________molH。6．0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为_________。7．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为_______。8．2molO3和3molO2的质量(填相等、不相等或无法判断)______；分子数之比为______；含氧原子的数目之比为______；在相同条件下的体积比为_______。9．4gH2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目多的是_______；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是________。10．0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为_____________；在标准状况下，该气体的密度是_________。11、下列说法是否正确，如不正确加以改正。A．1mol任何气体的体积都是22.4L。（）B．在标准状况下，某气体的体积为22.4L，则该气体的物质的量为1mol，所含的分子数目约为6.02×1023。（）C．当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4L。（）D．当压强大于101kPa时，1mol任何气体的体积都小于22.4L。（）提升练习：1、同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同。则：A与B的相对分子质量之比为；同质量的A与B所含分子数目之比为；相同条件下，等体积的A与B的质量之比为；相同条件下，A与B的密度之比为。~2~2、下列指定微粒的个数比为2:1的是：（）A．2Be离子中的质子和电子B．H21原子中的中子和质子C．3NaHCO溶液中的阳离子和阴离子D．2BaO（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子3、下列两种气体的分子数一定相等的是：（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO24、下列微粒数目是1mol的是：（）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数5、下列说法正确的是：（）A．0.1molMg与足量的盐酸反应时失去0.1NA个电子B．含有6.02×1023个H原子的H2的物质的量为0.5molC．摩尔是表示物质质量的单位D．阿伏加德罗常数等于0.012㎏C所含有的碳原子数6、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是：（）A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2知识梳理（二）：见《3·2》（一）物质的量浓度：1）物质的量浓度表示。2）符号：；单位：；表达式：。3）物质的量浓度与溶液密度、溶液质量分数的换算公式：（饱和溶液溶解度与溶液质量分数之间的关系）4）溶液稀释（浓缩）的计算公式：（依据：稀释或浓缩前后不变。）5)饱和溶液物质的量浓度、溶解度和溶质的质量分数、溶液密度间换算：（二）配制一定物质的量浓度的溶液：主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、方法步骤：①②③④⑤⑥⑦⑧所用计算公式：（1）用固体配溶液：所需溶质固体质量m=（2）用浓溶液配稀溶液：所需浓溶液体积V=误差分析：主要考虑和2010高三复习学案（二）《三二》专题二化学计量在实验中的应用2012-7~3~基础练习：1、将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为。取出10mL此溶液，其中含有NaOHg。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。2、配制200mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是______。3、在50gHCl的质量分数为30％的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为；若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm3，则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为。4、已知在1LMgCl2溶液中含有0.02molCl—，此溶液中MgCl2的物质的量浓度为。5、把1.12L(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为。6、在一定温度下，将质量为m、相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的饱和溶液。此饱和溶液中溶质的物质的量浓度为。7、在一定温度下，某相对分子质量为Mr的物质的饱和溶液的密度为ρ，物质的量浓度为c，此溶液中溶质的质量分数为。8、计算HCl的质量分数为37％、密度为1.19g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度。9、正常人体中，血液中葡萄糖(简称血糖)的质量分数约为0.1％，已知葡萄糖的相对分子质量为180，设血液的密度为1g/cm3，则血糖的物质的量浓度是多少？10、配制一定物质的量溶液中误差分析：（填写增大、减小或不影响）操作mVC向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降~4~巩固练习：1、设NA为阿伏加德罗常数，判断下列说法的正误（用√、×表示），不正确的说明原因或改正：1）标准状况下，22.4LNO2和N2O4的混合气体分子数为NA（）2）1mol-CH3和1molOH—都含有10NA个电子（）3）250mL1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+总数为0.25NA（）4）1molNa2O和1molNa2O2晶体中离子总数分别是3NA和4NA（）5）25℃时，1LpH＝1的稀硫酸中所含H＋数等于2×6.02×1022（）6）0.1mol氯气与足量的氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023（）7）新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键数目为1.6×6.02×1023（）8）常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3×6.02×1023（）9）一定条件下，2molSO2和1molO2反应达平衡后，密闭容器内分子总数大于1.204×1024（）10）常温常压下，0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，有1.806×1023个电子转移（）11）标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有6.02×1023个氧原子（）12）1L1mol/L的K2CO3溶液中含有1.806×1024个离子（）13）0.5molH2O2中含有6.02×1023个质子（）14）1molC5H12分子中含有17×6.02×1023个共用电子对（）15）质量均为16g的O2和O3中都含有6.02×1023个原子（）16）22.4LO3气体含有NA个O3分子（）17）常温下，100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023（）18）15g乙烷所含极性共价键的数目为3×6.02×1023（）19）一定条件下，2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6.02×1023（）20）标准状况下，2.24L的苯中含有0.3NA个碳碳双键（）21）标准状况下，11.2LHCl中含6×6.02×1023个离子（）2010高三复习学案（二）《三二》专题二化学计量在实验中的应用2012-7~5~22）若N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=－92.0kJ/mol,则一定条件下，密闭容器中放入2mol氮气与6mol氢气反应，放出的热量为184.0kJ（）23）工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA（）24）VLamoL/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA（）25）2L1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子（）26）100℃时，1LpH=6的纯水中，含1.0×10-6NA个H+（）27）电解CuCl2溶液，阴极析出6.4gCu时，转移的电子数为0.1NA（）2、分析下列说法错误的原因（NA为阿伏加德罗常数）（1）1mol甲基含有10NA个电子。分析（2）一定条件下，1molN2与足量H2反应，可生成2NA个NH3分子。分析（3）100mL0.2mol/L乙酸溶液中，乙酸分子数目为0.02NA。分析（4）0.1L0.1mol/LNa2S溶液中，S2—数目为0.01NA分析（5）常温下amolCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为2aNA分析（6）1molO2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NA分析3、某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl－、NO3－，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3－的浓度均为0.1mol·L－，则Cl－的浓度为：（）A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－14、0.4mol·L－1含金属阳离子Mn+的溶液10mL，恰好将60mL0.1mol·L－1稀硫酸中的SO42－完全沉淀，则其n值为：（）A．1B．2C．3D．45、下列溶液中的c(NH4+)与50mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液中的c(NH4+)相等的是：（）A．150mL0.1mol·L－1醋酸铵溶液B．75mL0.05mol·L－1硫酸铵溶液C．150mL0.1mol·L－1硝酸铵溶液D．75mL0.033mol·L－1磷酸铵溶液6、在cmol·L－的CH3COOH溶液中，下列浓度关系绝对正确的是：（）A．c(CH3COOH)c(CH3COO－)B．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=cmol·L－1C．c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)D．c(H+)=c(CH3COO－)7．下列说法中，正确的是（）A．1mol任何气体的体积都是22.4L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L/molC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L/molD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L8、有体积相同的两分营养溶液，其配方如下：则两分营养溶液：（）A．完全相同B．完全不同C．仅H+浓度相同D．仅Cl－浓度相同~6~2010高三复习课堂练习（1）化学计量在实验中的应用2012-7-班级：姓名：1、配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4：（）A．213gB．284gC．400gD．426g2、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl—的数目之比为：（）A．1∶3B．3∶1C．5∶2D．15∶23、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为：（）A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L4、50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为：（）A．0.044mol/LB．0.44mol/LC．4.4mol/LD．44mol/L5、100mL0.30mol·L