2013高三化学一模计算

中国领先的个性化教育品牌精锐教育网站：精锐教育·考试研究院转化(NH4)2CO3FeSO4过滤(NH4)SO4洗涤焙烧C还原铁粉干燥(NH4)2SO4精锐教育学科教师辅导讲义年级：辅导科目：课时数：3课题教学目的教学内容2013金山区1.将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入少量氧气，最后剩余气体224ml（标准状况）。则通入的氧气在标准状况下的体积为A．504mlB.168mlC.336mlD.224ml2.将15.6gNa2O2和5.4g铝粉同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A．标准状况下，反应过程中得到8.96L的气体B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5mol/L3还原铁粉是冶金工业的重要原料，利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：57.干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为。58.取干燥后的FeCO3样品12.49g焙烧至600℃，质量变为8.00g。所得产物用CO还原可得到Fe6.16g。则600℃产物的可能组成是________________________________________。59.根据以上数据可计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。FeCO3的质量为_________,FeOOH的质量为________________。中国领先的个性化教育品牌精锐教育网站：精锐教育·考试研究院60.将28.12g还原铁粉(含少量FexC)在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2224mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得标准状况下的H210.752L，计算FexC的化学式。宝山区22．已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N2的体积分数为0.80，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是A．0.13B．0.15C．0.22D．0.26十一、（本题共16分）某草酸盐晶体KxFey(C2O4)z•wH2O中铁为+3价，草酸根为-2价，且知x+y+z=7。取该晶体做了以下实验：①取4.910g晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如下表：120℃300℃480℃化学式KxFey(C2O4)zKxFeyO(C2O4)z-1KxFeyO2(C2O4)z-2质量4.370g3.650g2.930g加热到300℃以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用R表示）；②另取4.910g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转化为Fe2O3，质量为0.800g。52．计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为（保留三位小数）；53．R的化学式为；54．草酸盐晶体的摩尔质量为；55．试通过计算，确定草酸盐晶体的化学式。崇明区17．足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与1.68升O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的物质的量可能是………………………………………………………………（）A．0.4molB．0.55molC．0.6molD．0.65mol中国领先的个性化教育品牌精锐教育网站：精锐教育·考试研究院十一、（本题共16分）现有两份铵盐样品A、B，其成分都是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量。甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出。（此温度下，铵盐不分解）。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图。分析该图像，并回答下列问题：57．写出ab段涉及的离子方程式：。58．c点对应的数值是；样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为。乙组同学取了数份不同质量的样品B，分别加入到200mL1mol/L的NaOH溶液中，同样用水浴加热，将逸出气体干燥后再用浓H2SO4吸收。测定结果如下表：实验编号ⅠⅡⅢⅣ铵盐的质量（g）9.8819.7629.6449.40浓硫酸增加的质量（g）mm1.360分析该表，并回答下列问题：59．（1）分析实验数据可知，实验编号为的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体；m的值为。（2）计算样品B中氮元素的质量分数。（用小数表示，保留两位小数）60．乙组同学在研究时发现，浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系。假设样品的质量为x(g)，浓硫酸增重的质量为y(g)。求：当x在不同范围时y与x的函数关系。奉贤区17．铜和镁的合金2．3克完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2．24升NO2和168mlN2O4（标况下），在反应后的溶液里，加入足量的氢氧化钠，产生沉淀的质量为A．4.1275gB．4.255gC．8.51gD．9.62g浓硫酸增重/gcba025275VNaOH/mL中国领先的个性化教育品牌精锐教育网站：精锐教育·考试研究院22．将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量不可能是A．15B．28C．30D．36十一、计算题（共16分）镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。57．镁铝合金用在飞机制造业，现有3．90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg)：n(Al)=______________。58．铁矿石的主要成分是FeS2（假设杂质只含有SiO2）是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）。该硫铁矿中FeS2的质量分数为______________。59．现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4．00mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是。60．炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况)。⑴计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比（最简单的整数比）⑵再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号IIIIII加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L(标准状况)1.1202.2402.800则该硫酸溶液的物质的量浓度。⑶若在实验II中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(写出必要的步骤，答案保留3位小数)中国领先的个性化教育品牌精锐教育网站：精锐教育·考试研究院虹口区22．将78g金属钾在空气中燃烧，生成KO2和K2O2的混合物。该混合物与足量的CO2充分反应后生成O2（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），得到O2的物质的量可能为A．0．50molB．0．75molC．1．00molD．1．50mol十一、（本题共16分）铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：55．将11．802g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16．240g磁性氧化铁。（1）钢样中含铁________g。（2）生成的CO2在标准状况下体积为________mL。56．向10mL氯化铁溶液（含盐酸0．001mol）中加入16．8g5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤。洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL。取25mL稀释液，用0．100mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15．50mL。计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度。57．铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mLpH=0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3．584L，最终剩余2．020g铁。求：（1）反应后溶液中溶质的成分与物质的量。（2）原带锈铁片中铁锈的质量分数。58．用FeSO4和NaOH制备Fe(OH)2时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）。经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11:12。已知两种阳离子为Fe2+与Fe3+，物质的量之比为2:1。请通过计算确定X的化学式。中国领先的个性化教育品牌精锐教育网站：精锐教育·考试研究院黄浦区22．向mg铁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。随即向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使与硫酸反应所得的金属离子刚好沉淀完全，并在空气中放置较长时间至沉淀不再发生改变，得到沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系正确的是A．c=1000b/11.2VB．p=m+（Vc/125)C．n=m+17VcD．（10/7）mp（17/9）m十一、（本题共16分）纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯·勒布朗早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法。该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠。各步骤反应的化学方程式如下：①2NaCl＋H2SO4500℃Na2SO4＋2HCl↑②Na2SO4＋2C1000℃Na2S＋2CO2↑③Na2S＋CaCO31000℃Na2CO3＋CaS完成下列计算（计算过程保留3位有效数字）57．假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是_________kg。58．步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na2S，此时所发生的反应的化学方程式是___________________________________。若其它条件不变，步骤②按此反应进行，每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是__________kg，此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的____倍。59．通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO3和CaS，为了测定产品纯度，取10g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16g，另取10g样品与稀盐酸反应，得到气体（忽略气体在水中的溶解），折算为标况下，体积为2.162L，计算求出该产品中Na2CO3的纯度。60．若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分，如果加入amol氯化钠时，生成的Na2CO3为yg，电子转移数为zmol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少。xyz中国领先的个性化教育品牌精锐教育网站：精锐教育·考试研究院嘉定区：17．将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-（不考虑AlO2-的水解和H2O的电离），则Na2