2013高考化学专题1-2-1

1．(2012年高考山东卷)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析：非金属元素组成的化合物中可以含有离子键，如NH4Cl；B项正确；同种元素的原子质子数相同，中子数不一定相同；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，如：非金属性：ClI，还原性：I－Cl－，酸性：HClO4HIO4。答案：B2．(2012年烟台模拟)下列说法正确的是()A．医疗上使用的131I和127I互为同位素B．C、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C．aA2＋、bB＋、cC－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数cabD．P、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强解析：B项氧没有＋6价；C项原子序数应为abc，D项缺“最高价”三个关键字。答案：A3．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A．XYZB．X3YZC．XYZ2D．X2YZ3解析：X、Y、Z原子的最外层电子数分别为1、4、6，所以在它们形成的化合物中其化合价依次为＋1、＋4和－2，那么再根据化合价代数和为零，代入验证即得D选项的化合物符合条件。答案：D4．(2012年青岛模拟)下列有关说法正确的是()A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表的第ⅡA族B．微粒半径：Na＋Mg2＋O2－C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其所在主族序数解析：最外层2个电子的还原O族的He及某些过渡元素的原子，A错；半径Mg2＋O2－，B错；由稳定性HFHClHBrHI，知C错。答案：D5．(2011年高考海南卷)四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第________周期，________族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)；(3)XW2的电子式为________；(4)Y的最高价氧化物的化学式为___________________________________；(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为________。解析：(1)短周期元素Z原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z为P元素。结合四种元素在周期表中的相对位置关系可知，X为C元素，Y为N元素，W为S元素。(2)H2S的水溶液显酸性，CH4难溶于水，PH3和NH3的水溶液显碱性，但氨水的碱性稍强。(3)CS2为直线形分子，其结构式为S＝C＝S，电子式为。(4)N元素的最高价为＋5价，其氧化物为N2O5。(5)二元化合物的相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%，则该二元化合物中W(S)原子个数的最小值为170×70%32≈3.7，S原子个数的最大值为190×70%32≈4.2，从而推知二元化合物中含有4个S原子。那么二元化合物的相对分子质量约为4×3270%≈182.9。该二元化合物中N原子的个数为182.9－4×3214≈4，故其化学式为S4N4。答案：(1)三(或3)VA(2)NH3(3)(4)N2O5(5)S4N46．(创新预测)已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是()A．三种离子中，Ym＋的离子半径最小B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应解析：根据题中X、Y、Z之间的相互关系，可以推断出X、Y、Z分别为Na、Al、Cl元素。Na＋、Al3＋、Cl－三种离子中Al3＋的离子半径最小，A项正确；Cl的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，B项正确，Na、Al、Cl元素同处于第3周期，其原子半径为NaAlCl，即XYZ，C项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D项正确。答案：C7．(创新预测)X、Y均为短周期元素，X原子各电子层的电子数之比为1∶4∶n，它比Y原子多6个电子，Y是构成碱的必要元素。则下列叙述中正确的是()A．n＝2，X原子的原子半径大于Y原子的原子半径B．X的单质与Y的单质在常温下可发生化合反应C．X、Y形成的化合物是生产水泥的主要原料D．X、Y形成的化合物与水加热反应可生成一种弱酸解析：由X原子各电子层电子数之比可以推知X的原子核各层电子数分别为2、8、2n，则1≤n≤4，又因为Y是构成碱的必要元素，则X为Si，Y为O，原子半径SiO正确；Si与O2在加热时才反应，B错；SiO2是生产玻璃的原料，生产水泥的原料是石灰石和黏土，C错；SiO2不能与水化合。答案：A一、选择题1．(2012年南昌模拟)核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为：21H＋31H→42He＋10n。下列说法中正确的是()A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B．通常所说的氢元素是指11HC.11H、21H、31H是氢的三种核素，互为同位素D．这个反应既是核反应，也是化学反应解析：11H、21H、31H质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，C正确，A、B错误；化学反应中没有新元素生成，D错误。答案：C2．(2012年唐山模拟)2010年4月，科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用4820Ca轰击24997Bk，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是()A．第117号元素是副族元素B.24997Bk的质量数为97C．第117号元素是非金属元素D.4820Ca2＋的中子数比核外电子数多10解析：A项，第117号元素在元素周期表中的第17列即ⅦA族；B项，质子数是97，质量数是249；C项，在周期表中同一主族，从上到下，元素的金属性增强，所以117号可能为金属元素。答案：D3．(2012年高考江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：rYrZrWrX解析：解题的关键是准确推断出各元素，然后具体问题具体分析。由题意不难确定X、Y、Z、W分别为O、Mg、Si、S。A项中，元素的非金属性OS，故热稳定性H2OH2S，A正确。B项中，元素的非金属性SSi，故酸性H2SO4H2SiO3，B错误。C项中，MgO中的化学键是离子键，SiO2和SO3中的化学键为共价键，故C错。D项中，原子半径的大小取决于核外电子层数和核电荷数，核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径反而越小，故rYrZrWrX，正确。答案：AD4．(2012年高考四川卷)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3解析：此题并不能确定W、X、Y、Z具体是哪种元素，需要进行讨论。由题中信息可知四种元素在周期表中的位置关系为WX……Y……Z，根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律可知A正确；若X为Na元素，W为O元素，它们形成的Na2O2中含有共价键，故B错；若W、Z分别是C和Si元素，则CH4的沸点低于SiH4的沸点，故C错；若W是O元素，Y是Al元素，则形成的化合物是Al2O3，但若W是F元素，Y是Si元素，则形成的化合物是SiF4，故D错。答案：A5．(2012年龙岩模拟)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是()A．原子半径：XYQWB．Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性解析：由题意X是Na，Y是Al，W是O，Z是S，则Q是C。Q(C)和W(O)可形成CO和CO2，而不是C2O。答案：B6．(2012年深圳模拟)有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m解析：X与Y在同一主族，且X位于Y的上一周期，A正确。X为N时B项不正确；若X2为N2，Y可能是P4，则C不正确；Y为S或Cl时，X为O或F，没有＋m价，D不正确。答案：A7．(2012年徐州质检)下列说法中，不正确的是()A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期B．同主族中，从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键解析：共价分子包括单质(H2、N2等)和化合物(H2O、CO2等)。答案：C二、非选择题8．(2012年西安模拟)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)写出由①④、⑤元素形成的化合物的电子式________。(2)元素⑧的单质能与自来水中的有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰。下列可代替它作自来水消毒剂的是________。A．NH2ClB．AlCl3C．K2FeO4D．ClO2(3)W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。编号性质化学方程式示例氧化性H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑12(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________；M中阳离子的鉴定方法________________________________________________________________________________________________________；如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________________________________________________。解析：①～⑧对应的元素如下：(1)由H、Na、O三种元素组成的化合物是NaOH，其电子式为Na＋。(2)作自来