2013高考化学二轮复习_专题限时集训(三)专题三_氧化还原反应

-1-专题限时集训(三)[专题三氧化还原反应](时间：40分钟)1．关于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不正确的是()A．若1mol该化合物受热完全分解后余下固体212g，则x＝y＝3B．若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O2和CO2C．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性2．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO－4＋NO－2＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O。下列叙述中正确的是()A．该反应中NO－2被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OH－3．已知氢化亚铜(CuH)是一种难溶、易分解的物质，能与稀盐酸反应。下列有关其说法不正确的是(已知Cu＋在酸性条件下发生反应2Cu＋===Cu2＋＋Cu)()A．CuH与稀盐酸反应的化学方程式为2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋CuB．CuH在足量氯气中燃烧的化学方程式为2CuH＋Cl2===2Cu＋2HClC．CuH与稀硝酸反应的化学方程式为CuH＋3HNO3===Cu(NO3)2＋NO↑＋2H2OD．CuH受热分解的化学方程式为2CuH=====△2Cu＋H2↑4．在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是()A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO2－3、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO2－3C．在含AlO－2、SO2－3、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO－2、SO2－3D．在含Fe3＋、H＋、NH＋4的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3＋、NH＋4、H＋5．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是()A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaClC.MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．C＋CO2=====高温2CO6．agFe粉与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下与bLO2混合，恰好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是()-2-A．b0.3aB．b0.2aC．0.2a≤b≤0.3aD．无法确定7．已知H2O2既具有氧化性，又具有还原性，下列有关H2O2的说法正确的是()A．将足量的H2O2加入H2SO4和KI的混合溶液中产生无色气体，溶液变成棕色，发生的反应可能为H2O2＋2I－===I2＋O2↑＋2H＋B．将H2O2和HBrO溶液混合，产生无色气体，发生的反应可能为4HBrO＋2H2O2===4HBr＋3O2↑＋2H2OC．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋可认为Fe2＋能催化H2O2的分解D．在酸性条件下，高锰酸钾溶液与双氧水发生反应，其离子方程式为2MnO－4＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O8．多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16。Na2Sx在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是()A．该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂B．Na2Sx含有离子键和极性共价键C．Na2Sx中的x数值为2D．1molNa2Sx参加反应，有32mol电子转移9．“硫—碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I2；Ⅲ.2H2SO42SO2＋O2＋2H2O分析上述反应，下列判断正确的是()A．反应Ⅲ是在常温下进行B．反应Ⅰ中SO2氧化性比I2强C．循环过程中需补充H2OD．循环过程产生1molO2的同时产生1molH210．已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。(1)含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是________，被氧化的离子的物质的量分别是________。(2)如果向原溶液中通入3molCl2，则被氧化的离子是________，其对应氧化产物的物质的量分别是________。(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O2－8＋2I－===2SO2－4＋I2通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。________________________________________________________________________、____________________________(不必配平)。11．近年来新闻媒介不断报道有人误将亚硝酸钠(NaNO2)当食盐用，发生中毒事件甚至造成死亡。亚硝酸钠中N为＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在酸性环境中可以还原高锰酸钾，使KMnO4溶液紫色褪去。在酸性环境中还可以将I－氧化成I2，I2能使淀粉变蓝。-3-亚硝酸银为淡黄色晶体，微溶于水。为了区别食盐与亚硝酸钠，老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。试剂操作①H2SO4溶液A.把样品放入H2SO4溶液中，再加入淀粉溶液②KMnO4溶液B.把样品放入H2SO4溶液中，溶解后再加入所选试剂③KI溶液C.把样品放入水中，溶解后再加入所选试剂④AgNO3溶液D.把样品放入盐酸中再加入所选试剂⑤淀粉溶液(1)用试剂________和操作________来判断被检验的样品是食盐。(2)请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。方案一试剂及操作：__________________________________________________，现象_____________________________________________________。方案二试剂及操作：_________________________________________________，现象_________________________________________________。12．高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。(1)有下列变化：CO2－3→CO2、C2O2－4→CO2、Fe3＋→Fe2＋，找出其中一个变化与“MnO－4→Mn2＋”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：MnO－4＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2OMnO－4＋3e－＋2H2O→MnO2＋4OH－MnO－4＋e－→MnO2－4由此可知，高锰酸根离子(MnO－4)反应后的产物与________有关。(3)高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为________。(4)高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4→3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O，若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为________________________________________________________________________个。13．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿(主要成分MnO2)制备高锰酸钾的一种工艺流程。-4-图3－1请回答：(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与________相同(填字母)。a．NaClO溶液b．双氧水c．苯酚d．75%的酒精(2)操作Ⅰ的名称是________；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)上述流程中可以循环使用的物质有________(填化学式)。(4)MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2＋。为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是________(填字母)。A．MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红B．MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成C．MnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红(5)酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是_______________________________________________________________。-5-专题限时集训(三)1．A[解析]该化合物受热完全分解后得到的固体应为Na2CO3，212gNa2CO3为2mol，A项错误；xNa2CO3·yH2O2兼有Na2CO3和H2O2的性质，故B、C、D项正确。2．C[解析]反应中NO－2中氮元素化合价升高，被氧化，MnO－4被还原，A项错误；根据电子守恒配平方程式：2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O，可知B、D项错误。3．B[解析]CuH中铜的化合价为＋1价，H的化合价为－1价，CuH与稀盐酸反应发生氢元素的归中反应生成H2，同时，Cu＋在酸性条件下发生歧化反应2Cu＋===Cu2＋＋Cu，可知A项正确；B项忽视了氯气是足量的，铜能继续与氯气反应，B项错误；硝酸具有强氧化性，能将＋1价铜和－1价H氧化为＋2价Cu和＋1价H，C项正确；D项正确。4．C[解析]氧化性Fe3＋Cu2＋H＋，A项错误；还原性SO2－3I－Br－，B项错误；D项，加入烧碱，首先发生中和反应，错误。5．D[解析]仔细观察发现，负一价的溴和正五价的溴反应，生成零价的单质溴，属于同种元素之间的氧化还原反应，只有D与上述反应在氧化还原反应原理上最相似。6．C[解析]生成的气体被水吸收后又生成硝酸，N元素的化合价没有变化，整个过程中，Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，当产物为Fe2＋时，ag56g·mol－1×2＝bL22.4L·mol－1×4，即b＝0.2a；当产物为Fe3＋时，ag56g·mol－1×3＝bL22.4L·mol－1×4，即b＝0.3a，当产物为Fe2＋和Fe3＋的混合物时，0.2ab0.3a。7．C[解析]A项，所给方程式中只有元素的化合价升高，没有降低，错误；B项，虽然满足原子守恒，但根据化合价变化HBr＋1O→Br－1，H2O－12→O02，不满足得失电子守恒，错误；C项，将两方程式相加得2H2O2===2H2O＋O2↑，正确；D项，不满足得失电子守恒，正确的写法应为2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。8．D[解析]反应中Na2Sx被氧化，为还原剂，NaClO是氧化剂，A项错误；根据Na2Sx在结构上与Na2O2相似，可知B项错误；根据电子守恒可得：2×16＝x·2x＋6，解得x＝5，C项错误，D项正确。9．C[解析]硫酸在常温下不易分