2013高二理科化学课堂训练(17)弱电解质与盐类水解练习

-1-2013高二理科化学课堂训练（17）——弱电解质与盐类水解练习班别：__________学号：__________姓名：__________【练习1】1．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是A.加水稀释pH均减小B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大2．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B．c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C．c(Na+)+c(OH-)＝c(A-)+c(H+)D．c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)3．（双选）一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－下列说法正确的是A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)4．（双选）下列关于0.1mol·L－1氯化铵溶液的说法正确的是A．溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少D．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少5．（双选）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)6．下列表述正确的是A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)C．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：pH(NaOH)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)-2-【练习2】7．25℃时，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：（）A．在A点：c（Na+）c（OH—）c（CH3COO—）c（H+）B．在A点：c（Na+）+c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）C．在B点：c（CH3COO—）c（Na+）c（H+）=c（OH—）D．在C点：c（CH3COO—）c（Na+）c（H+）c（OH—）8．常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能．．．出现的结果是A.pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)B.pH＞7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)C.pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)D.pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)9．（双选）某醋酸溶液与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显碱性。下列有关叙述不可能．．．出现的是A．混合后溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)B．该醋酸溶液中：c(H＋)＝0.01mol·L－1C．该醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol·L－1D．混合溶液中：c(CH3COO－)c(Na+)【练习3】前三节综合复习练习1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-，下列叙述正确的是A．向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体NH4Cl，平衡正向移动，c(OH-)降低C．向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H＋)减小，Kw不变D．将水加热，Kw增大，pH不变2．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减少B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)减少C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D．相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小3．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③＝④C．①与②分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：①＜②D．若将四种溶液稀释100倍，溶液的pH大小顺序是：③＞④＞①＞②-3-4．（双选）在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A.醋酸的电离常数B.H+的物质的量C.中和时所需NaOH的量D.溶液的pH值5．对水的电离平衡不产生影响的粒子是()A．Fe3＋B．CH3COOH-C．HClD．Cl-6、某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度（）A．一定等于0.1mol·L-1B．一定大于0.1mol·L-1C．一定小于0.1mol·L-1D．无法确定7．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液8.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。A.④⑥⑦B.C.③⑤⑦D.①③⑤⑦9、在25℃时，100mL0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为A．6B．5C．12D．1310．（双选）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（）A.pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水C.pH=3的硫酸和pH=11的KOHD.pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液11．常温下，将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小12﹑下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味13．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是A．Na2CO3:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B．CuSO4Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+C．NH4Cl:NH4++H2ONH3↑+H2O+H+D．NaF:F-+H2O=HF+OH-14．（双选）下列关于盐类水解的叙述中，错误的是A、盐溶液的浓度越大，水解常数就越大B、盐类水解过程是吸热过程C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱-4-15．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)16．为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOHA．①②B．③C．③④D．④17、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)18．常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是________________________________________________、_____________________________________、______________________________________。（用方程式表示）（2）溶液中共有种不同的粒子。（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是。（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是______________________________________。（5）和两种粒子数量之和比OH－多0.008mol19﹑下表所示的是某些弱酸的电离常数（常温下），请根据要求作答。弱酸电离常数弱酸电离常数H2CO3K1=4.4x10-7K2=4.7x10-11CH3COOHK=1.75x10-5H3PO4K1=7.1x10-3K2=6.3x10-8K3=4.2x10-13H2C2O4K1=5.4x10-2K2=5.4x10-5（1）比较上述四种酸的酸性强弱__________________________________________________________________________（2）写出1mol/L的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式：___________________________________________________________________________。（3）写出0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小顺序。___________________________________________________________________________