2013高考化学仿真模拟试题(三)

12013高考化学仿真模拟试题3一、填空题1、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）。（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中两种化合物的化学式：、。（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO2催化分解，向酸性FeCl2溶液中先加入KSCN，再加入该溶液，现象是，反应的离子方程式是，。（5）⑤的最高价氧化物对应水化物与⑥反应的化学方程式（6）写出实验室制备⑧的化学反应方程式2、运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。请回答下列问题：(1)已知：2Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是。（2）硫酸生产中涉及反应：2SO(g）+O(g）2SO(g）。①一定条件下，SO的平衡转化率和温度的关系如左图所示。该反应的ΔHO（填“＞”或“＜”）。反应进行到状态D时，v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。②下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）A．容器内压强不再发生变化B．SO的体积分数不再发生变化C．容器内气体质量不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化③以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO转化率的是A．向容器中通入少量OB．向容器中通入少量SOC．使用催化剂D．升高温度E．恒容通入少量氦气④气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的_______吸收。a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨3、下表是不同温度下水的离子积常数：试回答以下问题：(1)若25t1t2，则a________1×10－14(填“”、“”或“＝”)，做此判断的理由是__________________________________温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14a1×10－123(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(3)t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。(4)t2℃时，pH均为1的盐酸、醋酸、氯化铵溶液由水电离生成的H+浓度之比为：(5)25℃时，将amolCH3COONa溶于水，溶液显____性。向该溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性，则滴加醋酸的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加醋酸的浓度为_______mol·L-1。（CH3COOH的电离平衡常数取Ka=2X10-5mol·L-1）4、25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式：___________________；此反应的平衡常数表达式K=，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为。(2)在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是。(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：各阶段的平衡常数如下表所示：t2-t3t4-t5t5-t6t7-t8K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为__________________(用“”、“”或“=”连接)。A的转化率最大的一段时间是。二、选择题5、下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是A．酒精B．Cl2C．NH4NO3D．SO246、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．aA+、bB2+、cC－三种离子具有相同的电子层结构，则离子半径A+＞B2+＞C－D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新7、下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关8、下列各组离子一定能大量共存的是A．25℃由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－B．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+C．使石蕊试液变蓝色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32-D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22．4L,质量为28gB．100mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NAC．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NAD．在密闭容器中加入0.5molN2和l.5molH2，充分反应后可得到NH3分子数为NA510、下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B．100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢11、下列有关化学用语的使用正确的是A．Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2OB．利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al3++C．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1OD．298K时，已知12g石墨完全燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，1molCO完全燃烧放出283.5kJ热量，则一定有：C（s，石墨）12、下列热化学方程式正确的是(注：ΔH的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃烧热)B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反应热)13、关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是A．石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同6D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生14、A、B、C（A、B、C代表元素符号）三种短周期元素原子序数依次递增。A，C同主族，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述中正确的是A．原子半径：ABCB．A元素的非金属性比C元素的非金属性强C．A和B的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D．元素A和C组成的化合物的水溶液能导电，故属于电解质15、以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强；②常温下氯气是气态而硫是固态；③氯气能溶于水而硫难溶于水；④HCl比H2S稳定；⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质；⑥HClO4酸性比H2SO4强；⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；⑧氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价。A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦⑧D．④⑤⑥⑦16、可逆反应：在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）①2v正（O2）=v逆（NO2）②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥17、下列对事实的解释或结论正确的是事实解释或结论A常温下铁、铝均不溶于浓硫酸常温下铁、铝与浓硫酸均不反应B二氧化硫能使KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性C氯水点到蓝色石蕊试试纸先变红后褪色氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性D向某溶液中加入2滴KSCN浓液、溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+718、向1LpH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是19、已知室温时，0．1mol．L－l某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数为1×10－7D．HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍20、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥21、关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示１molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量B．甲表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJC．乙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD．乙图中起始时HA的物质的量浓度大于HB822、已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是A．水的离子积常数关系为：kW(B)kW(A)kW(C)kW(D)B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7D．温度升高可实现由C点到D点23、下列事实可证明氨水是弱碱的是A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.氨盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为524、下列关于化合物的说法正确的是A．只含有共价键的物质一定是共价化合物B．只含一种元素的物质一定是单质C．共价化合物熔化时破坏共价键D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物25、在可逆反应2A+3BxC+D中，A、B、C、D均为气态物质.已知：起始浓度A为5mol·L-1，B为3mol·L-1，C的反应速率为0.5mol·L-1·min-1，2min后达平衡，此时，D的浓度为0.5mol·L-1，关于此反应的下列说法中，正确的是A．A和B的平衡浓度之比为5∶3B．x=1C．B的平衡浓度为1.5mol·L-1D．B的转化率为20%26、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）△H=QkJ．mo1－1。反应达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确9A．mnB．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少c．QoD．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动27、已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是A.欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)