2015第二次模考复习.

默写化学方程式1.盐酸除铁锈2.蓝色的碱溶于稀硫酸3.配制波尔多液4.铜与硝酸银5.小苏打治疗胃酸过多6.氯化铵与氢氧化钙共热7.工业用纯碱制烧碱8.烧碱在空气中变质9.纯碱与盐酸10.碳酸钡与稀硝酸11.高温灼烧石灰石12.生石灰制熟石灰13.氨水和硫酸14.硫酸铵与氢氧化钠15.氯化镁与氢氧化钠16.硫酸钠与氯化钡17.氯化钙与碳酸钠18.小苏打和硫酸19.氢氧化铝治疗胃酸过多20.氢氧化铁和硫酸21.铜生锈22.铁丝在氧气中燃烧23.24.实验室制备氧气（2个）25.甲烷燃烧26.光合作用27.葡萄糖氧化28.实验室制备二氧化碳29.实验室制备氢气30.曾青得铁则化为铜31.实验室制备氢气32.一氧化碳还原氧化铁33.氢氧化铁加热分解34.红磷燃烧35.酒精燃烧36.铝和盐酸37.铝和硫酸38.电解水39.氯化钙含有盐酸，如何除杂？40.氧化钙和水反应41.二氧化碳通入氢氧化钡的溶液42.硫酸型酸雨的形成43.将干燥的Cl2和SO2按其体积比1：1混合，通入石蕊试液中，生成两种常见的酸。44.写出涉及的化学方程式，并注明可循环利用的物质。45.SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种气体单质物质。46.将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体、硫酸钠和一种气体。47.金属镁与热水反应生成一种碱和气体化学用语铁离子亚铁离子碳酸碳酸根离子硝酸根离子硫酸根离子淀粉甲醛无水硫酸铜硫酸铜晶体（胆矾、蓝矾）水体富营养化的原因氧化钙变质的原因物质检验1.硬水和软水的区别2.氧气、二氧化碳、空气3.淀粉4.葡萄糖5.羊毛、棉花、尼龙6.聚乙烯和聚氯乙烯7.氢氧化钠是否变质8.氢氧化钠是否完全变质9.大理石是否完全灼烧10.氯离子11.硫酸根离子12.碳酸盐13.盐酸和硫酸的鉴别14.氢离子15.氢氧根离子16.铜离子、铁离子和亚铁离子17.氢氧化钠固体、硝酸铵固体、碳酸钙固体实验分析1.测定空气中氧气体积分数时，结果偏大的原因？结果偏小的原因？2.高锰酸钾加热制备氧气时，棉花团的作用是？先移后熄的原因？氧气为什么可用排水法收集？3.分液漏斗的优点？定量测定时加橡皮管的作用？4.控制反应发生和结束与控制反应速率的区别？5.电解水时，为何氢气与氧气体积比开始大于2:1？6.化学爆炸的共同点？7.质量守恒定律研究时，要注意什么？8.设计实验验证铁生锈的条件？9.设计实验验证锌、铁、铜的金属活动性？10.将锌加入到硝酸铜、硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，溶液呈蓝色，则溶液中一定含有，可能含有。11.一氧化碳还原氧化铁时，先通一氧化碳的目的是？反应结束时，继续通一氧化碳的原因是？12.研究合金的性质时，一定要先粉碎的原因是？13.加快物质溶解的方法是？14.如何证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂？15.影响固体物质溶解性的因素有？16.结晶方法的选择？降温结晶的步骤？蒸发结晶的步骤？及其原因？17.能有无色酚酞鉴别氢氧化钠、氯化钠和盐酸吗？18.铁能与氯化银反应吗？19.氯化钙溶液中通二氧化碳会变浑浊吗？20.氢氧化铜能使酚酞试液变红吗？22.粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠如何提纯？23.如何证明试剂是否过量？沉淀为何要洗涤？如何证明洗涤干净？24.侯氏制碱（1）这里的碱是？（2）为什么先通氨气，后通二氧化碳？（3）哪些物质可以循环利用？（4）碳酸氢钠为何可以析出？（5）向氯化铵溶液中加氯化钠的作用是？（6）碳酸钠和碳酸氢钠的区别？25.氢氧化钙中和硫酸废液的优点？几个原理1.基本反应类型2.中和反应3.质量守恒定律4.溶解度5.化学方程式书写6.化合价原则7.酸的通性8.碱的通性9.盐的性质10.金属活动顺序11.离子对计算的几种方法1.极限2.差量3.守恒4.关系式5.定值疑难问题1.反应先后问题：（1）向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl（2）向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液（3）向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入稀NaOH溶液（4）向HCl和Na2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液（5）向CaCl2、HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液（图像：沉淀，气体，pH)疑难问题1.反应先后问题：（6）将CO2和HCl的混合气体通入Ca(OH)2溶液（7）向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4（8）向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液中滴入稀HCl(9)Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中（10）Fe放入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中（11）把表面被氧化的铝片投入到稀H2SO4中(12)某工业盐酸中因含有少量FeCl3(不含其它杂质)而显黄色，测知该盐酸中H＋和Cl－的个数比为88∶97，则其中Fe3＋和Cl－的个数比为.2.氢氧化钠变质(1)如何证明氢氧化钠与CO2能反应？疑难问题2.氢氧化钠变质(2)如何证明氢氧化钠部分变质取样滴加过量的氯化钙溶液滴加少量的无色酚酞试剂过量：证明并除去碳酸钠的存在酚酞试剂可用什么试剂代替氯化钙可用什么试剂代替疑难问题2.氢氧化钠变质(3)如何除去氢氧化钠中的碳酸钠杂质？疑难问题疑难问题3.一包固体混合物由Na2SO4、Na2CO3、NaCl组成，如何通过实验来证明？4.稀盐酸和稀硫酸的鉴别？5.碳酸钠和氢氧化钙反应后，所得溶液中溶质的证明？6.氢氧化钠和盐酸反应后所得溶液中溶质的证明？7.氯化钠中混有氯化钙、氯化镁、硫酸钠，如何提纯？如何确定试剂过量？8.如何从海水中提取镁？9.如何证明并除去二氧化碳中的氯化氢气体？疑难问题10.实验室制取二氧化碳时，如何得到纯净、干燥的二氧化碳？11.如何鉴别苏打和小苏打？12.用含有杂质的氧化铁制备纯净的氧化铁（杂质不溶于酸，难溶性的碱受热易分解）皮蛋中化学为探究皮蛋中的化学知识,同学们找来一包皮蛋加工配料,查找资料得知皮蛋加工配料的主要成分是氧化钙,纯碱和食盐.为了验证配料的主要成分,他们进行了实验:取少量配料于烧杯中,并加入少量水,搅拌,静置,过滤.过滤后得到白色固体为____________.在水中发生的反应方程式为___________.滤液中一定存在的溶质是_____________.如果反应物没有恰好完全反应,滤液中还可能存在的溶质是或_________皮蛋中化学实验步骤实验现象实验结论取一只试管倒入少量滤液,往其中滴加足量的盐酸若有气泡产生若无气泡产生为了进一步确定滤液中可能存在的物质,他们设计了如下实验:你认为是否仍需进行实验?____理由是________侯氏联合制碱法侯德榜改进纯碱制造工艺①在氯化钠饱和溶液中依次通入氨气、二氧化碳，生成小苏打沉淀和氯化铵溶液②再将小苏打加热分解,制得纯碱NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。化合物A、B、C都含三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2制取氧气并测定其体积，实验前应检查装置的气密性．准确测定氧气的体积，以下事项：①容器中气体必须冷却至室温；②长颈漏斗不能倾斜；③必须使量气管和长颈漏斗两边液面相平；④视线应与液体凹液面最低处保持水平。A.实验中所用的仪器、材料及药品均易得到B.实验使用的药品用量太大C.反应速度太慢，耽误时间D.实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强(1)CaH2中钙和氢元素的化合价分别为，装置中的无水氯化钙干燥装置也可用来代替。(2)利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置的气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞；（请按正确的顺序填人下列步骤的序号）。①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是。若氢气未充分干燥，装置X中的现象为。氢化钙的纯度，该小组称取mg所制得样品，按如图所示装置进行测定。旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V1mL刻度处变化到V2mL刻度处(V2V1，气体密度为dg/mL)。①橡胶管的作用为。②旋开分液漏斗活塞后，除发生CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2个的反应外，还最有可能发生的反应为。③用w表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系：。④该小组乙同学认为去掉连接的注射器，也能计算出氢化钙的纯度。他同样称取mg样品，加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1g，反应后的质量为m2g。乙同学表示出的m、m1、m2和w之间的关系的等式为。将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的一种或几种混合形成取9．8gCu(OH)2固体，加热到80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为7．2g。据此可推得．A的化学式为。(1)溶液M中含有的阳离子有。(2)确定CaCl2溶液是否过量的方法是。(3)若沉淀A︿没有洗涤、烘干，导致Na2CO3的质量分数（填“偏大”“偏小”“不变”).判断沉淀A洗净的方法是:取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若(填“有”或“无”)白色沉淀，则洗涤干净.(5)样品中Na2CO3的质量分数为(用字母m，n的代数式表示)。炖碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠炖碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是，浓氨水的作用是，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是．假设蛋壳中的其他成分不与稀盐酸反应生成CO2甲同学为测定某蛋壳中的CaCO3的含量设计了如下的实验装置，称量样品及实验前后D装置中碱石灰的前后质量差，再进行计算，说明各装置用途。定量分析：方案一吸收空气中的CO2稀盐酸与碳酸盐反应装置除去CO2中混有的H2O吸收生成的CO2防止外界空气中的CO2和H2O进入D干扰测定反应后不通空气会使测得的CO2偏小气体不干燥会使测得的CO2偏大外界CO2和H2O进入E将使测得CO2偏大?乙同学在甲同学的实验方案基础上进行了改进，说出上图中E装置的设置意图，并评价。成功的关键点分析：G中碱石灰只吸收生成的CO2，且吸收完全某同学将洗净、干燥并捣碎的蛋壳10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快有许多小气泡产生，实验过程和测定的相关实验数据如下所示：定量分析：方案二假设蛋壳中的其他成分不溶于稀盐酸反应某同学将洗净、干燥并捣碎的蛋壳10g放在坩埚中充分灼烧，闻到烧焦羽毛味，至质量不再减少，将坩埚置于干燥器中冷却后，称得残渣质量为5.82g。该同学认为固体的质量差即为CaCO3分解产生的CO2质量，由此算得CaCO3含量往往偏大，分析原因。定量分析：方案三CompanyLogo溶液来“捕捉”CO21.粉碎碳酸钙作用？2.反应三的原理？3.可循环利用的物质？4.反应二的化学方程式？5.硫酸钾洗涤的方法和如何证明洗涤干净？在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，含有Na+、SO42-、Cl-、NO3-，已知其中Na+、SO42-、NO3-的个数比为8：1：2，则溶液中Na2SO