2014-2015人教版化学选修三第1-3章课堂10分钟练习222杂化轨道理论配合物理论

【创新方案】2014-2015高中化学2.2.2杂化轨道理论配合物理论课堂10分钟练习新人教版选修31．(对应考点一)下列关于杂化轨道的叙述正确的是()A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的D．在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C－Hσ键解析：杂化轨道只用于形成σ键，或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键，故B正确，A不正确；NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，C不正确；在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C－Hσ键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C－Cσ键，D不正确。答案：B2．(对应考点一)下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2CH2③④CHCH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥解析：①BF3是平面三角形分子，且B—F键夹角为120°；②CH2CH2是平面形分子，其中碳原子以sp2杂化，未杂化的2p轨道形成π键；③中碳原子以sp2杂化，未杂化的2p轨道形成特殊的π键；④CHCH为直线形分子，其中碳原子为sp杂化；⑤NH3是三角锥形分子，中心原子氮原子为sp3杂化；⑥CH4是正四面体形分子，中心碳原子为sp3杂化。答案：A3．(对应考点二)现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。解析：配合物的内界以配位键相结合，很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。因此，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的Cl－是不同的，可以利用这一点鉴别。答案：称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl24．通过计算判断下列中心原子的杂化轨道类型(点“·”的原子为中心原子)。微粒杂化轨道数杂化轨道类型①H3O·＋②CH2＝C·H2③C·Cl4④N·Cl3⑤P·H3解析：中心原子杂化类型的判断，是每年高考的必考内容，问题的关键是如何判断中心原子的价层电子对数，H3O＋、CCl4、NCl3、PH3分子中心原子的价层电子对数均为4，是sp3杂化，杂化轨道数为4；CH2===CH2分子中心碳原子的价层电子对数为3，是sp2杂化，杂化轨道数为3。答案：①4sp3②3sp2③4sp3④4sp3⑤4sp3