2014.3海淀区高三年级化学适应性训练题及答案

1可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Al276.下列说法不正确．．．的是A.在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C.为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品D.服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液7.下列说法正确的是A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．配制0.1mol·L-1NaOH溶液100mL，将4.0gNaOH固体放入100mL容量瓶中溶解D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5——最低负价——1————--3-2已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃9．某种药物合成中间体的结构简式为：OH3COOOHOHOHOHCOOH，有关该物质的说法不正确．．．的是A．属于芳香族化合物B．能发生消去反应和酯化反应C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应D．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5molNaOH210．常温下，用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．a点对应溶液的pH=2B．b点对应的溶液中：c(OH－)+c(CH3COO－)=c(Na+)+c(H+)C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度11．下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是实验操作及现象实验结论A分别向2mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和2mL0.1mol·L-1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3B向2mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3C在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质D用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡H2SO4浓度增大，反应速率加快12．己知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如右表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s时达平衡。下列说法不正确．．．的是A．达到平衡后，B的转化率为50%B．增大压强，正、逆反应速率均加快C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L－1·s－1温度/℃7008301200K值1.71.00.4325.（16分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：ABCDEFGCH3CHOC9H8OAg(NH3)2OHH+C9H8O2SOCl2CHCHCOClCHCH羧酸XC4H6O2(C4H6O2)n光刻胶加聚OHCHCH2n21一定条件一定条件和试剂稀NaOH/已知：Ⅰ.R1CHOR2CHHCHOR1CHCR2CHO+NaOH稀（R，R’为烃基或氢）Ⅱ.R1COClR2OHR1COOR2HCl++一定条件（R，R’为烃基）（1）A分子中含氧官能团名称为。（2）羧酸X的电离方程式为。（3）C物质可发生的反应类型为（填字母序号）。a.加聚反应b.酯化反应c.还原反应d.缩聚反应（4）B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为。（5）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为。（6）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，其结构简式分别为CHCH2COOH、CHCH2HOOC、和。（7）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为。26．（14分）钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。（1）Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：①加入试剂a后发生反应的离子方程式为。Al(NO3)3样品称量溶解Al(NO3)3待测液vmL过量试剂a操作b固体溶液操作cAl2O3固体mg称量4②操作b为，操作c为。③Al(NO3)3待测液中，c(Al3+)=mol·L-1（用m、v表示）。（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：Na+Na+Na+电极A电极BS和熔融(Al2O3)Na熔融固体电解质用电器或电源Na2Sx①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在范围内（填字母序号）。物质NaSAl2O3熔点/℃97.81152050沸点/℃892444.62980a.100℃以下b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃②放电时，电极A为极。③放电时，内电路中Na+的移动方向为（填“从A到B”或“从B到A”）。④充电时，总反应为Na2Sx===2Na+xS（3x5），则阳极的电极反应式为。27.（14分）氯气常用于自来水厂杀菌消毒。（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作极，石墨电极上的电极反应式为。（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。该反应的离子方程式为。（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3===NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。①氯胺能消毒杀菌的原因是（用化学用语表示）。②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。已知：NH4+(aq)+1.5O2(g)===NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－273kJ·mol-1NH4+(aq)+2O2(g)===NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－346kJ·mol-1NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为。5（4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na2S2O3。结合上述资料回答：①开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据。②为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是。28．（14分）某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：序号浓硝酸与水的体积比实验现象Ⅰ1:1反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色Ⅱ1:3反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色Ⅲ1:5反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色①铜与稀硝酸反应的离子方程式为；若生成标准状况下0.56LNO气体，反应中被还原的HNO3的质量为g（小数点后保留两位有效数字）。②依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是。（2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：资料：Ⅰ.S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在Ⅱ.25℃时，H2CO3HCO3-+H+K=4.4×10-7H2SHS-+H+K=1.3×10-7H2SO3HSO3-+H+K=1.54×10-26Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。Ⅲ.向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。Ⅴ.打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。……①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到，说明装置的气密性良好。②步骤Ⅲ操作的目的是。③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是，能确定NO完全被溶液吸收的现象是。2014年3月高三化学适应性训练答案选择题6.C7.D8.A9.D10.B11.A12.C非选择题1．除特别标明分值的空，其余每空2分；不出现0.5分和负分,最低0分。2．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。3．文字表述题的合理答案可酌情给分。25．（16分）（1）醛基（2）CH3COOHCH3COO-+H+（3）abc（选对两个给1分，错选或多选为0分）（4）CHCHCHO2Ag(NH3)2OHCHCHCOONH4Ag↓NH3H2O3+2++（5）CH3COOCH=CH2（6）CHCH2HOOC、CCH2COOH（7）7CHCHCOClOHCHCH2n+CHCHCOOCHCH2n+nHCln（此方程式不写条件不扣分）26.（14分）（1）①Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+②过滤．．洗涤（1分）灼烧．．（或加热）冷却（1分）③1000m/51v（2）①c②负③从A到B④Sx2--2e-===xS27.（14分）（1）阴2Cl--2e-===Cl2↑（2）5Cl2+2CN-+4H2O===10Cl-+N2↑+2CO2↑+8H+（3）①NH2Cl+H2ONH3+HClO（不写可逆号扣1分）②2NO2-(aq)+O2(g)===2NO3-(aq)ΔH=－146kJ·mol-1（反应热写错扣1分）（4）①答案1：含H2S，由电离常数知H2SO3酸性强于H2S，溶液中的S2-与H2SO3反应生成H2S。答案2：不含H2S，S2-还原性较强，能被SO2氧化生成其它含硫物质。（只写“含”或“不含”为0分）②通入过多SO2会使溶液的pH小于7，S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在。28．（14分）（1）①3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O1.58②产物是NO，反应速率较快（不用加热）。（2）①A、B间形成液面差，且保持不变②赶走液面上方空气，防止NO被空气中的O2氧化，以便观察生成气体的颜色。③重复步骤Ⅴ的操作（或答“向下移动B管，使A中迅速进入空气，关闭旋塞C，待气体变为红棕色，反复上述操作”）。再次重复操作后气体不再变为红棕色。一定条件