2015陕西省中考化学总复习第一轮教案第9讲+物质的构成+含答案

第9讲物质的构成陕西考情分析与备考指导陕西《中考说明》陕西2012－2014中考试题分析考点要求年份题型题号考查内容分值考点分子、原子和离子1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒，能用微粒的观点解释某些常见的现象；2.知道原子是由原子核和核外电子构成的；3.知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用201420132012选择题11BC原子结构示意图正误判断、分子构成物质的判断1选择题13C离子最外层电子数的个数0.5选择题14D分子性质的探究0.5选择题12C阳离子的判断(根据化学符号)0.5选择题13D分子构成物质的判断0.5选择题14B分子的基本性质(分子间有间隔)0.5选择题12AB离子符号的辨别、离子所带电荷数(根据化学符号)1填空及简答题17(2)(3)根据元素周期表判断核外电子数、判断阴阳离子(根据原子结构最外层电子数的得失电子情况)2从陕西近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容在中考中所占分值不大，一般在3分左右；主要在选择题中考查；考查内容有构成物质的微粒、分子的性质和分子性质的探究、原子结构示意图和离子相关知识。预计2015将延续以往对本部分知识的考查力度，原子结构示意图和离子相关知识将会是考查的重点。由于本部分内容较为抽象，复习备考时一定要在理解的基础上加强记忆。,分子的性质与应用)1．分子是保持物质的__化学性质__的最小粒子；原子是化学变化中最小粒子。2．分子、原子的体积和质量都__很小__；分子、原子都在不断地__运动__；分子、原子之间都有__间隔__。同种分子或原子性质__相同__，不同种分子或原子性质__不同__。3．构成物质的粒子有__原子、分子、离子__。有些物质由分子构成，如__水等(合理即可)__；有些物质由原子直接构成，如__铁等(合理即可)__。4．分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子__可以再分__，而原子__不能再分__。,原子的构成、性质与应用)1．原子是__可以__再分的，但由于原子是__化学变化__中的最小粒子，所以原子在__化学变化__中不可以再分。2．原子是由__原子核和核外电子__构成的，原子核是由__质子__和__中子__构成的，构成原子的三种粒子是__质子__(带正电)、__中子__(不带电)、__电子__(带负电)(一般氢原子无__中子__)。由于原子核所带电量和核外电子所带的__电荷总量相等__，电性__相反__，因此整个原子__不显电性__。3．在原子中：__核电荷__数＝__质子__数＝__核外电子数__，但是__不一定__(填“一定”或“不一定”)等于中子数。4．原子核很小，相对于原子核来说核外有很__大__的空间，电子在核外做__高速运动__。5．原子的质量主要集中在__原子核上__，这是因为__质子__和__中子__的质量几乎相等，而一个电子的质量只相当于一个质子质量的1/1836。6．相对原子质量：是以一种__碳原子__(碳－12)质量的1/12作为标准，其他__原子的质量__跟它相比较所得的__比__，作为这种原子的相对原子质量(符号为__Ar__)。如果用算式表示，可以表示为：相对原子质量＝__原子实际质量/碳原子质量的1/12__，忽略原子中电子的质量，则发现：相对原子质量＝__质子__数＋__中子__数。,核外电子的排布)1．探究原子核外电子的排布特点结合下表，思考下列问题：(1)核外电子是__分层__排布的。(2)如图为氯原子的原子结构示意图，写出你通过图示获得到的信息：图中圆圈表示__原子核__，圈内的数字表示__质子数__，弧线表示__电子层__，弧线上的数字表示__该层上的电子数__；该元素在化学反应中易__得(1个)__电子，属于__非金属__元素(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)。(3)仔细研究1～18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是第一层最多排__2__个电子，第二层最多排__8__个电子，第一层__排满__后排第二层，第二层__排满__后排第三层；最外层最多排__8__个电子。(4)原子的相对稳定结构是指：最外层电子数达到__8个电子(第1层为最外层时为2个电子)__。2．进一步的探究发现：元素的分类最外层电子数得(或失)电子趋势化学性质稀有气体元素除He外8稳定稳定金属元素＜4容易失电子活泼非金属元素＞4容易得电子活泼因此我们认为元素的化学性质与原子的__最外层电子__数关系密切。而元素的种类是由原子的__核电荷数或核内质子数__决定的。,离子)1．离子的形成(1)离子：__带电的原子或原子团__。如__Na＋、Fe2＋、CO32－__等。(2)离子的分类：离子分为__阳__离子(带正电的离子)和__阴__离子(带负电的离子)。(3)写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)。2个亚铁离子：__2Fe2＋__；5个钙离子：__5Ca2＋__。(4)离子符号及其意义(数字“2”的意义)：下列符号表示的意义：Na＋：__1个钠离子__；Mg2＋：__1个镁离子__；7Fe3＋：__7个铁离子__；2S2－：__2个硫离子__。(5)化合物的形成过程(以NaCl为例)：Na――→失去电子（e－）Na＋Cl――→得到电子（e－）Cl－――→静电作用NaCl(不显电性的化合物)故氯化钠是由__离子__构成的。(6)用“＝”“≠”或“不一定＝”填空：①在原子中：核电荷数__＝__原子序数__＝__质子数__＝__核外电子数__不一定＝__中子数。②在离子中：核电荷数__＝__原子序数__＝__质子数__≠__核外电子数__不一定＝__中子数。2．原子和离子的关系粒子结构电性粒子名称符号结构示意图原子核电荷数__＝__核外电子数电中性氖原子__Ne__离子阳离子核电荷数__＞__核外电子数带正电钠离子__Na＋__阴离子核电荷数__＜__核外电子数带负电氯离子__Cl－__原子与离子的联系相互转化：阳离子得电子失电子原子得电子失电子阴离子3.分子、原子和离子的比较(1)分子、原子和离子都是构成物质的微粒。大多数物质由分子构成，如氧气、氮气、水等；少数物质如稀有气体、金属单质和固态非金属单质等由原子构成；还有一些物质由离子构成，如氯化钠是由__钠离子__和__氯离子__构成的。(2)分子、原子和离子都是保持物质化学性质的一种微粒。当物质由分子构成时，分子是保持该物质化学性质的微粒，如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，则保持二氧化碳化学性质的微粒是__二氧化碳分子__；当物质由原子构成时，原子是保持该物质化学性质的微粒，如铁由原子构成，则保持铁化学性质的微粒是__铁原子__；当物质由离子构成时，离子是保持该物质化学性质的微粒，如氯化钠。(3)分子、原子和离子都__不能__(填“能”或“不能”)保持物质的物理性质。(4)原子是化学变化中的最小微粒，是一切分子、离子的“源头”。用化学方法不能将原子分成更小的微粒。所以离开“__化学变化__”这个前提条件，原子就不再是最小的微粒，它还是可以再分的。【例1】(2013，长沙)用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是()A．50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL——分子之间有间隔B．八月桂花飘香——分子在不断运动C．1滴水中约含1.67×1021个水分子——分子很小D．水结成冰——分子停止运动[答案]D解析：50mL酒精和50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故A解释正确；八月桂花飘香，是因为桂花中含有香味的分子不断运动，使人们闻到桂花的香气，故B解释正确；1滴水的体积已经很小了，而含有的水分子的数目又很多，说明了分子很小，故C解释正确；分子是在不断地运动，水结成冰，是因为水分子的间隔发生变化，水分子没有停止运动，故D解释错误。【例2】(2014，上海)关于原子、分子的叙述错误的是()A．分子都是由原子构成的B．分子和原子都在不停运动C．分子和原子在化学变化中都能够再分D．分子和原子都是构成物质的微粒[答案]C解析：分子都是由原子构成的，分子和原子都在不停地运动，构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，在化学变化中分子可以再分，分成原子，而原子在化学变化中却不能再分，故选C。【例3】(2013，宜宾)2012年4月15日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属(Cr)超标，即震惊全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为52。下列有关铬元素的说法中不正确的是()A．铬原子的核外电子数为24B．铬元素的原子序数为52C．铬原子核由质子和中子构成D．铬原子呈电中性[答案]B解析：在原子中，质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数；相对原子质量＝质子数＋中子数。铬元素的原子序数应为24。【例4】(2014，衡阳)下列叙述中，不正确的是()A．原子的质量主要集中在原子核上B．直接构成物质的粒子有分子、原子和离子C．在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动D．给篮球打气时气体被压缩，分子变小了[答案]D解析：原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量很小，可以忽略不计，构成物质的粒子有分子、原子和离子，在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动，故A、B、C均正确；给篮球打气时气体被压缩是因为分子间的距离变小了，而不是分子变小了，故选D。【例5】(2013，兰州)下列对分子、原子、离子的认识，正确的是()A．原子是最小的粒子，不可再分B．温度越高，分子运动速率越快C．离子不能直接构成物质D．固体难压缩，说明分子间无间隔[答案]B解析：原子是化学变化中的最小微粒，而原子本身还可再分为质子、中子、电子等微粒，故A错误；分子是不断运动的，温度越高，分子的运动速率越快，故B正确；构成物质的微粒有分子、原子、离子，故C错误；固体难压缩是因为固体分子间的间隔小，并不是无间隔，故D错误。【例6】(2013，湛江)右图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是()A．该原子的核外电子数是16B．该原子在化学反应中容易失去6个电子，该元素的化合价为＋6C．该元素属于非金属元素，不能与氧元素形成化合物D．该原子的最外层电子达到了稳定结构[答案]A解析：从该元素的原子结构示意图可知，该原子的核内质子数为16，核外电子总数为16，A正确；该原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得电子，该元素的化合价具有变价，通常显－2价、＋4价和＋6价，B错；该元素虽然属于非金属元素，但可以与氧元素形成SO2、SO3等化合物，C错；第三层上具有8个电子的结构属于相对稳定结构，该原子的最外层是6个电子，没有达到稳定结构，D错。【例7】(2013，宜昌)下表是元素周期表的一部分，据此回答下列问题。(1)表中13号元素的名称是________，该元素的原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子，形成离子，其离子符号是________。(2)右上图是元素锶(Sr)的原子结构示意图，则x＝________，锶元素的氯化物的化学式为________。通过上表分析可知，锶元素位于元素周期表第________周期。[答案](1)铝失去Al3＋(2)38SrCl25(或五)解析：(1)表中13号元素的名称是“铝”，该元素的原子最外层电子数是3，小于4，是典型的金属元素，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，其离子符号为“Al3＋”。(2)在原子中：质子数＝核外电子数，由锶原子的结构示意图可以计算：x＝2＋8＋18＋8＋2＝38；锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去这2个电子，形成＋2价的锶离子，在氯化物中氯元素通常显示－1价，故锶元素的氯化物的化学式为SrCl2；在元素周期表中，元素原子的电子层数等于元素所在的周期数，锶原子有5个电子层，故锶元素应在第五(或5)周期。1．[2012陕西第17(2)(3)题，2分]人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒