2015高三上学期第一次摸底考试化学试题

1高三上学期期末化学试题一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共48分。）1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B.氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金：⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A.①②④⑤B.①②⑤⑥C.①③④⑥D.②③④⑤3.表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1ANB．1molFeI2与足量氯气反应转移的电子数为2ANC．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为AND.标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12AN4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.甲基橙呈红色的溶液中：B.常温下的溶液：C.O.1mol/LAgNO3溶液：D.加入苯酚显紫色的溶液：25．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O46．有机物的一元取代物有A.3种B.4种C.6种D.8种7．下列实验装置用途正确的是A．装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离B.装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体C．装置(III)用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质D．装置(Ⅳ)用于HCl的吸收，以防倒吸8.下列有关离子方程式书写正确的A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2FeO4B．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：D．过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：9.从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：②关于反应①、②的说法不正确的是A．反应①中Sb元素被氧化B．反应②中Sb元素被还原C．标准状况下，每生成4molSb时，消耗67.2LO2D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强310.下列操作不能达到目的的是A.将25g溶于100mL蒸馏水中，配制100moll.0mol/LCuSO4溶液B.检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体C.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体D.用银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖11.将0.20molNO和0.1molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。下列说法正确的是A.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡B.当向容器中再充入0.20molNO时，平衡向正反应方向移动，K增大C．第12min时改变的反应条件为升高温度D.向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大12.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时O.Olmol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法不正确的是A.由于非金属性YR，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物B．在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1:2C.原子半径由大到小排列的顺序是：ZRWYXD.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性13．标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/LB.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大D．a点对应溶液的导电性比d点强414.已知酸性：＞H2CO3＞综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是A.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液B.与稀H2SO4共热后，加入足量溶液C.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4D.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO215．①已知t℃时AgCI的；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.在t℃时，B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C．在t℃时，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCI和0.01mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀D．在t℃时，反应的平衡常数K=2.5×10816．固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3.K2SiO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：5根据上述实验，以下说法正确的是A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2B.无法判断溶液中是否有K2SO3C.气体A和气体B-定为混合物D.原混合物中一定有Fe2O3第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、非选择题（本题包括四个小题，共52分）17．（9分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完成下列空白：(1)铝元素在周期表中的位置为________。(2)在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________。现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为____。(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为________。(4)硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅________铝（填，或=）。是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。(5)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是_____________________________________________________________________________。618．（12分）某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：为了鉴别上述化台物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、c为紫色（透过蓝色钻玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B________，D________。(2)将含ImolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸于，仅得到一种化台物，该化合物的化学式为_____________.(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。(4)C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理_____________。(5)若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为______________g。19．（13分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；7③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2:④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。请回答：(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________；(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；(3)步骤B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。(4)此实验中尾气可用________（填选项字母）吸收处理。a．水b．浓硫酸c．NaOH溶液d.饱和NaCI溶液(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。(7)与B装置相比，采用C装置的优点为____________。20.(18分)次氯酸钠(NaClO)和亚氯酸钠(NaClO)都是重要的含氯消毒剂。(l)NaClO2中，氯元素的化合价为________。(2)某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液(NaClO)发生器，设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。8①通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源有b电极名称为_________（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）极。②装置中发生反应的有关化学方程式为________；充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为____________。③请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项________________________________。(3)化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有NaCIO的质量），做了如下实验。已知：取10mL该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分混合，暗处放置几分钟。然后加入几滴淀粉溶液，用cmol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸钠溶液。则该“84消毒液”中NaCIO的含量为_________g/mL（用含c、V的式子表示）。(4)以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：己知：(i)NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出:(ii)纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；(iii)HClO2可看成是强酸。①发生器中发生反应的离子方程式为___________________在发生器中鼓入空气的作用可能是__________________。②吸收塔内的反应的化学方程式为__________________。在吸收塔中为防止被还原成NaCI，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂_________（填序号）。A.Na2O2B．Na2SC.FeCl2③从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。A.蒸馏B．蒸发C.灼烧D.过滤E．冷却结晶