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-1-[题型专练]1.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA解析A项,Fe2+和I-都能被Cl2氧化,其氧化产物分别为Fe3+和I2,则1molFeI2与足量Cl2反应时转移电子数应为3nA,错误;B项,2L0.5mol·L-1K2SO4溶液中SO2-4的物质的量为1mol,其所带电荷数为2NA,溶液中的阴离子还有OH-,故阴离子所带电荷数大于2NA,错误;C项,Na2O2由Na+和O2-2构成,则1molNa2O2含离子总数为3NA,错误;D项,丙烯与环丙烷互为同分异构体,故42g(即1mol)混合气体中氢原子的个数为6NA,正确。答案D2.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述正确的是()A.在铜与硫的反应中,1mol铜参加反应失去的电子数为2NAB.常温下,32g含有少量臭氧的氧气中,含有的氧原子数为2NAC.若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NAD.78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA解析Cu与S反应生成的是Cu2S,1molCu参与反应失去的电子数为NA,A项错误;氢氧化铁胶体是大量Fe(OH)3聚集形成的,C项分散系中胶体微粒数小于NA,C项错误;Na2O2由Na+、O2-2构成,78g(1mol)Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为3NA,D项错误。答案B3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4LCl2中含有的氯原子数目为2NAB.25℃时,在pH=2的1.0LH2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NAC.1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+数目为0.1NAD.44gCO2中含有的C===O键数目为4NA解析A项,1molCl2中含有2mol氯原子,A正确;B项,c(H+)=0.01mol·L-1,1L溶液中含有的H+数目为0.01NA,B错误;C项,溶液中的Cu2+会部分发生水解而减少,C错误;D项,1个CO2分子中有2个C===O键,1molCO2中含有的C===O键数目为2NA,D错误。-2-答案A4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA解析A错,因为一个甲醇CH3—O—H分子含3个C—H键,那么1mol甲醇含3molC—H键;B错,因为没有指明溶液的体积;C错,因为标准状况下的己烷为液体,而非气体;D对。答案D5.设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A.1mol甲苯含有6nA个C-H键B.18gH2O含有10nA个质子C.标准状况下,22.4L氨水含有nA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子解析A项,1mol甲苯的苯环上含5NA个C—H键,甲基上含3NA个C—H键,共含有8nA个C—H键,错误;B项,每个H2O中含有10个质子,18gH2O即1molH2O中含有10nA个质子,正确;C项,标准状况下,氨水不是气体,不能使用气体摩尔体积进行计算,且NH3在水溶液中主要以NH3·H2O形成存在,错误;D项,n(Fe)=56g56g·mol-1=1mol,常温下Fe在浓H2SO4中发生钝化,若加热时,铁与足量浓硫酸反应生成Fe3+,转移3mol电子,根据电子守恒,应生成1.5molSO2即生成1.5nA个SO2分子,错误。答案B6.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()A.标准状况下,22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NAB.1.0L0.1mol·L-1的Na2S溶液中含有的S2-的数目为0.1NAC.在密闭容器中充入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3的分子数为NAD.1molFe与过量的稀HNO3反应,转移3NA个电子解析标准状况下CCl4呈液态,不能用气体摩尔体积进行计算,A错误;S2-能发生水解,所以溶液中S2-的数目小于0.1NA,B错误;N2与H2的反应是可逆反应,充分反应后得到NH3的分子数小于NA,C错误;由于硝酸过量,1mol铁完全转化为Fe3+,转移3NA个电子,D正确。答案D7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()-3-A.常温常压下,33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NAB.标准状况下,分子数为NA的CO、N2混合气体体积为22.4L,其质量为28gC.50mL8mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热反应,生成Cl2的分子数为0.1NAD.标准状况下,80gSO3中含3NA个氧原子,体积为22.4L解析常温常压下,33.6LCl2的物质的量小于1.5mol,与1molAl充分反应时,Al过量,转移电子数小于3NA,A项错误;CO、N2的摩尔质量相同,1mol混合气体的质量为28g,在标准状况下的体积为22.4L,B项正确;浓盐酸与足量MnO2反应时,浓盐酸会逐渐变稀,稀盐酸不与MnO2反应,C项错误;标准状况下,SO3是固体,D项错误。答案B8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.在0℃时,22.4L氢气中含有2NA个氢原子B.电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为NAC.1mol乙烷分子中共价键总数为7NAD.密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA解析A项,未指明压强;B项,2gH2的物质的量为1mol,应转移2NA个电子;D项,隐含2NO2N2O4反应,46gNO2含有的分子数应小于NA。答案C9.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.1.8g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NAB.500℃30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1。将分子数为1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应,放出热量19.3kJC.标准状况下,将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5NAD.15g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA解析重水的摩尔质量为20g·mol-1,1个重水分子中含有的质子数和电子数均为10,1.8g重水中含有的质子数和电子数均为1.820×10NA=0.9NA,故A项错误。可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应,由于1.5mol的H2在合成氨反应中不可能完全转化,因此放出的热量必小于19.3kJ,故B项错误。SiO2是呈空间网状的正四面体结构,15g石英的物质的量约等于0.25mol,其含有的Si—O键数目应为NA,故D项错误。答案C10.设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A.1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+的数目为0.1NAB.常温常压下,17gNH3中含有的原子总数为4NAC.1mol羟基中含有10NA个电子-4-D.常温常压下,2.24LCH4中含有的碳原子总数为0.1NA解析A项,由于Al3+水解,Al3+的数目小于0.1NA;C项,1mol羟基中含有9NA个电子;D项,标准状况下,2.24LCH4中含有的碳原子数为0.1NA。答案B11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.硅晶体中,有NA个Si就有2NA个Si—Si键B.同温同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C.1molCnH2n中含有的共用电子对数为(3n+1)NAD.在含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉,充分反应后转移电子数为2NA解析1个Si原子和4个Si原子形成4个共价键,其中1个共价键由2个Si原子形成,故平均每个Si原子形成2个Si—Si键,A项正确;F2为双原子分子,Ar为单原子分子,故等物质的量的F2和Ar所含原子数不相等,B项错误;当n=2时,C2H4是乙烯,1molC2H4中含有6mol共用电子对,不是7mol,1molCnH2n含有的共用电子对数为3nNA,C项错误;随着反应进行,浓H2SO4变成稀H2SO4,锌也能与稀硫酸反应,D中的2molH2SO4能反应完,先发生Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O反应时,2molH2SO4转移2mol电子,后发生Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑反应时,1molH2SO4转移2mol电子,反应中转移电子数应为2NA~4NA之间。答案A12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.39g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NAB.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-数目为NAC.电解精炼铜的过程中,电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜32gD.5.6gFe投入足量稀硫酸中,充分反应,转移电子总数为0.3NA解析苯分子中不存在碳碳双键,A项错误。B项,溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),该溶液显中性,则c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=c(CH3COO-),n(Na+)=n(CH3COO-)=1mol,即CH3COO-数目为NA,B项正确。电解精炼铜时,阳极溶解的是粗铜(其中含有其他金属),转移1mol电子时,阳极溶解的铜少于0.5mol,即质量小于32g,C项错误。Fe在稀硫酸中反应,生成Fe2+,0.1molFe参与反应转移0.2NA个电子,D项错误。答案B13.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中溶质离子的总数为0.3NAB.若120g的墨粉(只含碳)能打a个字,则平均每个字约含有10NA/a个碳原子C.25℃、101kPa时,0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水,放出akJ热量,表示氢气-5-燃烧热的热化学方程式为H2(g)+12O2(g)===H2O(l)ΔH=+10akJ·mol-1D.常温下28g14CO中含有14NA个电子解析A项中由于存在CO2-3的水解,溶质离子的总数小于0.3NA,A项错误;C项中ΔH应为负值,C项错误;D项中常温下28g14CO的物质的量小于1mol,则含有的电子数小于14NA,D项错误。答案B14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.在1L0.1mol·L-1的硫化钠溶液中,阴离子总数大于0.1NAB.1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC.1mol硫酸钾固体中阴离子所带电荷数为NAD.在1L1.0mol·L-1NaCl溶液中含有NA个NaCl分子解析Na2S溶液中,S2-水解:S2-+H2OHS-+OH-,导致阴离子总数增多,A项正确;O2作氧化剂时,有可能生成过氧化物,其中氧元素的化合价为-1价,此时1molO2作氧化剂时转移电子数为2NA,B项错误;1mol硫酸钾固体中阴离子(SO2-4)所带电荷数为2NA,C项错误;NaCl是强电解质,在水中完全电离,溶液中不存在NaCl分子,D项错误。答案A[对点回扣]1.物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系2.阿伏加德罗定律再认识阿伏加德罗定律是同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。关于阿伏-6-加德罗定律要明确三点:(1)使用范围:气体;(2)三个“同”条件下,分子数才能相同;(3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。(4)其推论可用公式进行判断①pV=nRT②pM=ρRT3.应用气体摩尔体积时的三个注意问题Vm=22.4L·mol-1,使用时一定注意以下几个方面:一个条件:标准状况。一个对象:只限于气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。二个数据:“1mol”、“约22.4L”。4.有关“阿伏加德罗
本文标题:2015高考化学(江苏专用)二轮题型专攻微题型6有关阿伏伽德罗常数的正误判断(含新题及解析)
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