2014中考化学易错知识点集锦

1中考化学易错知识点集锦1.人体代谢产生的CO2如果不能及时排出,会使血液PH偏低.2.动植物呼吸作用放出二氧化碳,光合作用消耗二氧化碳3.检验CO2常用澄清石灰水,不能用燃着的木条4.除去CO2常用氢氧化钠溶液既能检验又能除去CO2的是足量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液）5.除去CO2中的水用浓硫酸不能用氢氧化钠固体和氧化钙（生石灰）6.某物质只含有一种元素,则该物质可能是单质、纯净物、混合物,绝不可能是化合物。7.燃烧的条件—可燃物、温度达到着火点、与氧气接触8.灭火的方法——移出可燃物、与氧气隔离、温度降低到着火点以下9.制取气体前——检查装置的气密性10.证明CO2和NaOH溶液发生化学反应的方法是:（或者说证明NaOH溶液变质的方法）（1）加酸:加稀盐酸，现象有气泡产生Na2CO3,+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（2）加碱:加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，现象有白色沉淀产生Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（3）加盐:加氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡）溶液，现象有白色沉淀产生Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl证明NaOH溶液部分变质和完全变质的方法：（完成表格）实验步骤实验现象结论取少量溶液于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液。产生白色沉淀无色酚酞溶液变红色NaOH溶液部分变质取少量溶液于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液。产生白色沉淀无色酚酞溶液不变色NaOH溶液完全变质11.物质的热胀冷缩是原子或分子的间隙发生改变,不能说分子大小改变.12.按要求填写物质的名称或化学式(看清楚题目要求)（1）腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是氯化钠（NaCl）（2）易于人体血红蛋白结合的物质一氧化碳（CO）（3）最清洁的燃料氢气（H2）；密度最小的气体氢气（H2）；最理想的燃料氢气（H2）2（4）配制波尔多液的成分碱是氢氧化钙（Ca(OH)2）盐是硫酸铜（CuSO4）（5）常用来改良酸性土壤的碱是熟石灰（Ca(OH)2）（6）可用于冰箱除异味的是活性炭（C），因其具有吸附性（7）用于急救人的气体是氧气（O2），空气中较活泼的气体是氧气（8）空气中含量最多的是氮气（N2）（9）可用作焊接金属保护气的是氮气（N2）（10）用于填充食品袋内做防腐气体的是氮气（N2）（11）光和作用的主要原料之一是二氧化碳（CO2）（12）引起温室效应的主要气体是二氧化碳（CO2），还有甲烷（CH4）（13）可用作人工降雨的是干冰（CO2）可用作灭火剂的是二氧化碳（CO2）（14）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是氖气（Ne）（15）引起酸雨的主要气体是二氧化硫（SO2），二氧化氮（NO2）也是形成酸雨的物质之一（16）能产生温室效应的气体，且属于有机物的是甲烷（CH4）（17）混入一定量的空气点火时，可能发生爆炸的气体是氢气、甲烷、一氧化碳（18）在冶金工业中，常用作还原剂的气体是一氧化碳（CO）（19）工业上可用于除去金属表面锈的物质是稀盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）（20）厨房调味品种pH小于7的是食醋（CH3COOH）（21）工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂生产的是纯碱（Na2CO3）（22）工业上可用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染生产的碱是烧碱（NaOH）（23）最简单的有机物甲烷（CH4）相对分子质量最小的化合物甲烷（CH4）（24）最常用的溶剂是水（H2O）；人体中含量最多的物质是水（H2O）（25）相对分子质量最小的氧化物水（H2O）（26）相对分子质量最小的物质氢气（H2）（27）常用于食品干燥剂的是生石灰（CaO）（28）做馒头时为了除去面团发酵产生的酸味常在面团中加入纯碱（Na2CO3）（29）发酵粉中常含有小苏打（NaHCO3）（30）可用于中和胃酸过多的是小苏打（NaHCO3）（31）溶于水中温度升高的物质浓硫酸、烧碱、生石灰（32）溶于水中温度降低的物质硝酸铵（NH4NO3）16．描述实验现象时，不能说出生成物的名称初中化学重要的实验现象①磷（P）燃烧，产生大量白烟（不能说白雾）②打开盛有浓盐酸（HCl）（或HNO3）的瓶盖，瓶口出现白雾（不能说白烟）3③铁丝（Fe）在氧气（O2）中燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。（四氧化三铁，但不能说出名称，铁丝在空气中不能燃烧）④干冰升华，产生白雾⑤一氧化碳还原氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。⑥铁与硫酸铜溶液反应，铁表面产生红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。⑦酸碱指示剂：紫色石蕊遇酸变红色遇碱液变蓝色中性不变色无色酚酞遇酸不变色遇碱液变红色中性不变色（注意：指示剂与酸碱作用，变色的是指示剂）⑩羊毛、棉纤维、化纤纤维的区别：方法现象羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味棉纤维烧纸的气味，后成一团灰烬化纤纤维燃烧时熔化成一团，有刺激性气味17．元素之最①空气中含量最多的元素是氮（N）②地壳中含量最多的前五种元素是氧、硅（Si）、铝、铁（Fe）、钙其中地壳中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是铝（Al）18．能控制反应速率的装置是注射器或分液漏斗。19．食品袋里的双吸剂是铁粉，所吸收的物质是02和H2O。20．相对原子质量不是原子的实际质量，只是一个比值，单位为1常省略不写。21．物质发生化学变化前后，一定不发生变化的是：物质的质量总和，元素的种类，原子的种类，数目、质量。一定变化的是：物质的种类，分子的种类或分子的结构。可能变化的是：分子的数目，元素的化合价。22．化学反应前后，化合价一定不变的反应：复分解反应。（互换成分价不变）化合价一定改变的是，置换反应。（单化变単化）化学价可能改变的反应：化合反应，分解反应。23．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜其成分是CaCO3，形成的原因是石灰水与空气中的CO2发生反应。方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O,除去它的最好方法是用稀盐酸洗涤。方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑24．凉开水不宜养鱼，其主要原因凉开水中几乎不含氧分子或氧气，不能说是氧元素，氧原子。（因为鱼儿呼吸需要的是氧气，而氧气是由氧分子构成的）25．测定溶液的PH不能将试纸插入待测液中，也不能用水湿润PH试纸。正确4的操作方法是:取待测液，滴在PH试纸上，显色后与标准比色卡对比。26.向某无色溶液中滴入酚酞，试液呈红色，说明溶液一定是碱性溶液，不能说一定是碱溶液。如纯碱，Na2CO3，溶液呈碱性，但它属于盐27．有机合成材料是指塑料，合成纤维，合成橡胶，注意：合金不是合成材料而是金属材料。28．样品中某物质的质量分数=（纯度）29.（KIO3）中，可补充碘元素。碘酸钾中阳离子的符号是K+30.单质碘遇淀粉显蓝色，淀粉属于糖类，米、面中富含糖类。31．铁生锈的主要条件是铁与氧气、水直接接触并反应，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3）32.人体所需的六大营养素是蛋白质、糖类、脂肪、维生素、无机盐、水其中能产生能量的是蛋白质、糖类、脂肪人体能量主要来自糖类等质量的营养素，供能最大的是油脂33.富含蛋白质的食物主要是大豆、鱼、肉、蛋、奶34.在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气的过程中，二氧化锰的质量不变，35.在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气后的残渣是氯化钾（KCl）和二氧化锰（MnO2），分离它们的方法是过滤，若要回收二氧化锰，操作步骤是：溶解、过滤、洗涤、干燥。若要得到氯化钾，操作步骤是：溶解、过滤、蒸发、结晶。36.硬水中含有较多的可溶性钙离子（Ca2+）、镁离子(Mg2+),用肥皂水区别，现象：产生泡沫少，浮渣多。37.净化水的方法由低到高有静置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、过滤、蒸馏，净化程度最高的是蒸馏38．点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃39．除去不溶性杂质的方法是过滤40．区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少且易起浮渣的是硬水。41．硬水软化的方法：生活中用煮沸；实验室用蒸馏42．配制溶液的步骤（1）固体配如用氯化钠步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴签所需仪器：天平、药匙；量筒、胶头滴管；烧杯、玻璃棒；物质质量x100%样品质量5（2）液体配如：用浓硫酸配稀硫酸步骤：计算、量取、溶解（或稀释）、装瓶贴签所需仪器：量筒、胶头滴管；烧杯、玻璃棒；43．粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发结晶44．玻璃棒的作用（1）在溶解中的作用是搅拌，加速溶解（2）在过滤中的作用是引流（3）在蒸发结晶中的作用是搅拌使受热均匀，防止晶体飞溅45．初中化学常见物质及俗称或主要成分的化学式。物质化学名称俗称（或混合物）化学式物质化学名称俗称（或混合物）化学式氯化氢盐酸HCl氯化钠食盐NaCl碳酸钙石灰石大理石CaCO3乙醇酒精C2H5OH氧化铁铁锈、赤铁矿Fe2O3氢氧化钙熟石灰消石灰Ca(OH)2氧化钙生石灰CaO氢氧化钠烧碱火碱苛性钠NaOH二氧化碳干冰CO2碳酸钠纯碱苏打Na2CO3甲烷天然气、沼气坑气、瓦斯气体CH4碳酸氢钠小苏打NaHCO346．中考化学推断题必备知识（1）常见物质或溶液的颜色颜色物质化学式颜色物质化学式白色固体氯酸钾KClO3黑色炭粉C碳酸钠Na2CO3铁粉Fe碳酸氢钠NaHCO3二氧化锰MnO2氢氧化钠NaOH四氧化三铁Fe3O4氢氧化钙Ca(OH)2氧化铜CuO硫酸铜CuSO4检验水白→蓝红色铜Cu红磷P白色碳酸钙CaCO3不溶与水，但溶氧化铁Fe2O3碳酸钡BaCO3氢氧化铁Fe(OH)3红褐色沉淀氢氧化镁Mg(OH)2蓝色氢氧化铜Cu(OH)2沉淀6沉淀氢氧化铝Al(OH)3于酸硫酸铜晶体CuSO4·5H2O氯化银AgCl不溶水，不溶于酸暗紫色高锰酸钾KMnO4硫酸钡BaSO4黄色硫粉S溶液颜色：铜离子（Cu2+）蓝色硫酸铜(CuSO4)氯化铜CuCl2硝酸铜Cu(NO3)2铁离子（Fe3+）黄色硫酸铁Fe2(SO4)3氯化铁FeCl3硝酸铁Fe(NO3)3亚铁离子（Fe2+）浅绿色硫酸亚铁FeSO4氯化亚铁FeCl3硝酸亚铁Fe(NO3)247.几种重要离子的检验离子检验方法实验现象结论或化学方程式H+（酸）滴加紫色石蕊溶液石蕊试液变红紫色石蕊试液遇酸变红用pH试纸测其pH值pH小于7溶液是酸性加入少量锌粒产生大量气泡Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑加入少量氧化铜粉末黑色粉末溶解CuO+2HCl==CuCl2+H20加入氢氧化铜蓝色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H20加入碳酸钙或碳酸钠产生大量气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑OH-（碱）滴加紫色石蕊溶液石蕊试液变蓝色紫色石蕊试液遇碱液变蓝色滴加无色酚酞溶液无色酚酞变红色无色酚酞试液遇碱液变红色用pH试纸测其pH值pH大于7溶液是碱性硫酸铜溶液产生蓝色沉淀2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓氯化铁溶液产生红褐色沉淀3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓CO32-滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水有气体产生，澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O48、实验基本操作A、固体药品的取用——①块状：用镊子夹取，放入平放的容器口，再将容器慢慢直立（横放竖），使块状物轻轻滑落至底部，可防止打破容器底。②粉末：先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）送入试管液体药品的取用——①较多量：倾倒法，瓶塞倒放，标签靠手心，瓶口与容器口紧接。B、较少量：用胶头滴管滴加，注意要“垂直悬空”C、取用一定量的药品——①液体用量筒：a．量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b．读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏大；若视线偏低（仰视），读数偏小7D、仪器的连接——橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字──“润、转”，即管口或塞子先用水润湿，插入过程应转动插入。注意往容器口塞橡皮塞时切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，因