2014届辽宁省五校协作体高三(高二期末)摸底考试化学试卷

答案第1页，总13页2014届辽宁省五校协作体高三（高二期末）摸底考试化学试卷第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）1．下列说法不正确的是A．重复使用布袋购物、以步代车等都属于“低碳生活”方式B．PM2.5指直径小于或等于5μm的“细颗粒物”，该“细颗粒物”属于胶体C．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用乙醇的还原性2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．通常情况下，7.6gCS2含有非极性键数目为0.4NAB．22.4LCO气体与1molN2所含的电子数相等C．将7.8gNa2O2放入足量的水中，反应时转移0.1NA电子D．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含OH—数目为0.2NA3．下列说法正确的是A．用氯酸钾固体和浓盐酸制氯气的反应方程式：B．向含有大量Ca2+、Cl—、Al3+的溶液中通入适量SO2，有沉淀生成C．用少量酸性KMnO4溶液可以检测FeCl3浓溶液中是否含有Fe2+D．常温下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，则常温下2.2mol/LCuCl2溶液的pH不大于44．分子式为C7H6Cl2属于芳香族化合物的同分异构体有几种A．7种B．8种C．9种D．10种5．下列有机物（间）所发生反应的反应类型与其他三项不同的是A．苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热至60℃B．乙酸与乙醇、浓硫酸混合加热C．将铜丝在空气中加热后插入到乙醇中D．甲烷与氯气混合光照6．X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子半径依次减小，其中X、Y、Z位于同一周期，只有X为金属元素，X和Y最外层电子数差1，Y和Z的核电荷数差3，Z与W最外层电子数相同。下列说法正确的是A．Y与W形成的化合物一定含有离子键B．W的氢化物沸点一定大于Z的氢化物沸点C．若形成化合物YZ4，则YZ4的电子式为D．若形成化合物XZ3，则XZ3中所有原子均满足最外层8电子稳定结构7．常温下，下列有关叙述正确的是A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：B．Na2CO3溶液中，C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：本卷由【在线组卷网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第2页，总13页D．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：第II卷（非选择题）二、填空题（题型注释）8．水是生命之源，水处理工艺在生产生活中占有重要地位。自来水生产的流程示意图如下。（净水剂亦称混凝剂，常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等）（1）FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成沉淀。（2）[A12（OH）nClm]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂，可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物，则m与n之间的关系；（3）推销净水器的商人用自来水做电解实验，装置如图。一段时间后，两极间产生白色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验；两极上只有气体产生，水中并无沉淀，以此来说明自来水很“脏”。则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为：。（4）MnSO4是水质检测中的一种常用试剂①MnSO4和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物，写出并配平上述反应的化学方程式：。②水中的溶解氧测定过程为：取水样，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应（反应为：Mn2++O2+H2O→MnOOH，未配平）。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。则该离子反应方程式：。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量。9．甲醇是一种常用的燃料，工业上可以用CO和H2在一定条件下合成甲醇。（1）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8kJ/mol、-726.5kJ/mol，则CO合成甲醇的热化学方程式为：。（2）在恒容密闭容器中CO与H2发生反应生成甲醇，各物质浓度在不同条件下的变化状况如图所示（开始时氢气的浓度曲线和8分钟后甲醇的浓度曲线未画出。4分钟和8分钟改变的条件不同）：答案第3页，总13页①下列说法正确的是A．起始时n（H2）为1．7molB．当容器内压强恒定时，说明反应达到平衡状态C．4分钟时，改变的条件是升高温度D．7分钟时，v（CO）=v（CH3OH）②计算0~2min内平均反应速率v（H2）=③在3min时该反应的平衡常数K=（计算结果）④在图中画出8~12min之间c（CH3OH）曲线（2）2009年，中国在甲醇燃料电池技术上获得突破，组装了自呼吸电池及主动式电堆，其装置原理如图甲。①该电池的负极反应式为：。②乙池是一铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨。M电极的材料是，该铝制品表面“钝化”时的反应式为：。评卷人得分三、实验题（题型注释）10．白菜中含有钙铁等元素，某化学小组设计如下方案测定干白菜中钙元素的质量分数。首先取10.00g干白菜叶，灼烧得白菜灰粉进行下列实验：（1）实验前要先将干白菜叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是使样品中的有机物完全分解，使干白菜叶中的钙、铁元素溶解完全，灼烧用到的部分仪器有A．坩埚B．蒸发皿C．玻璃棒D．泥三角（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式。（3）用KMnO4标准溶液滴定滤液C：先将滤液C稀释至500mL，再取其中的25．00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol·L-1’的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液本卷由【在线组卷网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第4页，总13页10.00mL。发生的反应为：①滴定的过程中，同学们发现一个现象：向C溶液中加入第一滴KMnO4溶液时，需要振摇锥形瓶较长时间才能褪色，当溶液褪色后，再滴入KMnO4溶液，则迅速褪色，直至达到终点；为了加快滴入第一滴KMnO4溶液时的褪色速度，可采取的方法是.（选择合适的选项）A．适当加热锥形瓶内溶液B．在锥形瓶内加少量水C．在锥形瓶内加适量乙醇D．在锥形瓶内加入几滴MnSO4溶液②判断滴定达到终点的方法是。（4）原干白菜叶中钙元素的质量分数为。（5）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是。如果沉淀E未洗涤，或未将洗涤液转移回母液，则测得的钙元素质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。11．如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图（1）在④处二氧化硫被催化成三氧化硫，④的设备名称是。该处发生反应的方程式为。为提高三氧化硫的产率，该处应采用（填“等温过程”或“绝热过程”）为宜。（2）在⑦处进行二次催化处理的原因是。（3）⑤处气体混合物主要是氮气和三氧化硫。此时气体经过⑥后不立即进入⑦是因为（4）20%的发烟硫酸（SO3的质量分数为20%）1吨需加水吨（保留2位有效数字）才能配置成98%的成品硫酸。（5）在②处发生1500℃的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在③处于700℃下再继续燃烧。试说明为何这种燃烧方式对环境保护是有利的？。四、推断题12．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D原子核外哑铃形原子轨道上有2个未成对电子，D与A形成的化合物分子构型是V型。B元素是形成化合物种类最多的元素，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，F是同周期第一电离能最小的元素。（1）写出C元素基态原子的价电子排布式；B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）；（2）E与A能形成分子式为EA的化合物。接近EA沸点的EA蒸气的相对分子质量测量值要大于其分子计算值，原因是；C、D分别与A形成最简单分子中，稳定性较高的是（填化学式）分子；该分子再与A+结合成离子时，ACA键的键角会（填“变大”、“不变”或“变小”）（3）C与F形成的化合物FC3中，C3的空间构型为，C3—中心原子采用答案第5页，总13页杂化。灼烧FC3时，火焰呈现特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：。（4）右图为B元素的某种单质晶体的晶胞，则该晶体中B原子的空间占有率为（用r表示B的原子半径，用带r的表达式表示，不必简化）13．已知—CH2=CHOH在常温下很不稳定，自动转变为CH3CHO。某化合物分子式为C10H6O6，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）：该物质在酸性条件下水解为A和丙酮酸（C3H4O3）（1）该有机物分子中含有含氧官能团的名称是。（2）写出该有机物NaOH溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）。（3）A有多种同分异构体，同时符合下列要求的A的同分异构体共有种。①1mol该同分异构体能与5molNaOH发生反应②核磁共振氢谱显示有四个吸收峰（4）丙酮酸是一种常见有机合成中间体。用石油裂解气成分之一为原料，通过下述过程制得丙酮酸，进而合成高聚物K：①写出下列物质的结构简式：D、M、。②在①～⑥步骤中，属于加成反应的是（用编号填写）③第②步的化学反应方程式为。本卷由【在线组卷网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第6页，总13页参考答案1．B【解析】试题分析：PM2.5：PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。这个值越高，就代表空气污染越严重。1μm=10-6m=103nm，该颗粒物也不能叫做胶体，胶体是一种分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系，B项错误。考点：考查STS中化学与环境保护和社会的有关问题。2．C【解析】试题分析：A项，CS2的结构式为S=C=S，只含有极性键，无非极性键，错误。B项，描述气体体积时，没有指明在标准状况下。C项，1molNa2O2与H2O反应转移1mol电子，0.1molNa2O2则转移0.1mol电子，正确。D项，pH=13的Ba（OH）2溶液中，C（OH-）=0.1mol/L，n（OH-）=0.1mol，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的应用。3．D【解析】试题分析：A项，该反应是一个归中反应，6molHCl有5molCl被氧化成2.5molCl2，还有0.5molCl2的氯原子来自KClO3，同时6molHCl中还有1mol氯原子化合价没有变，到KCl中去了，所以6mol氯-37，5mol在氯气中，1mol在氯化钾中，错误。B项，SO2通入上述溶液中，首先生成亚硫酸，亚硫酸不会与钙离子反应生成沉淀，错误。C项，FeCl3浓溶液呈棕黄色，并且颜色很浓，即使里面有Fe2+，并加入少量酸性KMnO4溶液，反应的现象并不明显，错误。D项，首先计算CuCl2溶液Cu2+沉淀最小的pH，LCuCOHCuKspOHC/mol102.2102.2)(])([)(102022则pH=4，因此常温下2.2mol/LCuCl2溶液的pH≤4。考点：考查水溶液中的离子反应和氧化还原反应。4．D【解析】试题分析：首先根据分子式计算该有机物的不饱和度4226227Ω，该有机物属于芳香族化合物，即含有苯环，那么除苯环外都是饱和的。分情况讨论，如果苯环上有三个取代基，一个甲基，两个氯原子。两个氯原子邻位，甲基的位置有2种；两个氯原子在间位，甲基的位置有3种；两个氯原子在对位，甲基的位置有1中，共有6种。如果苯环上有两个取代基，一个氯原子在苯环上，一个氯原子在侧链的碳原子上，那么总共是3种。如果苯环上只有一个取代基，即两个氯原子都在侧链的碳原子上，只有1种结构。综合上述三种情况，该有机物共有10种同分异构体。考点：考查有机物中同分异构体数目的判断。5．C【解析】试题分析：A项，该反应生成硝基苯，是取代反应。B项，该反应是酯化反应，也属于取代答案第7页，总13页反应。C项，乙醇在灼热的