2014届高三化学一轮复习元素及其化合物常识基础训练卷鲁科版

第1页共5页45分钟单元基础训练卷(三)[考查范围：第三单元分值：100分]一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个正确答案)1．2010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔！下列关于石墨烯的叙述正确的是()A．石墨烯是碳单质B．石墨烯是一种有机物C．石墨烯中碳原子的化合价为＋3D．石墨烯可导电，说明它是电解质2．下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好3．下列实验操作及现象与结论对应关系正确的是()实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳。振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性4.下列做法符合“绿色化学”的是()图D3－2①实验室收集氨气采用图(a)所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图(b)所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验④实验室中采用图(c)所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④5．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图D3－3)。下列说法正确的是()A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图D3－3所示转化反应都是氧化还原反应第2页共5页图D3－36．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径①S――→浓HNO3H2SO4途径②S――→O2SO2――→O2SO3――→H2OH2SO4A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole－D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图D3－4所示(已知硝酸只能被还原为NO气体)。下列分析错误的是()图D3－4A．原混合酸中NO－3物质的量为0.1molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4的浓度为2.5mol·L－1二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8．(14分)某同学用如图D3－5甲所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析，该同学改用图乙的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快。图D3－5(1)若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式：___。(2)对比分析两组实验，你认为用图甲装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是______________________。写出此时试管内发生反应的总化学方程式：_________。(3)用图乙装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2第3页共5页快，其原因是__。(4)用图甲进行SO2与石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。9．(16分)某无色溶液，其中可能存在的离子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、S2－、CO2－3、SO2－3、SO2－4。现取该溶液进行有关实验，有如下结果，试回答有关问题：图D3－6(1)沉淀甲是________(写化学式，下同)，生成沉淀甲的离子方程式为___。(2)沉淀乙是__________，生成沉淀乙的离子方程式为________________________。(3)沉淀丙是__________，如何用一化学实验来确定其成分________________。(4)综合上述信息，溶液中肯定存在的离子有____________________________。10．(15分)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色。②A和I相遇产生白烟；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：(1)A的化学式是__________，②中烟的化学式是________；(2)④中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________；(3)⑤中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________；(4)C的化学式是________，D的化学式是________________________________________________________________________；(5)⑦中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________；(6)H的化学式是________。11．(13分)X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图D3－7所示。图D3－7回答下列问题：(1)Z元素的原子结构示意图为__________。(2)A的电子式为________，E的化学式为________。(3)写出下列反应的化学方程式：第4页共5页①__________________________________，③________________________________________________________________________。(4)A和E化合生成G，Z2Y是一种气态麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为____________________________。45分钟单元基础训练卷(三)1．A[解析]由于石墨烯只由碳元素组成，是一种单质，A正确；有机物是化合物，B错误；碳和碳之间的共用电子对不发生偏移，所以碳的化合价为0价，C错误；电解质是化合物，D错误。2．C[解析]二氧化锰虽有氧化性，但加入双氧水中只作为其分解的催化剂；浓硫酸有酸性，但作为淀粉水解催化剂的是稀硫酸；碳单质能在高温下将二氧化硅还原为硅，这是工业上冶炼硅的反应原理；二氧化硫与氯水虽然都具有漂白性，但混合使用时由于相互反应使漂白能力下降。3．C[解析]二氧化碳与氯化钡不反应，A现象、结论均错误；二氧化硫使溴水褪色，是因为二氧化硫的还原性，B结论错误；铜与浓硝酸反应生成红棕色气体，浓硝酸既表现酸性，又表现强氧化性，D现象、结论均错误。4．C[解析]实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验时有大量氯化氢和氨气挥发引起大气污染。5．B[解析]25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要小；石灰乳与Cl2的反应中氯气发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温时可以反应；在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。6．A[解析]途径①反应的化学方程式可表示为S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。7．A[解析]由AB段气体数量不变可知，此阶段是Fe3＋与单质铁之间的反应，BC阶段发生的是H＋与单质Fe的反应，B对；OA段消耗0.1molFe且此阶段反应结束时，溶液中还剩余H＋，说明此时溶液中NO－3全部反应完了，故由4H＋＋NO－3＋Fe===2H2O＋NO↑＋Fe3＋，求得n(NO－3)＝0.1mol，A错；根据电子得失守恒，第二份中NO－3应为5.6g×356g·mol－1×3，即0.1mol，此时反应的铁的质量为14g，即0.25mol，根据SO2－4和Fe2＋的守恒，原混合酸中H2SO4的浓度为0.25mol0.1L＝2.5mol·L－1。8．(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑(2)反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀Ca(OH)2＋2SO2===Ca(HSO3)2(3)SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快(4)SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O[解析]CO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaCO3，SO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaSO3，当气体过量时白色沉淀又溶解，所以，一般认为不能用石灰水来区别CO2和SO2。然而本题给出的结论是：通入SO2没有看到浑浊现象。这要从CO2和SO2性质的区别上来分析原因，二者在水中的溶解度及对应酸的酸性不同。防止SO2污染空气，要增加尾气吸收装置，烧碱过量时生成的盐为Na2SO3。9．(1)S2S2－＋SO2－3＋6H＋===3S↓＋3H2O(2)Al(OH)3Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑(3)BaCO3、BaSO4或BaCO3和BaSO4的混合物向该沉淀中加过量的稀HNO3(或HCl)，若沉淀全溶，说明只有BaCO3，若不溶，则说明只有BaSO4，若部分溶解，说明是二者的混合物(4)S2－、SO2－3、[Al(OH)4]－、Na＋[解析]确定沉淀甲是该题的关键：沉淀甲可能是AgBr或S，若是AgBr，S2－、CO2－3、第5页共5页SO2－3都不会大量存在，就不会有气体放出，所以只能是S，即S2－与SO2－3反应而成。10．(1)HClNH4Cl(2)Cu＋Cl2点燃,CuCl2(3)2Mg＋CO2点燃,2MgO＋C(4)NOO2(5)2H2S＋3O2点燃,2H2O＋2SO2(6)CH4(其他合理答案也给分)[解析]I气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明其呈碱性，故I为NH3。A与I(NH3)反应生成白烟，说明A为HCl；B和E都能使品红溶液褪色，说明其为SO2和Cl2，B与铜丝反应生成棕黄色的烟，说明B为Cl2，E为SO2；C和D相遇生成红棕色气体，说明其为NO和O