2014届高三化学综合(8)

·1·高三化学“7+4”综合练习（八）班级姓名7.下列说法不正确．．．的是A．乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O同位素B．乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关C．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究D．Na2SO4·10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转换8.下列说法正确的是A．将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴B．准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具C．在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度D．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸9．五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是元素代号XWYZQ原子半径（×10-12m）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B.Z与X之间形成的化合物具有还原性C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体D．Y与W形成的化合物中，Y显负价10.下列说法正确的是A．若完全燃烧，1mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3molO2B．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高C．蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应D．乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇11.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确．．．的是A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜12.大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不．正确．．的是A．T1T2·2·B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32-浓度降低C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32-浓度越低D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解13．某无色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO2－3，SO2－4，为了检验除OH－外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：下列有关结论错误．．的是A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB．现象3中白色沉淀是BaSO4C．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸D．产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO2－426．（14分）某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：（1）该研究小组是否成功制得+1价Ca的化合物？（填“是”或“否”）。甲的化学式是。（2）甲与水反应可得H2，其化学方程式是。反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，其化学式为CaCl2·xCa(OH)2·12H2O。为确定x的值，请设计实验方案。（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是。（4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料）。27.有机物化学的发展提高人类生活质量占了重大作用。（1）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。①利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a.2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1b.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1c.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝。②煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐。根据该反应的化学方程式比较电离平衡常数K(HCO3－)、K(HS－)和K(H2S)由大到小的顺序是。（2）苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2(g)△H0实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气·3·的用量、体系总压强关系如图。①由图可得出结论：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越______（填“高”、“低”或“不变”），原因。②在101KPa、900K、不通水蒸气时，向1L密闭容器中加入1molC6H5C2H5（g），该反应的平衡常数K＝______。相同条件下，若开始加入C6H5C2H5（g）的物质的量是原来的2倍，正确的是（填字母代号）。a.平衡常数增大b.C6H5C2H5（g）的平衡浓度大于原来的2倍c.反应吸收的热量是原来的2倍d.H2（g）的体积分数减小③某些工艺中，在反应的中途加入氧气和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率，试解释其原因。④请在上图中画出202KPa、900K时平衡转化率曲线。28.（16分）苯乙酮用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料工业生产中的增塑剂等。实验室用Friedel—Craffs酰基化反应制苯乙酮的原理如下：反应过程中有HCl气体产生，尾气用NaOH溶液吸收。【实验步骤】步骤一：向装有10ml分液漏斗、机械搅拌装置和回流装置（上端通过一氯化钙干燥管与氯化氢气体吸收装置相连）的100ml仪器A中迅速加入13g（0.097mol）粉状无水三氯化铝和16ml(约14g,0.18mol)无水苯。在搅拌下将4ml（约4.3g,0.04mol）醋酸酐自分液漏斗慢慢滴加到A（先加几滴，待反应发生后再继续滴加），控制醋酸酐的滴加速度以使A稍热为宜。加完后（约10min），待反应稍和缓后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有氯化氢气体逸出为止。步骤二：反应结束，将A中的液体倒入冷水中，经处理得到较纯净的苯乙酮。步骤三：经称重苯乙酮产量约为4.1g，计算产率。名称分子质量颜色晶型熔点沸点密度溶解度H2O醋酸酐102无色液体-731401.082与水反应苯78无色液体5.580.50.879不溶苯乙酮120无色液体20.52021.0281微溶n(H2O)n(C6H5C2H5)图一图二·4·（1）仪器名称分别是A_____________、B，进水口是。（填“a”或“b”）。（2）图一装置中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因是。（3）制备过程中为什么要逐渐地滴加醋酸酐？。（4）图一装置中CaCl2的作用是。（5）步骤二为得到较纯净的苯乙酮，需要经过下列的操作：①蒸馏收集某温度下的馏分②依次用10%的NaOH溶液、水洗分液③用无水MgSO4干燥并过滤④水层用苯萃取合并有机层⑤分液。正确的顺序是___________（填字母代号）。A．⑤④②③①B．⑤②③④①C．②④⑤①③D.②④⑤③①（6）本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示。装置中温度计水银球的位置是否正确？（“是”或“否”）。收集产品，需要控制一定温度，可能是________（填字母代号）。A．202℃B．220℃C．175℃（7）经计算，该反应的产率为（保留两位有效数字）。29．（15分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。CH3C7H7NO2AFeHClBCDEFXY(CH3CO)2OCOOHNHCOCH3试剂H2OCOOHNH2BrCHOCHCHCHO已知：请回答下列问题：（1）下列有关F的说法正确的是。A.分子式是C7H7NO2BrB.能形成内盐C.能发生取代反应和缩聚反应D.1mol的F最多可以和2molNaOH反应（2）C→D的反应类型是。（3）B→C的化学方程式是。在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理是。（4）D→E反应所需的试剂是。（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（写出3个）。①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有（6）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式．．．．参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3CH3CH2OHH2SO4浓O2催化剂FeHClNO2NH22CH3CHONaOH;CH3CHCH2CHOOHCHO·5·测试卷A答案化学7.A8.C9.B10.A11.D12.C13.A26．（14分）（1）否（1分）CaHCl（2分）（2）2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca(OH)2+2H2↑（2分）取样，加稀HNO3溶解后分成二等份，其中一份加入Na2CO3溶液，得到CaCO3沉淀，称重后求得n(Ca2+)；另一份加入AgNO3溶液，得到AgCl沉淀，称重后求得n(Cl-)，用下式即可求得x值：（3分，其它合理答案也给分）（3）2Cl-+MnO2+4H+≜Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）保持FeCl2溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化（2分）（4）Ca+CaCl2=2CaCl（2分，其它合理答案也给分）27．（14分）（1）①-246.4kJ·mol-1（2分）；②K(H2S)＞K(HCO3-)＞K(HS-)（2分）；（2）①高（1分）其他条件不变，体系总压强越大，平衡转化率越小。（2分）②0.9（1分）bd（2分）③O2将反应生成的H2消耗掉，减小了H2的浓度，同时该反应放热使体系升温，两种因素均使平衡向正反应方向移动。（2分）④（2分）28.（16分）（1）A三颈烧瓶（1分）B冷凝管（1分），a（1分）（2）因为远离水面，氯化氢气体不被吸收而逸出，造成空气污染；若深入到水中，氯化氢极易溶于水造成倒吸（2分）（3）醋酸酐与苯反应是放热反应，滴的太快，放热量太大，温度不易控制，温度急剧上升，轻则副反应，重则毁坏仪器引起危险（2分）（4）防止水蒸气进入A装置，与醋酸酐反应，且AlCl3遇水后，失去催化能力。（2分）（5）A（2分）（6）是（1分），C（2分）（7）85%（2分）ClClCa22nnnxn(H2O)n(C6H5C2H5)·6·29题（共15分）（1）B、C（各1分，共2分，有错选不给分）(2)氧化反应（1分）(3)氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基（2分，其它合理答案也给分）(4)Br2/FeBr3或Br2/Fe（2分）(5)CHONHOHOHNH2NHCHOOCHO（各1分，共3分,其它合理答案也给分）(6)CHOOHCH2CH2氧化CH3CHONaOHCHCH2CHOCHCHCHO(共3分，其它合理答案也给分）(CH3CO)2OCH3COOHCH3NH2+CH3NHCOCH3+