2014届高三化学综合

1高三化学“7+4”综合练习（二）高三（）班姓名（）7．下列说法正确的是A．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．同位素示踪法、比色分析法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一（）8．下列说法不正确．．．的是A．用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液的反应热时，做一次实验需要使用温度计三次。B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次。C．取试管向其加入适量CoCl2的盐酸溶液，将试管置于冰水中，可以观察到溶液颜色变深。D．可用紫外可见分光光度法来测定溶液中苯酚的含量。（）9．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞WB．W的氯化物水溶液中滴加过量Z与钠形成的化合物，可生成化合物Na3WZ6C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度D．甲沸点远高于乙，可能是甲分子间存在氢键所致（）10．下列说法正确的是A．按系统命名法，有机物的命名为2,2,4,4–四甲基-3,3,5-三乙基己烷B．乙醇发生消去反应、乙醇氧化为乙醛、乙酸的酯化反应中均是C-O键发生断裂C．叶酸的结构如右图所示，叶酸可以发生酯化、水解、氧化、加成等反应D．荧光黄结构为，其分子式为C20H12O5，其中最多有9个碳原子共平面（）11．下列叙述正确的是图1图2图3A．如图1所示将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶液中c(SO42－)为0.5mol/LB．如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极,Y极的材料名称可以是铜C．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应D．如图3所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成（）12．下列说法正确的是：A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l)的ΔH=+40.69铜片稀H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液2kJ·mol-1B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6C．已知：共价键C－CC=CC－HH－H键能/kJ·mol-1348610413436则反应CH3(g)+3H2CH3(g)(g)的焓变为ΔH=[(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436－(7×348＋14×413)]kJ·mol-1=－384kJ·mol-1D．常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小（）13．固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、可能含有KAlO2、K2CO3B．由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3C．气体A和气体B一定均为纯净物D．原混合物中一定含有Fe2O326.已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多，A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数。其中B1的沸点比B2高。试回答下列问题：⑴上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是；D2的电子式为：。⑵写出B1转化为A1、C1的方程式：；液态的B2与Na反应的方程式：。⑶①亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备方程式，其中D1的作用是；②利用①中原理制备出NaClO2•3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I2+2S2O32ˉ=S4O62ˉ+2Iˉ）：步骤一的离子方程式为________；步骤二的指示剂是________；步骤三中出现__________现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2•3H2O的质量百分数为_________。27、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ•mol-1，①A1B1C1D1电子数10101018②A2B2C2D2电子数101010183①该反应能否自发进行与有关；②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）。a．容器中的压强不变b．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键c．c(CO)=c(H2)（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.462900120.41.633900abcdt①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为。（取小数二位，下同）②该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=_______.③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t3min，则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）。（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。a．升高温度b．充入He(g)，使体系压强增大c．将H2O(g)从体系中分离出来d．再充入1molCO2和3molH2（4）利用甲醇设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极,采用铂或碳化钨作为电极催化剂。则通入氧气的电极应为极（填写“正”或“负”），放入甲醇的电极上发生的电极反应是28．过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：H2O2(aq)Na2CO3(aq)控温反应静置30min过滤滤液X固体洗涤干燥①②③④2Na2CO33H2O2．已知：主反应：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH0副反应：2H2O2=2H2O+O2↑滴定反应：6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O50°C时：2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解请回答下列问题：（1）图中支管的作用是。（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有、和。（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是。4CH2CH2BrBrBr2OO170℃浓硫酸NaCNNH4Cl（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有。A．Fe2O3B．CuOC．Na2SiO3D．MgSO4（6）准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol·L-1H2SO4，用2.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为。29.已知：R-CHO，R-CNHRCOOH。氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A（C7H5OCl）为原料合成氯吡格雷的路线如下：完成下列填空：(1)C中含氧官能团的名称为，C→D的反应类型是。(2)Y的结构简式为，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1:1发生加成反应，生成的产物可能有种。(3)C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环。该反应的化学方程式为。(4)由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为。(5)写出A（芳香族化合物）的所有同分异构体的结构简式。(6)已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2CORORCOROHCOROHH＋ROHH＋氯吡格雷OOH＋，90℃Y(C6H7BrS)SNHOClOCH3SNOClOCH3ENaCNNH4ClH＋XH＋ANH2ClCOOCH3DC8H7N2ClClBC8H8ClNO2O2CNH2R-CH-CN578910111213BBDCADA26题（共15分）（1）第二周期，第VA族（1分）（1分）（2）2H2OOHˉ＋H3O+（2分）2Na+2NH3(l)=2NaNH2+H2↑（2分）（3）2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（2分），还原剂；（1分）ClO2ˉ+4Iˉ+4H+=2I2+Clˉ+2H2O（2分），淀粉（1分），溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色（2分）；90.3%（2分）27.（14分）（1）①温度（1分）②b（1分）（2）①0.13mol•(L•min)-1（2分）②放（1分）K=0.17（2分）③b=2a（1分），a1（或使用合适的催化剂）（1分）（3）c、d（2分）（4）正（1分）CH3OH－6e－+8OH－===CO32－+6H2O（2分）28．(14分)（1）平衡压强（2分）（2）冷水浴磁力搅拌缓慢滴加H2O2溶液（3分）（3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）（2分）（4）洗去水份，利于干燥（2分，其它合理答案均给分）（5）AB（2分）（6）0.2550(或25.50%)（3分）29(1)羧基（1分）、酯化反应（1分）（2分；有机产物正确1分，其他全对1分）(4)HO-CH2-CH2-OH（1分）(5)（2分，每个0.5分）(6)H＋C2H4Br2CH2BrCH2BrNaOH/H2O△CH2OHCH2OHCH3OHCu/O2△HCHOOO