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高三化学12014届高三年级11月考化学试卷可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Fe56第Ⅰ卷(选择题,共45分)一、选择题:本题包括15小题,每小题3分,共计45分。每小题只有一个选项符合题意。1.2011年11月28日至12月9日,联合国世界气候大会在南非德班召开,“低碳减排”成为近200个国家热议主题。下列做法不能达到“低碳减排”目的的是A.拉动内需,刺激消费B.利用太阳能等新能源代替化石燃料C.未来5年我国将逐步淘汰白炽灯D.家庭废水再使用,城市污水处理循环利用2.下列化学用语的理解正确的是A.离子结构示意图:可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-B.电子式:可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子C.比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子D.聚丙烯的结构简式:3.下列有关分类的观点正确的是①由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金④生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源⑤氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质A.①②B.②④C.③④D.③⑤4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向氯化铝溶液通入过量的氨气:Al3++4OH-===AlO-2+2H2OB.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OC.FeCl3溶液用于蚀刻印刷电路:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+D.在强碱..溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+Fe(OH)3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+5.下列能达到实验目的的是A.防倒吸B.排水法收集NO2C.实验室制氨气D.除去杂质气体HCl6.下列解释实验现象的反应方程式正确的是A.将切开的金属Na暴露在空气中,表面由光亮逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B.电解氯化镁溶液产生黄绿色气体2C1−+2H2OCl2↑+H2↑+2OH−电解高三化学2C.向AgC1悬浊液中滴加KI溶液,白色沉淀变成黄色AgC1+I−=AgI↓+C1-D.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的烧碱溶液,出现白色沉淀HCO3+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O7.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ASiO2Na2SiO3H2SiO3①与Na2CO3熔融BNaOHNaHCO3Na2CO3②加热CN2NO2HNO3③加热DCCOCO2④灼热炭粉8.用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是①中的物质②中的物质预测现象A浓氨水FeCl3溶液②中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸③中有白烟C浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色D饱和亚硫酸蓝色石蕊试液②中溶液先变红色又褪色9.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18mol/L的硫酸反应;②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;③浓盐酸与过量的MnO2;④过量铜与浓硫酸;⑤过量稀硝酸与银反应;⑥过量稀硫酸与块状石灰石A.②③④⑥B.②③⑤C.①④⑤D.①②③④⑤⑥10.普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如右图。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是A.能与FeCl3溶液发生显色反应B.能使酸性KMnO4溶液退色C.能发生加成、取代、消去反应D.1mol该物质在溶液中最多可与2molNaOH反应11.下列因果关系叙述正确的是A.SO2具有漂白性,故可使酸性KMnO4溶液褪色B.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C.Na的金属性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是:选项实验操作实验现象结论A向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO2-4B向溶液X中先滴加稀NaOH溶液,再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝原溶液中无NH4+C向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有氧化性D向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成溶液X中一定含有CO2-313.以色列科学家DanielShechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、XYZ③①②④④①②③高三化学3v(逆)v(正)tvt0烧碱和稀硝酸反应,产生气体的物质的量关系为A.n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸)B.n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸)C.n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸)D.n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱)14.常温下,将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表:下列说法不正确...的是A.从甲组情况分析,若a=7,则HX为强酸;若a>7,则HX为弱酸B.在乙组混合溶液中,离子浓度c(X-)=c(Na+)C.从丙组实验结果分析,HX是弱酸D.丁组实验所得混合溶液中,由水电离出的c(OH-)=10-10mol/L15.某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1,在t0时刻,若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则下列说法正确的是A.a=2B.达平衡时A的转化率为60%C.速率随时间变化关系如右图所示D.为提高A的转化率,可采取升高温度的措施16.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由Na+、Ba2+、Al3+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成,已知:①0.1mol/L甲溶液中c(H+)>0.1mol/L;②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时,均有白色沉淀生成;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列判断正确的是A.甲溶液含有SO42-B.乙溶液含有SO42-C.丙溶液显中性D.丁溶液显酸性二、非选择题17.(12分)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素,X和Y同主族,Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性,且是空气的主要成份之一。(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式。(2)某小组设计如图所示的装置,分别研究YX2和W2的性质。实验编号c(HX)c(NaOH)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH>7丁c2c2pH=10高三化学4①分别通入YX2和W2,在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是铁粉,当通入足量W2时观察到的现象为;若装置D中装的是五氧化二钒,当通入足量YX2时,打开K通入适量X2,化学反应方程式为;[来源:学科网]②若装置B中装有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量W2完全反应后,转移了5.0×10-5mol电子,该反应的化学方程式为。(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是(填字母)。A.氨水B.稀盐酸C.稀硝酸D.氯化钙E.双氧水F.硝酸银18(10分)某无色溶液,其中可能存在的离子有:Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-,现取该溶液进行实验,实验结果如下:(1)生成沉淀甲的离子方程式为(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为;试写出气体乙的结构式:;(3)沉淀丙可能是;(填化学式)。(4)综合上述信息,可以肯定存在的离子有;19.(14分)为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。请回答:(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是,该操作中除用到烧杯和玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有。(2)溶液A中的离子主要有Na+、OH-、;试剂X是。(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少,其原因是(用离子方程式表示);为了避免固体C减少,改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶。(4)从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)、冷却结晶、过滤洗涤。高三化学520.(8分)重铬酸钾又名红矾钾,是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料,采用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)。制备装置如下图所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过):制备原理:2CrO42一(黄色)+2H+Cr2O72一(橙色)+H2O(1)通电后阳极室产生的现象为;其电极反应式是。(2)该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO42一十4H2O2Cr2O72一+4OH一+2H2↑十O2↑,若实验开始时在右室中加入38.8gK2CrO4,t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2,则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为;此时电路中转移电子的物质的量为。21.(14分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示可逆反应进行得越完全,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值_______________(填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。(2)常温下,碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8。写出往84消毒液中通入二氧化碳发生反应的离子方程式(3)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在800℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0CO和H2O物质的量浓度变化如下图所示,则:①0-4min间平均反应速率v(CO)=______mol•L-1•min-1②在800℃时该反应的化学平衡常数K=_____________________(要求写出表达式及数值);CO的转化率=______________。③在800℃时,若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和0.80mol/L,则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是:___________________。(4)25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是_______A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,c(Mg2+)后者大B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)减小C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp和在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp相等D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2可能转化为MgF2E.25℃时,某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L-1,则溶液的pH=9(5)根据化学反应速率与化学平衡理论,联系化工生产实际,你认为下列说法不正确...的是。A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率C.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品D.催化剂的使用是提高产品率的有效方法E.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益高三化学6(附加题)二乙酸一1,4一环己二醇酯可由环己烷和乙烯通过下列路线合成:(1)H的核磁共振氢谱有_个峰,峰面积之比为_。(2)C的结构简式为_。(3)D中所含官能团的名称为(4)属于消去反应的为(填序号)_。(
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