2014届高三理综化学专题强化训练(十六)

化学7+5强化训练（16）可能用到的相对原子质量:Fe56S16O8H17.下列说法不正确的是A．水杨酸中毒应该静脉滴注碳酸钠溶液B．合成纤维、塑料、合成橡胶是常说的三大合成材料C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物D．以NaClO为有效成分的漂白液可以作为游泳池和环境的消毒剂8.下图所示的实验装置不能够．．．达到实验目的的是9.下列说法正确的是A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2OB．25℃时，将20mL0．1mol·L-1H2SO4溶液和30mL0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C．将10mL0．1mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10mL0．2mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2D．浓度均为0．1mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）10.下列说法中正确的是A.一定条件下下向1L容器内通入46gNO2，则NO2的物质的量浓度一定为1mol/LB.标况下22.4L的己烷中有20NA原子C.1mol氯气溶于水转移1mole-D.1molNa2O2与足量水反应，转移1mole-，生成0.5molO211.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。12.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化13、某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是A．该醇分子中一定具有甲基B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少含有三个碳原子D．该醇分子中具有两个醇羟基[来源:学科网ZXXK]26.A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红（1）E的名称为____；D的最高价氧化物的水化物的电子式：_____。FAB分子的结构式为______。（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成z则Z中的化学键类型为________。（3）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为________。（4）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8molHCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25mol气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）________。（5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F2(g)+B2(g)2BF3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是______（填序号）。A．平衡不发生移动B．反应物的转化率减小C．BF3的质量分数增加D．正逆反应速率都增大27.类比是一种重要的科学研究方法。某化学实验小组类比AgOH能溶于氨水的性质，猜测Cu(OH)2也具有同样的性质，并对此进行实验探究：（1）写出AgOH与氨水反应的离子方程式____________________________________.（2）甲组同学进行如下操作：向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成；继续滴加，观察现象，由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的结论。①写出生成蓝色沉淀的离子方程式：_______________________________________________②写出向沉淀中滴加氨水的实验现象：______________________________________________（3）乙组同学向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量氨水，始终未观察到（2）中的现象。甲乙两组同学在对他们的实验及现象进行比对后，决定对Cu(OH)2与氨水反应的机理进行探究：①该实验小组的同学取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量饱和NH4Cl溶液，结果观察到（2）中现象.据此，有同学认为由于饱和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—，致使Cu(OH)2与氨水的反应得以发生，而指导老师表示这一观点是不成立的。为了排除Cl—的干扰，该组同学又做了如下实验：取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入饱和___________溶液（填化学式），结果同样观察到（2）中的现象，据此可知该反应的发生与Cl—无关。②因此，同学们又提出：Cu(OH)2与氨水的反应的发生需要NH4+的参与，于是同学们进一步探究：向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成。通过离心的方法得到Cu(OH)2沉淀。将沉淀洗涤后，置于干燥洁净的试管中，向试管中滴加足量饱和氨水，为观察到（2）中现象，再向试管中滴加足量饱和NH4Cl溶液，观察到（2）中现象。（i）检验是否沉淀洗涤干净的操作是___________________________________________（ii）据此，可以得出结论：在Cu(OH)2与氨水的反应中，NH4+起着至关重要的作用，且________对反应的发生有影响。（4）试从溶解平衡角度解释上述反应发生过程中NH4+的原因：28.绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：铁屑稀硫酸操作II滤渣I滤渣II通H2S至饱和酸化(pH=2)，冷却操作III操作IV操作I溶解稀硫酸FeSO47H2O.查询资料，得有关物质的数据如下表：25℃时pH值饱和H2S溶液3.9[来源:学,科,网]SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为。A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．KMnO4溶液D．铁氰化钾溶液（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。（3）操作IV的顺序依次为、冷却结晶、。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水．．洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。[来源:学科网]①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为（填仪器名称）。②判断此滴定实验达到终点的方法是。③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。37、（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为引燃3222KNO3CSAN3CO（已配平）[来源:学科网]①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为。②在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。③已知CN与2N结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为，2Q的未成对电子数是。（3）在3CrCl的水溶液中，一定条件下存在组成为26[()]xnnCrClHO（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：交换出来的H经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0．0015mol26[()]xnnCrClHO的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H需浓度为0．1200mol·L-1NaOH溶液25．00ml,该配离子的化学式为。38.已知有机物之间能发下如下反应：下列有机化合物A~H有如下图所示的转化关系：其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A；I。（2）反应①的反应类型为；反应②的条件为。化合物F的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有个峰。（3）写出下列反应的化学方程式：CH3CHO与足量HCHO反应。反应③。（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基。其中的三种结构简式如下：请写出其它三种结构简式、、。[来源:学科网ZXXK]化学7+5强化训练（16）答案7A、8B、9D、10D、11A、12B、13D26.（1）硫（2）H2ONH3CH4离子键、共价键(3)HSO3-+H+=H2O+SO2(4)0.3molNa2O20.1molNa2CO3(5)C、D27.（1）AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2++OH-+2H2O（2）①Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+②蓝色沉淀逐渐溶解（3）①（NH4）2SO4②（i）取最后一次洗涤后的洗涤液，向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀洗净，若产生白色沉淀，则未洗涤干净。(ii)铵根离子的浓度（4）当溶液中有大量铵根离子存在时，铵根与氢氧根结合生成难电离的一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度降低，使Cu(OH)2溶解平衡正向移动，从而使Cu2+浓度增大，利于Cu2+与2NH3结合成四氨和铜离子，所以蓝色的氢氧化铜沉淀逐渐溶解。281）AD（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化；防止Fe2＋离子生成沉淀（3）蒸发浓缩；过滤洗涤（4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗（5）①酸式滴定管②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。③0.97537、（1）①ONCK②离子晶体sp③1：1.（2）8234ds4（3）225[()]CrClHO38.（1）（2）加成反应；氢氧化钠的醇溶液加热；4（3）CH3CHO+3HCHOOH（HOCH2）3CCHO（4）