2014届高考化学夺冠易错题专项检测16Word版含解析

2014高考化学夺冠易错题专项检测16一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下表为某轻质纯碱产品说明书：化学名：碳酸钠，俗称苏打性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化学式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用其中有错误的一项是()A．化学名B．性状C．化学式D．用途解析：纯碱溶于水后会发生水解反应：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，故其水溶液呈弱碱性，B项错误。答案：B2．(2013年黄浦区高三测评)观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是()A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化解析：①是钠被氧气氧化成了氧化钠，发生了氧化还原反应，A项正确；②变白色是因为氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，B项错误；③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C项错误；④是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠晶体，发生了化学变化，D项错误。答案：A3．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是()①溶液中的Na＋总数不变②单位体积内的OH－数目减少③溶质的物质的量浓度不变④溶液的质量不变⑤有晶体析出⑥有气泡产生A．①③⑥B．②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④解析：Na2O2放入NaOH溶液中，与水反应生成NaOH和O2，由于原溶液是饱和溶液且温度不变，故有NaOH晶体析出而溶液的浓度不变。答案：C4．(2012年广东中山高三六校联考)下列叙述正确的是()A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行解析：Na2O2不属于碱性氧化物，A错；B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应，得不到白色沉淀；C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化。答案：D5．对于钠和钠的化合物的性质或用途的相关叙述不正确的是()A．用钠作还原剂可以从锆的氯化物中制备锆B．钠和钾的合金常温下为液体，用于原子反应堆作热交换剂C．苏打固体的pH大于小苏打固体的pHD．热的碳酸钠溶液有去油污的作用解析：苏打溶液的pH大于小苏打溶液的pH。答案：C6．(2012年河北质量检测)把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是()A．加热前后一样多B．加热前消耗的多C．加热后消耗的多D．当Na2O2适量时才会一样多解析：由加热前后的关系式：2NaHCO3～Na2CO3～2HCl、Na2O2～2NaOH～2HCl及Na2O2～Na2CO3～2HCl可知，加热前后消耗的盐酸一样多。故A正确。答案：A7．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解解析：由图示知A、B、C、D分别为Na、Na2O2、Na2CO3、NaOH，Na2CO3受热不易分解。答案：D8．下列离子方程式正确的是()A．向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH－＋HCO－3＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2OB．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．NaHCO3溶液显碱性：HCO－3＋H2OOH－＋CO2－3D．氯气溶解于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－解析：B项不符合客观事实，正确的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C项正确的离子方程式为HCO－3＋H2OOH－＋H2CO3；D项中产物次氯酸是弱电解质，应写成分子形式。答案：A9．杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是()①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①②B．③⑥C．④⑤D．②⑤解析：③中溶液受热均不分解，⑥中Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液均反应产生白色沉淀。答案：B10．(2013届浙江白云中学高三第一学期第二次联考)某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是()A．NO－3B．CO2－3、NO－3C．SO2－3、NO－3D．CO2－3、NO－3、Na＋解析：Na2O2具有强氧化性，将Na2O2加入该溶液中与SO2－3发生氧化还原反应，c(SO2－3)减小；同时过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，c(Na＋)增大，OH－与HCO－3反应生成CO2－3，使c(CO2－3)增大，c(HCO－3)减小，故溶液中c(NO－3)保持不变。答案：A11．(2013年河南郑州高三一检)等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的89(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为()A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶0解析：CO2与Na2O2反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，由反应式可得，每有2molCO2反应，气体的物质的量减小1mol。设原混合气体各为3mol，最后变为8mol，即减少了1mol，所以应有2molCO2参与反应(还剩余1molCO2)，生成1molO2(共有4molO2)，三者物质的量之比为3∶4∶1。答案：A12．(2012年长春市高中毕业班第一次调研)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据(盐酸的物质的量浓度相等)：实验编号①②③盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV(CO2)(标准状况)2.24L3.36L3.36L分析表中数据，下列说法不正确的是()A．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度B．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应D．由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数解析：本题考查化合物知识、识图及数据分析处理能力。②、③混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全，B项正确；由①、②16.569.2＝1.8，而3.362.24＝1.5，说明①中加入混合物9.2g时盐酸过量，固体完全反应，而②中加入混合物16.56g时盐酸少量，固体有剩余，C项正确；应根据①中数据计算混合物成分，根据②或③中计算盐酸的物质的量浓度。根据①中数据，假设NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，则84x＋100y＝9.2，x＋y＝0.1，解得x＝y＝0.05，D项正确；根据HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，由②或③中数据得c(HCl)＝3.36L22.4L/mol÷0.05L＝3.0mol·L－1，A项错误。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面取得重大突破。(1)已知下列数据：物质铷煤油四氯化碳乙醇密度1.530.801.5950.79依据上表数据及物质的性质可知，下列液体可用来保存铷的是________。A．煤油B．四氯化碳C．乙醇D．水(2)下列是关于铷的结构和性质的判断，其中不正确的是________。A．铷与水反应比钠剧烈B．铷的原子半径比钠小C．铷的氧化物暴露在空气中易吸收CO2D．铷可作还原剂(3)氢化铷与水反应可放出氢气：RbH＋H2O===RbOH＋H2↑，则下列叙述中正确的是________。A．氢化铷溶于水后所得溶液显酸性B．氢化铷中氢离子被还原为氢气C．氢化铷与水反应时，水是还原剂D．氢化铷中氢离子最外层有两个电子(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金20g，当它与足量的水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是________。A．LiB．NaC．KD．Cs答案：(1)A(2)B(3)D(4)A14．(14分)如图中A～F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。(1)写出A、B、E、F的化学式：A______________、B______________、E______________、F______________。(2)写出反应①②③④的化学方程式：①________________________________________________________；②________________________________________________________；③________________________________________________________；④________________________________________________________。解析：考查钠的有关化合物，2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，CO2和H2O都能和Na2O2反应生成氧气。Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。答案：(1)NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH(2)2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2ONa2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO315．(14分)“神舟九号”飞船于2012年6月16日18时37分成功发射，搭载两男一女三名宇航员去完成空间任务，最终实现“天宫一号”与“神舟九号”载人交会成功对接，这为中国航天史掀开了极具突破性的一页，体现了我国的科学研发和科技创新能力，也是我国综合国力的根本体现。“神舟九号”航天员在密封舱内供呼吸所用的氧气来源于过氧化钠。(1)请写出Na2O2作为供氧剂时所发生有关反应的化学方程式：____________________，若生成1molO2，需消耗________molNa2O2，电子转移数目为________。(2)已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2和Na2O2＋CO===Na2CO3。试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：________________，________________。(3)有一化学兴趣小组将Na2O2投入水中，待完全反应后，滴入酚酞试液，溶液变红，接着又褪色。甲同学认为是有一部分过氧化钠还未反应完全，过氧化钠具有强氧化性，故将溶液氧化漂白；乙同学认为反应中产生活泼氧原子，将溶液氧化漂白，若氧原子形成氧气，再滴入酚酞试液则只变红不褪色；丙同学认为Na2O2与水反应先生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性，故溶液先变红后褪色。根据丙同学的描述，写出相关反应的化学方程式：____________________。你认为哪位同学的解释合理________(填“甲”、“乙”或“丙”)，请你设计一个实验证明你的观点：_________________________