2016创新设计高考总复习化学(人教版)第二章+化学物质及其变化考点精炼2-1-3

基础课时1物质的组成、性质和分类考点三分散系胶体[示向题组]1．判断以下高考题(2012～2014)中有关胶体的说法，正确的划“√”，错误的划“×”(1)用可见光束照射以区别溶液和胶体()(2)H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存()(3)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体()(4)向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋()(5)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强()(6)“血液透析”利用了胶体的性质()(7)葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体()(8)AgI胶体在电场中自由运动()(9)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体()(10)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液()(11)明矾用作净水剂()答案(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√(7)√(8)×(9)×(10)×(11)√2．(2015·安徽考前信息卷，3)关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是()。A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的B．溶液中溶质粒子能通过半透膜，胶体中分散质粒子不能通过半透膜C．光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路”，光束通过蔗糖溶液时，则无此现象D．溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀解析A项，FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体均为澄清、透明、均匀的分散系；B项，半透膜允许溶液中溶质粒子通过，不允许胶体中分散质粒子通过；C项，蔗糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉溶液具有丁达尔效应；D项，溶液最稳定，胶体属于介稳体系，在一定条件下，能长时间稳定存在。答案D【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：1．分散系有关概念的理解与应用2．胶体的组成、性质、制备及净化3．胶体在生产、生活、科技领域中的应用[跟进题组]1．(2015·宿州质检)下列分散系中，分散质微粒直径最小的是()。A．硝酸钾溶液B．雾C．蛋白质溶液D．石灰乳解析本题考查物质的分类。各物质所属分散系类型以及分散质微粒直径范围。物质KNO3溶液雾蛋白质溶液石灰乳分散系类型溶液胶体胶体悬浊液分散质微粒直径大小1nm1～100nm100nm答案A2．(2014·安徽示范高中联考)下列说法正确的是()。A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B．鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C．强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D．直径为10－8m的微粒不一定属于胶体解析选项A，对于盐的分类可以从阴、阳离子的角度进行，根据其组成的阳离子为Na＋来看碳酸钠属于钠盐，根据其组成的阴离子为CO2－3来看碳酸钠属于碳酸盐，虽然溶液呈碱性，但不是碱式盐。选项B，鸡蛋清属于胶体，浑浊的河水属于悬浊液，但它们都可归为混合物。选项C，强光束通过Fe(OH)3胶体时出现丁达尔效应，但没有发生化学变化。选项D，胶体属于混合物，而直径为10－8m的微粒可能是纯净物。答案D3．下列事实与胶体性质无关的是()。A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染C．明矾可用作净水剂D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化解析臭氧、Cl2用于水的消毒净化是因为臭氧、Cl2和H2O反应生成的HClO均具有强氧化性，与胶体的性质无关。答案D【易错提醒】胶体知识“6”大出题方向(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100nm)。(2)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。(3)区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。(4)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。(5)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。(6)掌握净水剂及其作用原理胶体粒子的直径一般在1～100nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体。