2016届泉州市高中市质检化学科试卷

7．下列有关化学与生活的说法错误．．的是A．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B．明矾、氯化铁均可作净水剂C．牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒D．碘酒、双氧水均可用于伤口消毒8．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，11.2LCH3CH2OH的分子数为0.5NAC．0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2NAD．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为NA9．某有机物X的结构简式为，下列说法错误．．的是A．X难溶于水B．X的分子式为C11H14O2C．组成为—C4H9的烃基有3种D．X能发生加成反应、取代反应10．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小。W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是A．最高价氧化物水化物的碱性：YZB．简单气态氢化物的热稳定性：XWC．X分别与Z、W形成化合物的熔点：ZWD．简单离子的还原性：XW11．下列实验中，现象和对应结论均正确的是选项实验现象结论AT℃时，向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液先出现白色沉淀T℃时，Ksp：AgCl＜AgBrB向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂Na2CO3溶液变红色Na2SO4溶液无明显现象非金属性：S＞CC常温下，取饱和CaSO4溶液或氨水做导电性实验氨水实验的灯泡较亮CaSO4和NH3·H2O均为弱电解质D向品红溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2气体品红溶液均褪为无色两者均有漂白性且原理相同12．流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图。下列说法错误．．的是A．Cu为负极B．PbO2电极的电极反应式为PbO2+4H++SO42－+2e－=PbSO4+2H2OC．甲中应补充硫酸D．当消耗1molPbO2，需分离出2molCuSO413．酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl－。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1(H2SO4)=6.3×10－9，Ka(HNO3)=4.2×10－10。下列说法正确的是A．冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42－+2CH3COOH2+B．H2SO4的冰醋酸溶液中：c(CH3COOH2+)=c(HSO4－)+2c(SO42－)+c(CH3COO－)C．浓度均为0.1mol·L－1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)＞pH(HNO3)D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小26．（16分）乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点－41℃，沸点144℃，具有弱酸性。实验室以硫脲和1,2—二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：制备装置如图26-1所示(加热和夹持装置已略)。图26-1图26-2回答下列问题：（1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1,2—二溴乙烷。一段时间后，有烃基异硫脲盐析出。冷凝管的作用。使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是。（2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体。从滤液中回收乙醇的操作是。（3）仍使用图26-1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇。①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为。②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是。③此时使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是。（4）理论上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g·mol－1）的同时可以制得NaBrg。（5）NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图26-2所示。简述从废液中提取Na2SO4的方法：。（6）为了证明乙二硫醇中含有碳元素，某同学取少量的乙二硫醇充分燃烧，并将生成的气体通入澄清石灰水中。该同学认为发现石灰水变浑浊即可证明。该同学的做法是错误的，理由是。27．（13分）以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：已知：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10－31，lg2=0.3（1）步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有、。（写2种）（2）滤液1中的阴离子除CO32－外，主要还有、。（3）步骤Ⅳ发生的反应中Cr2O72－和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为。（4）步骤Ⅴ中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少调至。（5）滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为、。（6）研究发现，固态Na2CrO4与氨气在500℃下反应得到NaCrO2，将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3。则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为。28．（14分）三氯氢硅（SiHCl3）是生产多晶硅的主要原料。由粗硅制三氯氢硅的反应如下：反应的热化学方程式平衡常数（300℃）主反应Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=－210kJ•mol－1K1（mol·L－1）－1副反应Si(s)+4HCl(g)SiCl4(g)+2H2(g)ΔH=－240kJ•mol－1K2（mol·L－1）－1回答下列问题：（1）写出SiHCl3的结构式。（2）SiHCl3在NaOH溶液中剧烈反应放出H2，该反应的化学方程式为。（3）硅的平衡转化率与投料比n(HCl)/n(Si)的关系如右图，则图中温度T1、T2、T3的大小顺序为。（4）平衡时，c(SiHCl3)/c(SiCl4)的值a随着c(H2)/c(HCl)的值b的变化而变化。则=（用含K1、K2的代数式表示）；根据关系式，工业上用H2适当稀释HCl来提高SiHCl3的纯度。请用平衡移动原理加以解释：。（5）也可用H2还原SiCl4来制取SiHCl3。300℃时该反应的热化学方程式为。焙烧水浸尿素CO(NH2)2滤液1固体1ⅠⅡH2SO4蔗糖含Cr3+溶液CO2沉淀2滤液2ⅢⅣⅤ纯碱O2铬矿石Cr2O3Ⅵ滤液3Cr(OH)3CO236．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）氨是重要的化工原料，用途广泛。（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu(NH3)2]+和CH3COO－构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是。②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有（填序号）。a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有种（不含Cu）。④铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长anm。列式表示铜单质的密度g·cm－3。（2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3+NH3＝F3B—NH3。①晶体F3B—NH3中，B原子的杂化轨道类型为。②写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子、。（3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42－和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。①下列相关说法中，正确的是（填序号）。a．N4是N2的同分异构体b．1molN4分解生成N2，形成了4molπ键c．白磷的沸点比N4高，是因为P—P键键能比N—N键大d．白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强②画出N4H44+的结构（标明其中的配位键）。白磷（P4）分子37．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）芳香族化合物A（C8H4O3）是化工中的重要原料，尤其用于增塑剂的制造。A与对苯二酚经脱水可合成1,4—二羟基蒽醌。以A和乙烯为原料，通过如下路线，可以合成塑化剂DBP。回答下列问题：（1）A的结构简式为。（2）C中不含氧官能团的名称为。（3）由B生成D的过程中，涉及的反应类型有（填序号）。a．取代反应b．加成反应c．消去反应d．还原反应（4）写出D与A反应合成DBP的化学方程式。（5）X是D的同分异构体，其1H核磁共振谱图中有2组峰。写出X的结构简式。（6）A与异辛醇（）反应可以制得另一种塑化剂DEHP。参照D的上述合成路线，设计一条由D为起始原料制备异辛醇的合成路线。。