2016届江苏省高考化学冲刺模拟卷09(解析版)

-1-可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Mn-55Fe-56第I卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是（）A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺【答案】C考点：考查了生产生活中的常见污染与治理的相关知识2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CO2分子的比例模型：B．过氧化氢的电子式：C．氟原子的结构示意图：D．H2SO3的电离方程式：H2SO32H++SO32-【答案】C【解析】试题分析：A．碳原子半径大于氧原子半径，比例模型不正确，A错误；B．过氧化氢是共价化合物，电子式为，B错误；C．氟原子的结构示意图为，C正确；D．H2SO3是二元弱酸，电离方程式为H2SO3H++HSO3-，D错误，答案选C。考点：考查化学用语判断3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42--2-B．=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C．0．1mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-D．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-【答案】B考点：考查离子反应与离子共存4．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH1100℃Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是（）A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反应条件下铁的氧化性比钠强D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6．02×1023【答案】D【解析】试题分析：A、Fe与Fe3O4都能被磁铁吸引，不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离，错误；B、钠与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等反应，钠蒸气在空气中冷却不能获得钠，错误；C、金属没有负价，金属单质只有还原性没有氧化性，错误；D、反应中3molFe中，2molFe由0价升高到+3价，1molFe由0价升高到+2价，即生成1molFe3O4转移8mol电子，则每生成1molH2转移的电子数约为4×6．02×1023，正确。考点：考查氧化还原反应，铁及其化合物的性质5．下列实验操作正确的是（）A．用图1装置制取、收集氯气，并吸收多余的氯气B．图2装置可检验装置的气密性C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上．与标准比色卡对照即可【答案】B【解析】试题分析：A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，故A错误；B．若装置气密性良好，长颈漏斗中会形成一段稳定的水柱，故B正确；C．为了防止生成的水蒸气凝结后倒流到试管底部，使试管炸裂，用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故C错误；D．为测定新制氯水具有漂白性，用玻璃棒-3-蘸取液体滴在pH试纸上显变红，后褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH，故D错误；故选B。考点：考查了化学实验的基本操作的相关知识6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0．1mol·L-1NaOH溶液中Na+的数目为0．1NAB．标准状况下，2．24LCCl4中的分子数目为0．1NAC．0．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0．1NAD．3．2gO2和O3的混合物含有的分子数目为0．1NA【答案】C考点：阿伏伽德罗常数的有关计算7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铜溶于0．5mol﹒L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2OB．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OC．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OD．1．0mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O【答案】D【解析】试题分析：A、硝酸浓度小，与铜反应生成NO，A错误；B、石灰乳应该用化学式表示，B错误；C、氢氧化钡过量，还有一水合氨生成，C错误；D、根据二者的物质的量之比使2：5可知方程式正确，D正确，答案选D。考点：考查离子方程式正误判断8．下表所列各组物质中，物质之间不能．．通过一步反应实现如图所示转化的是（）【答案】B-4-考点：考查常见化学物质间的转化9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（）A．Y的离子半径比X的离子半径大B．化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键C．Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X【答案】C【解析】试题分析：X、Y、Z、W是短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y的最外层电子数是最内层电子数的一半，X最外层有7个电子，X为F元素，Y为Na元素，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍，所以z为S元素，W只能是Cl元素。A．Na+和F-具有相同的核外电子结构，但是Na+的核电荷多一些，对核外电子的束缚力强一些，所以：r（Na+）r（F-），A错误；B．氧化钠中只有离子键，B错误；C．Y、W最高价氧化物对应水化物分别是NaOH和HClO4，氧化铝是两性氧化物，既可以溶于酸也可以溶于强碱，C正确；D．简单气态氢化物的稳定性与元素的分金属性强弱有关，S、Cl、F的非金属性由强到弱的顺序：F、Cl、S，所以气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、W、Z，D错误，答案选C。考点：考查化学常识，常见物质的应用10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ca＋2Cl-－2e-=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D．每转移0．1mol电子，理论上生成10．35gPb【答案】D-5-考点：考查了原电池的工作原理的相关知识不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是（）A．在密闭容器中加入1．5molH2和0．5molN2，充分反应后转移电子数目为3molB．镀层破损后镀锡铁比镀锌铁更耐腐蚀C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H0，其它条件不变时，加入催化剂，该反应SO2转化率增大D．0．1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，c（OH-）、CH3COOH电离度均增大【答案】D【解析】试题分析：A．该反应为可逆反应，不能完全进行，1．5molH2和0．5molN2，充分反应后转移电子数目少于3mol，故A错误；B．镀层破损后镀锡铁铁做负极，腐蚀速率加快，镀锌铁锌是负极，铁仍受到保护，故B错误；C．催化剂同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动，SO2转化率不变，故C错误；D．0．1mol/LCH3COOH溶液加水稀释促进醋酸的电离，溶液的酸性减弱，c（H+）减小，c（OH-）增大，故D正确；故选D。考点：考查了可逆反应的特征、金属的腐蚀与防护、化学平衡的影响因素等相关知识12．真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。OHOCOOCH2CH3HO()6OHHOOOOHOCOOHHO()6NaBH4CH3CH2OH(1)NaOH(2)H+下列说法正确的是（）A．X、Y和Z中均不含手性碳原子B．Y能发生氧化、还原、取代、消去反应C．一定条件下，1molX最多能与5molH2发生加成反应D．1molZ最多可与含3molNaOH的溶液反应【答案】DXYZ-6-考点：有机物的结构与性质13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O【答案】D【解析】试题分析：硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。A．由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，故A正确；B．由流程分析可知，固体1中一定含有SiO2，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则固体2为氢氧化铝，故B正确；C．亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故C正确；D．在溶液1中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，故D错误；故选D。考点：考查了物质分离、提纯的相关知识14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）B．0．1mol·L-1CH3COONa溶液与0．1mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合（pH=4．75）：-7-c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=2c（Na＋）C．0．1mol·L-1CH3COONa溶液与0．1mol·L-1HCl溶液混合至pH=7：c（Na＋）＞c（Cl－）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）D．0．1mol·L-1Na2CO3溶液与0．1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合：c（HCO－3）+2c（H＋）+3c（H2CO3）=c（CO2－3）+2c（OH－）【答案】BD考点：离子浓度大小比较15．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜0，且p1＜p2B．反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）C．在C点时，CO转化率为75%D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同【答案】C-8-考点：考查了化学平衡图像的相关知识第II卷（非选择题共80分）16．（12分）以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。酸浸除铁盐酸除锰除铜烟道灰ZnS滤渣B滤渣CZnO沉淀(NH4)2C2O4H2O2滤液滤渣A草酸锌