2016届湖南省娄底市双峰一中高三(上)第一次月考化学试卷(解析版)

第1页（共24页）2015-2016学年湖南省娄底市双峰一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，每小题仅有一个正确选项．）1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化物：含氧化合物2．下列实验和结论不正确的是（）A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B．用丁达尔实验可以将Al（OH）3胶体和NaCl溶液区分C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色，则氧化性：Cl2＞I2D．Al（OH）3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明Al（OH）3是两性氢氧化物3．下列有关化学用语正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．2﹣氯甲苯的结构简式：C．S2﹣的结构示意图：D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：4．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH5．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）第2页（共24页）A．K+一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32﹣C．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在D．Cl﹣一定存在6．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L﹣1为（）A．B．C．D．7．现有四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液，②pH=3的HCl溶液，③pH=11的氨水，④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是（）A．①、④等体积混合后，溶液显碱性B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①8．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒B．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NAC．标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数为1.5NAD．将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA9．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）实验方案ABCD图实验目的比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用A．AB．BC．CD．D10．下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═Al（OH）4﹣+4NH4+C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O11．全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的损失．某城市拟用如图所示方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀．关于此方法，下列说法不正确的是（）第3页（共24页）A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B．金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C．金属棒X上发生反应：M﹣ne﹣﹣﹣Mn+D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法12．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成13．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq）下列有关该反应的推理不正确的是（）A．该反应达到平衡时：c（Cu2+）=c（Mn2+）B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大D．该反应平衡常数表达式：K=14．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）A．0～t2时，v正＞v逆B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞ⅡC．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ15．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：25℃时，下列说法正确的是（）弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25℃）1.8×10﹣54.9×10﹣10K1=1.3×10﹣7K2=7.1×10﹣15A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于或等于b第4页（共24页）C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）D．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH﹣）=10﹣dmol/L16．向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br﹣）=3c（Cl﹣）=0.3mol/L．反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是（）A．原溶液的浓度约为0.13mol/LB．反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/LC．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）D．原溶液中c（Br﹣）=0.4mol/L二、非选择题（本题包括5小题，每空2分．）17．已知：NO3﹣+4H++3e﹣→NO+2H2O．现有四种物质：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3，其中能使上述还原过程发生的是（填化学式），写出该反应化学方程式中氧化产物的化学计量数（写方框内）及其化学式□．1mol该物质与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：．18．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．②D的焰色反应呈黄色．③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．请回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是；所含阴离子相同的两种盐的化学式是．（2）D的化学式为，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）．（3）E和氨水反应的离子方程式是．（4）设计实验检验B中所含的阳离子：．19．Ⅰ、甲同学欲配制0.55mol•L﹣1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．称量操作如下：①先用托盘天平称量烧杯的质量．称量前先调节天平零点．用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码．取用砝码情况和游码读数如下：砝码质量502020105取用砝码情况先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑烧杯的质量为g．②称量烧杯和NaOH固体的质量．再在天平右盘上放置g砝码，将游码的位置移到g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡．Ⅱ、乙同学欲用用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：第5页（共24页）①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（请填编号）（从下列中选用A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL）（2）定容时俯视溶液的凹液面对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用偏大、偏小、无影响填写）20．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．（1）双氧水的电子式为；Ⅰ中发生反应的还原剂是（填化学式）．（2）Ⅱ中反应的离子方程式是．（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该反应的化学方程式：；（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量（填“相同”、“不相同”或“无法判断”）21．迷迭香酸（F）的结构简式为：它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效．以A为原料合成F的路线如下（已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应）：根据题意回答下列问题：（1）A的结构简式为；反应②的反应类型是．（2）反应③的试剂为．（3）1molF分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2mol、NaOHmol．（4）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是．（5）与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有种．①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种．第6页（共24页）②1mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1mol和4mol．第7页（共24页）2015-2016学年湖南省娄底市双峰一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，每小题仅有一个正确选项．）1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化物：含氧化合物【考点】化学基本反应类型；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；共价键的形成及共价键的主要类型；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A．有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应；B．含有共价键的化合物不一定为共价化合物；C．溶液的导电能力以离子的浓度和电荷有关；D．两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物．【解答】解：A．化合价的变化为氧化还原反应的特征，则有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，故A正确；B．含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH中含有共价键，但属于离子化合物，故B错误；C．因溶液的导电能力以离子的浓度和电荷有关，强弱电解质与电离程度有关，二者没有必然的联系，故C错误；D．含氧化合物不一定是氧化物，如含氧酸，只有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故D错误；故选A．2．下列