2016届第一轮复习第一讲钠及其化合物

第一讲钠及其化合物教学目标：1、了解钠的物理性质、了解钠的化学性质及其应用。2、从原子的核外电子排布角度，理解碱金属元素（单质、化合物）的相似性和递变性。3、理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质、转化及制法。4、以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。教学重难点：钠及其化合物的性质教学过程：考点一钠的性质及用途【复习】写出钠在周期表中的位置，画出其原子结构示意图、电子式、电子排布式、电子排布图。【提问】结构决定性质，钠的性质很活泼，体现在哪些方面？【学生】易氧化、与水剧烈反应【板书】钠的性质：1、物理性质：2、化学性质：①与非金属单质的反应②与水反应【思考与探究】金属钠长期露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么？【分析】表面迅速变暗（氧化钠）→白色固体（氢氧化钠）→固体“出汗”（氢氧化钠潮解，表面形成了溶液）→白色块状固体（十水碳酸钠）→白色粉末（风化生成碳酸钠）【板书】银白色Na――→O2表面变暗Na2O――→H2ONaOH――→H2O潮解NaOH浓溶液――→CO2Na2CO3·10H2O白色块状固体――→风化Na2CO3白色粉末。【追问】你能否写出上述过程发生的反应方程式？在空气中能否生成碳酸氢钠？【题型一】1、取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A．①②③B．①②④C．①②⑤D．①③⑤【思考】比较①常温②加热的条件下，钠在空气中分别以哪种物质稳定存在？（常温下以碳酸钠稳定存在，加热时以过氧化钠稳定存在）【讲述】钠不仅能跟氧气反应，还能与其它非金属单质反应，如钠在氯气中燃烧，钠与硫研磨发生爆炸等。钠不仅能与酸反应，与水也剧烈反应，请你用简要的字眼概括钠与水反应的现象。并分析钠的物理性质。【练习】1、在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3）各50ml。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（）A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能做上下跳动【题型一】2、将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为。解释反应速率不同的原因：。【板书】钠与水反应的实质：与H+的反应【思考与探究】将一小块钠投入硫酸铜溶液中，产生的现象如何？分步写出反应的离子方程式。【思考】1、分别将一小块钠投入0.1mol/L的硫酸溶液②0.1mol/L硫酸铜溶液③水④乙醇中，比较反应的快慢程度。2、描述钠在乙醇中反应的现象。3、钠着火后应该如何扑灭？【题型二】3.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是________。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液【归纳】钠与溶液反应的实质：溶液――→NaNa＋H2O反应—→生成NaOH→与溶质是否反应→H2O减少→对溶剂质量的影响【讲述】性质决定其制取、保存方法和用途【板书】钠的制取、保存和用途考点二氧化钠和过氧化钠【复习】写出氧化钠、过氧化钠的电子式，并标出氧元素的化合价。【练习】氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。写出其分别与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式。【思考与探究】(1)Na2O2是否属于碱性氧化物？为什么？(2)Na2O2与H2O反应的离子方程式为_____________________________。(3)Na2O2与SO2反应的化学方程式为______________________________。(4)1molNa2O2与足量CO2完全反应时转移2NA个电子，对吗？⑸Na2O的阴阳离子个数比是1:2，Na2O2阴阳离子个数比是1:1，对吗？【题型一】1、Na2O2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是()A．Q一定是氧化剂B．当有1molO2生成时转移电子4molC．O2一定是氧化产物D．Na2O2不可能发生还原反应2、比较下列四组反应，回答下列问题。一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题：(1)写出①、②反应的化学方程式。(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？【练习】2、下列物质可使品红溶液褪色的有：；可使石蕊溶液褪色的是；①活性炭②SO2③Na2O2④NaClO⑤O3⑥Cl2【归纳】漂白性比较：①氧化漂白：过氧化钠、双氧水、臭氧、次氯酸等②物理吸附：活性炭③化合漂白：二氧化硫（漂白效果不稳定，不能漂白酸碱指示剂）【题型二】3.物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的89(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为()A．1∶1∶0B．6∶9∶0C．3∶4∶1D．3∶3∶24、取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是()A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11【练习】3、0.2molNa218O2与足量的CO2完全反应，生成固体的质量为g。考点三碳酸钠和碳酸氢钠【讲述】碳酸钠俗称纯碱、苏打。碳酸氢钠俗称小苏打。【展示】碳酸钠和碳酸氢钠的样品【提问】如何区别它们？【题型一】1、下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是()A．CaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．pH试纸【思考与探究】（2）①Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？②Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？③NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？【归纳】知识梳理：1．碳酸钠写出上述序号所表示反应的化学方程式：①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH③Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl2．碳酸氢钠写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式：①NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O②Ca(OH)2过量：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2少量：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O④2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O3．相互转化Na2CO3NaHCO3【练习】4、下表所列为五种可溶性盐在30℃的溶解度（g/100gH2O)盐NaClNaHCO3Na2CO3(NH4)2CO3NH4Cl溶解度36.512.130.027.041.1若在30℃的饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入二氧化碳就会有晶体析出。试参考表中的数据，推测析出的晶体是下列的哪一种？A.NaClB.NaHCO3C.Na2CO3D.(NH4)2CO3E.NH4Cl5、将过量的CO2通入到下列溶液中，有沉淀析出的是A.澄清石灰水B.次氯酸钙溶液C.饱和碳酸钠溶液D.NaAlO2溶液E.苯酚钠溶液F.Na2SiO3溶液【题型三】6.(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：①往饱和食盐水依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是__________________。②从生产流程图可知，可循环利用的物质是__________________。③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式______________________。(2)如何用CO2和50mL2mol·L－1NaOH溶液制取50mL1mol·L－1Na2CO3溶液？①写出简要的实验步骤：。②写出有关反应的化学方程式：。【思考与探究】（3）仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？【题型二】3.①1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的盐酸；②在240mL0.5mol/L的盐酸中逐滴加入1L0.1mol/L的Na2CO3溶液。两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积()A．相等B．前者多C．后者多D．无法判断4.下列溶液反应后，溶液内含有0.5molNaHCO3和0.5molNa2CO3(不考虑HCO－3和CO2－3的水解)的是()A．0.5L1mol·L－1NaHCO3＋0.5L0.5mol·L－1NaOHB．0.5L0.75mol·L－1Na2CO3＋0.5L0.5mol·L－1HClC．0.5L1mol·L－1NaHCO3＋0.5L0.25mol·L－1NaOHD．1L1mol·L－1Na2CO3＋1L0.5mol·L－1HCl5.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()考点四碱金属元素焰色反应【练习】6、判断正误①第ⅠA的元素都是碱金属元素（）②碱金属元素的单质都是银白色的（）③由Li到Cs，碱金属的熔沸点依次升高，硬度增大（）④由Li到Cs，碱金属的密度依次增大⑤碱金属均可保存在煤油里（）⑥碱金属在空气中燃烧均可生成过氧化物（）⑦碱金属均能跟水反应生成氢氧化物【知识梳理】1．碱金属元素(1)物理性质(2)化学性质钾与水反应的化学方程式为：2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。【题型建模】2.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸3.(原创题)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色【真题重组集训】