2016届高三化学二轮复习周测卷物质结构与性质(含解析)

1物质结构和性质可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24一、选择题（本大题共15小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）A.HAt很稳定B.易溶于某些有机溶剂C.AgAt不溶于水D.是有色固体2.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d，4s轨道内，下列电子排布图正确的是()3.含有相同质子数和电子数的两种微粒，关系不正确的是（）(A)它们可能是同位素(B)可能是不同分子(C)可能是不同离子(D)可能是一种分子或离子4.钛被誉为“未来钢铁”.“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好。室温下，它不与水.稀盐酸.稀H2SO4.稀HNO3作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是（）A.氢氟酸的酸性比其他酸强B.氢氟酸的氧化性比其他酸强C.氢氟酸的还原性比其他酸强D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质5.A+.B2+.C-.D2-4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+A+C-D2-；②C-D2-A+B2+；③B2+A+D2-C-；④D2-C-A+B2+。4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A.①④B.④①C.②③D.③②6.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A.氘(D)原子核外有1个电子B.11H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.11812HO与D216O的相对分子质量相同7.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如图所示）。已知该分子N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（）NNO2ON2NO2A.分子中N.O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子8.2010年国家又再次提出奶粉中三聚氰胺的添加标准，食用三聚氰胺会使受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症。经调查是一些不法商人用三聚氰胺作奶粉添加剂，以提升奶粉检测中的蛋白质含量指标和增加产品的含水量。以下有关三聚氰胺（结构简式如图）的说法错误的是（）A.该分子为非极性分子B.该物质的水溶液显弱碱性，能与盐酸反应.C.该物质有毒，不能作食品添加剂D.三聚氰胺为有刺激性气味的深黄色物质9.下列不能形成配位键的组合是()A.Ag＋.NH3B.BF3.NH3C.NH4+.H＋D.Co3＋.CO10.下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态A.①②B.②③C.①④D.②③④11.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A.F2.Cl2.Br2.I2的熔点.沸点逐渐升高B.HF.HCl.HBr.HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度.熔点.沸点都高于晶体硅D.NaF.NaCl.NaBr.NaI的熔点依次降低12.已知A元素的质量数为m,其阴离子2A的原子核内有x个中子,则ng阴离子2A所含电子的物质的量为()A.nm--2molmB.nm-x+2molmC.m-+2molmnD.m--2molmn13.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()。A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键14.13C—NMR（核磁共振）.15N—NMR可用于测定蛋白质.核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得当年诺贝尔化学奖。下面有关13C.15N叙述正确的是（）A.13C与C60互为同素异形体B.15N与14N互为同位素C.13C与15N有相同的中子数D.15N的核外电子数与中子数相同15.若N60是与C60结构相似的另一种“足球分子”，则下列说法正确的是（）A.N60分子中只含有共价键B.N60和14N都是氮的同位素C.N60是一种新型化合物D.N60与N2互为同分异构体二、填空题（本大题共3小题）16.化学-物质结构与性质（2014秋•七里河区校级期中）锂﹣磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O（1）写出基态Cu的第三能层的电子排布式，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为．（2）PO43﹣的空间构型是．（3）氨基乙酸铜的分子结构如图1，氮原子的杂化方式为．（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2﹣，则CN﹣中含有的σ键与π键的数目之比为．（5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元，如图2所示．则该化合物的化学式为．（6）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为rpm，则晶体铜密度的计算式为g/cm3．NNNNH2NH2NH2217.元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2•2CO•2H2O（1）X基态原子的电子排布式为．（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为．（3）X2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：①与CO为互为等电子体的分子是．②该配合物中氯原子的杂化方式为．③在X2Cl2•2CO•2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键．（4）XCl的晶胞如2图所示，距离每个X+最近的Cl﹣的个数为．18.【化学—物质结构与性质】碳族元素包括C.Si.Cu.Sn.Pb。（1）碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。（2）CH4中共用电子对偏向C.SiH4中共用电子对偏向H，则C.Si.H的电负性由大到小的顺序为。（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角120°（填“”“”或“=”）（4）铅.钡.氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2-配位。30.2015万卷周测卷（物质结构和性质）答案解析一、选择题1.A【解析】A本题考查元素周期表的结构,意在考查考生的分析推断能力。根据元素周期表的结构可以推断存在以下两种情况(如图),A正确。X（N）Y（Si）Z（P）R（S）W（Br）（C）（AI）（Si）（P）（Se）2.C【命题立意】本题考查原子的核外电子排布和轨道表示式的书写。难度中等。【解题思路】核电荷数为26的Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，3d有5个轨道，只有1个轨道排满两个电子，且自旋方向相反，其他4个轨道各排1个电子，4s轨道排满2个电子，且自旋方向相反，即C项正确。【易错点拨】书写轨道表示式需遵循泡利原理和洪特规则等。即每个轨道排两个电子时自旋方向相反，电子排在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。3.D4.D5.B【解析】核电荷数小的原子须多得电子，核电荷数大的原子须多失电子才能使彼此的电子层结构相同，所以核电荷数由多到少的顺序为B2+A+C-D2-；电子层结构相同的离子，随着核电荷数的递增，离子半径逐渐减小，故微粒半径由大到小的顺序为D2-C-A+B2+。6.C7.答案：C命题动向：本题考查物质结构.化学键.物质的量的计算等基本知识，属容易题。第一解析：A项N.O原子间形成的共价键为极性键；B项因N-N-N的键角为108.1°，则四个氮原子以中心氮原子为中心，具有氨的三角锥形结构，不可能共面；C项N(NO2)3中氮的化合价为+3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，该项正确；该物质的摩尔质量为152g·mol-1,故15.2g该物质所含的原子数为2323-115.2106.02106.0210152gmolg.第二解析：A项N.O间形成的共价键为极性键，故A项错误；B项由题意N—N—N键角都是108.1°，可知分子中四个氮原子不在同一个平面上，故B项错误；C项，分子中顶角上的N原子为0价，—NO2原子团中N原子为+4价，故该物质既有氧化性又有还原性，故C项正确；D项，15.2g该物质为0.1mol，每分子含10个原子，故应为6.02×1023个原子。错因分析：易错选B项，未看清题目给出的已知条件，“N—N—N键角都是108.1°”。8.D9.C10.B11.B.C12.B【解析】本题着重考查粒子间的数量关系。质量数=中子数+质子数,由题意知A元素所含质子数为(m-x),则其阴离子A2-所含电子数为(m-x+2),ngA2-的物质的量为nmmol。故ngA2-所含电子的物质的量为n(m-x+2)mmol。13.D【解析】降低元素之间的“结合力”而释放出氢原子,即破坏水中的H—O键,即极性共价键。14.B15.A二、填空题16.分析：（1）根据Cu原子序数，写出其核外电子排布式，写出主量子数为3的电子排布式；根据其最外层电子数判断；根据洪特规则特例判断第一电离能大小顺序；（2）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；（3）根据氮原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式；（4）在CN﹣中碳原子与氮原子是以共价三键结合的，含有1个ơ键，含有的2个π键；（5）判断Cu元素和H元素所在位置，根据均摊法计算；（6）判断晶胞中所含微粒数，根据公式计算得出．解答：解：（1）Cu是29号元素，其基态Cu2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，第三能层电子排布式为：3s23p63d10；Cu最外层电子数为1，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr；7号元素N原子的电子排布式为1s22s22p3，8号元素O原子的电子排布式为1s22s22p4，当元素的原子核外电子层上的电子处于全充满、半充满或全空状态时，能量低比较稳定，N原子的电子处于半充满状态，是稳定状态，所以N、O元素第一电离能由小到大的顺序为O＜N；故答案为：3s23p63d10；K、Cr；O＜N；（2）PO43﹣中P原子的价层电子对=4+（5+3﹣4×2）=4，且不含孤电子对，所以其空间构型正四面体，故答案为：正四面体；（3）氮原子最外层有5个电子，存在一对孤对电子，在化学式中形成了3条共价键，即形成了四条杂化轨道，则其杂化类型为：sp3，故答案为：sp3；（4）在CN﹣中碳原子与氮原子是以共价三键结合的，含有1个ơ键，含有的2个π键，故CN﹣中含有的σ键与π键的数目之比为：1：2，故答案为：1：2；（5）在该化合物的晶胞中Cu：12×（）+2×（）+3=6；H：6×（）+1+3=6，所以Cu：H=1：1，故该化合物的化学式为CuH，故答案为：CuH；（6）铜晶体为面心立方最密堆积，则每个晶胞中含有铜的原子：8×（）+6×（）=4，Cu原子半径为rpm=r×10﹣10cm，假设晶体铜的密度为p，晶胞的边长为d，=4r，d=2r，则晶胞的体积是d3，则p•d3=，解得p=，故答案为：．点评：本题考查了杂化方式、核外电子排布、电离能、分子构型及晶胞的计算等内容，综合性强，难度较大，注意利用均摊法计算晶胞原子数目．17.专题：化学键与晶体结构．分析：（1）根据题目给出信息判断出X为铜元素