2016届高三化学复习专练电化学Word版含答案

12016届高三化学复习专练：电化学（含解析）1．下列各装置中，能构成原电池的是()ABCD2．下列各项正确的是（）电极反应式出现环境AO2+2H2O+4e—=4OH—碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH——4e—=O2↑+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C2H++2e—=H2↑用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应DH2—2e—=2H+用惰性电极电解H2SO4的阳极反应3．图为番茄电池，下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．一段时间后，铜片质量会变小C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.破损的镀锌铁在潮湿的空气中更易被腐蚀B.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程C.当镀锡铁制品的镀层破损时，锡层仍能对铁制品起保护作用D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了电化学保护法5．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（）A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小2B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐减小D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一＝C12↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋7．利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属8．铅蓄电池是最常见的二次电池，其电池总反应可以表示为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法不正确的是（）A．电池的电解液为酸性溶液，正极为PbO2、负极为PbB．电池放电时，正极反应为PbO2＋2e－＋SO42－＋4H＋=PbSO4＋2H2OC．电池充电过程中，阳极附近溶液的pH升高D．电池充电时，阴极反应为PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－9．用惰性电极电解含有0.400molCu(NO3)2和0.400molKCl的混合溶液，一段时间后，在一个电极上析出0.300molCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积（标准状况下）为（）A．3.36LB．6.72LC．5.60LD．2.80L10．某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示（上端为多孔电极a，下断为多孔电极b）,该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是（）3A．工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极aB．工作时电子由电极a通过介质流向电极bC．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高11．有关原电池和电解池的下列说法中不正确的是（）A．原电池负极发生氧化反应B．电解池阳极发生还原反应C．通电后，电解池中阳离子向阴极移动D．原电池中电子从负极沿导线流向正极12．用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是（）A．熔融的NaCl（阳极）B．NaCl溶液（阴极）C．NaOH溶液（阴极）D．Na2SO4（阳极）13．一种充电池放电时的电极反应为H2+2OH-－2e-＝2H2O;NiO(OH)+H2O+e-＝Ni(OH)2+OH-，当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）A．H2O的还原B．Ni(OH)2的还原C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化14．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．石墨电极附近溶液的pH增大C．H2O2在石墨电极上发生氧化反应D．溶液中Cl－向正极移动15．将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（）A．将电能转变为化学能B．电子由铁棒流出C．锌为正极4D．电池反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu16．结合如图装置判断，下列叙述正确的是（）A．若X为NaCI，K与M相连时，石墨电极反应为B．若X为硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护C．若X为硫酸，K与N相连时，溶液中H＋向Fe电极移动D.若X为NaCI，K与N相连时，溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]，有蓝色沉淀生成17．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器，电池的工作原理如右图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。右下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是（）A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B．检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为：Cl2+2e－=2Cl－C．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－D．检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上的电流大小相同18．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2OD．该电池工作时每消耗1molO2，有2mol电子转移19．某研究性学习小组用电解4CuSO溶液的方法测定铜的相对原子质量(装置如图),实验中测得某电极的质量增重为mg，已知氧元素相对原子质量为16。请回答:5(1)mg应为极的质量增重(填A或B)，电解总反应的离子方程式为；(2)本实验(电解4CuSO溶液)中，学习小组采用两套方案测定铜的相对原子质量。①第一套方案中，同学们测得气体的体积为VL(标准状况)，则铜的相对原子质量是(用m、V表示)；②第二套方案中，以下数据需要测定的是(填序号)。a.A极增加的质量b.整套装置减少的质量c.电解后溶液的体积d.电解后溶液的pH（可由此计算出溶液中H+的物质的量浓度）20．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。制备ClO2的方法有多种。（1）纤维素还原法制ClO2。其原理是：纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：其流程如下：□（A）+□NaClO3+□H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______（2）电解食盐水制取ClO2，其流程如下：①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中加入试剂的顺序依次为__________（填化学式），充分反应后将沉淀一并滤去，再加入盐酸。②食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸在发生器中反应生成ClO2，写出发生器中生成ClO2的化学方程式____________________。③上述流程中，可循环利用的物质有__________；按照绿色化学原则，电解槽阴极产生的气体与方框中物质的物质的量之比为________时，原子的利用率为100%。（3）实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下：已知：(I)A气体在标准状况下的密度为0．089g/L；(Ⅱ)气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。①电解时，发生反应的化学方程式为。6②NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为。21．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6.0molL－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，求（无相应计算过程不得分）（1）原溶液中K＋的浓度？（2）此过程中电子转移总数（用NA表示）？22．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝+489.0kJ/molC(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g)ΔH2＝+172.5kJ/mol则CO还原Fe2O3的热化学方程式为；②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为；（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。①负极电极反应式是：；②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是（填序号）A．电源中的a一定为正极，b一定为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H+＋2e－＝H2↑（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.417①该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应；②实验2中，平衡常数K＝；③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是（答一种情况即可）；（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序。23．如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。（1）化合物A的化学式是_______________________。（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是____________________________；H+I反应的化学方程式为______________________________________。（3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，所得溶液的pH=___________。此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因：__________________。（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为________________________________________________。24．A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：Ⅰ.原子半径：ACBEDⅡ.原子的最外层电子数：A=DC=EA+B=CⅢ.原子的核外电子层数：B=C=2AⅣ.B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2请回答：（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式；（2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为。单质F发生（填电化学腐蚀