2014年巢湖一中高一化学必修2期末试卷(附答案)

巢湖一中高一第二学期化学期末试卷一、单项选择题（每题3分，共48分）1．1919年，科学家实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：147N＋42He→178O＋11H，下列有关叙述正确的是（）A．178O原子核内有9个质子B．11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定2．下列说法中错误的是A．离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3、XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，Y－与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是A．Y是第ⅦA族元素B．X是第二周期元素C．Y－与X2+的最外层电子数相同D．化合物XY2的化学键为离子键4．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．碳酸氢钠的电离：NaHCO3Na++H++CO32-B．碳酸氢钠溶液与过量石灰水：HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2OC．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++CuFe2++Cu2+D．用氨水吸收少量二氧化碳：NH3·H2O+CO2NH4++HCO3－5、下列除杂方法正确的是（）A．乙烷气体中混有乙烯，通入氢气，使乙烯发生加成反应B．氯化钠溶液中混有少量硫酸钠，加入适量硝酸钡溶液，过滤C．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠后，分液D．二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液6．下列根据实验事实所作结论中，正确的是（）实验事实结论AA、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构A、B互为同分异构体B质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水A、B两有机物最简式相同CA、B两种有机物结构相似具有相同的通式A、B互为同系物D分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色A的结构简式可能是7、下列有关说法正确的是（）A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；葡CH2CHCCCHCH2萄糖和蔗糖互为同系物，葡萄糖和果糖互为同分异构体B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C．证明CH3CH2CH=CHCH2CH2OH分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化8、在2L密闭容器中，发生3A+B=2C的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的B的物质的量是：()A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol9.在一定温度下可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是（）A、单位时间生成2nmol的Z同时生成3nmol的YB、单位时间生成nmolX，同时生成3nmolYC、单位时间生成nmolX，同时消耗2nmolZD、X、Y、Z的分子数之比为1：3：210.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为了加大反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A、加入适量的6mol/L盐酸B、加入数滴氯化铜溶液C、加入适量蒸馏水D、加入适量的氯化钠11.某原电池,将两金属X、Y用导线连接,同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的:A.X是负极,电解质溶液为CuSO4溶液B.X是负极,电解质溶液为稀H2SO4溶液C.X是正极,电解质溶液为CuSO4溶液D.X是正极,电解质溶液为稀H2SO4溶液12、下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将Fe分别与冷的浓硝酸、常温下的稀硝酸反应研究温度对化学反应速率的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响13、下列各组混合物中，都能用分液漏斗分离的是()A.乙酸乙酯和水酒精和水乙酸和水B.1，2-二溴乙烷和水溴苯和水硝基苯和水C.乙醇和水己烷和水葡萄糖和水D.苯和甲苯乙醇和水乙酸和乙醇14．山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是（）A．山梨酸能使酸性KMnO4溶液褪色B．山梨酸能与氢气发生加成反应C．山梨酸能和乙醇反应生成酯D．1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气15、煤的干馏产品焦炉气由CO、CH4、乙烯组成，为了测定其中的CO的含量，在120℃和1大气压下，取该焦炉气30ml与90mlO2混合后，点火使其充分反应，恢复到原来的温度和压强时，得到117ml的气体，则原焦炉气中CO的体积分数为A、10％B、20％C、40％D、66.7％16、用下图装置测水中氢、氧元素的质量比，方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)：m(O)1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是A．I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．CuO没有全部被还原C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．Ⅲ装置后缺少干燥装置二、非选择题（52分）17、（10分）右表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为。（2）写出B的最高价氧化物的电子式。（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为；L与氨水反应的离子方程式为；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为。18、（14分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），写出步骤②中发生的化学反应方程式_____；______________；⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是_______________________。（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据④1.2g无其他物质⑤1.2gCuO0.5gAB⑥1.2gMnO20.5g回答下列问题：⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；（4）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，_____________________________________________（5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。（1）①②③、⑵向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使水全部滤出，重复上述操作2～3次⑶时间（4）取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃（5）CuO的质量有没有改变19、(14分)A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。试回答下列问题：（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是________________________；（2）A→B的反应类型是____________，写出反应B﹢C→D的化学方程式：__________________；实验室用46gB与30gC反应，如果实际产率是理论产率的60%，则可以得到D的质量是______；（3）丁烷是石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体含有三个甲基（-CH3），则这种同分异构体的结构简式：____________________________________；（4）人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉。原因之一是C6H12O6（葡萄糖）在酶作用下转化成C3H6O3（乳酸）。已知乳酸分子中含有与B、C中相同的官能团，且有一个甲基（-CH3），则乳酸的结构简式是______________________，9g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是_______________________。19.(14分，每空2分)（1）分馏（蒸馏）；（2）加成反应，CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；26.4g；石蜡油AABCD酸性KMnO4碎瓷片、△H2O（3）CH3CHCH3CH3；（4）CH3CH（OH）COOH，2.24L。20、(8分)锗（Ge）是第ⅣA族元素，它的单质是一种良好的半导体材料，被广泛地应用在电子工业上，锗可以从烟道灰中提取，其过程如下：（下列含锗的化合物中锗的价态均相同）⑴写出上述①、④步反应的化学方程式①_______________；④__________________________。⑵提取过程中①至③的作用是___________________________________________________；从节约资源角度考虑哪一步的产物可以循环使用？_________________________________。20．（8分）(1)①GeO2+4HCl=GeCl4+2H2O④GeO2+2H2Ge+2H2O(2)锗的氧化物的分离、提纯与富集⑶②步产生的盐酸在①步循环，①、③、④步产生的水也可以在②步循环。21、（6分）某液态有机物，它的蒸气密度为3.93g·L-1（已换算为标准状态）。4.4g该有机物完全燃烧后生成5.6LCO2（标况）和5.4g水。求：（1）该有机物的分子式。（2）已知该有机物能与钠反应生成氢气，且与其碳链骨架相同的烷烃的一氯取代物有一种，试确定该有机物的结构简式21．⑴C5H12O（5分）⑵（4分）解：⑴4.4g该有机物中C元素的质量为g3molg12molL4.22L6.511H元素的质量为gmolgmolgg6.012184.511m（C）+m（H）=3g+0.6g4.4g因此该有机化物中还含有O，其质量为：4.4g－3.6g=0.8g该有机物的摩尔质量为：3.93g·L-1×22.4L·mol-1=88g·mol-1分子中各元素原子的数目：5124.4388)C(N，1214.46.088)H(N，1164.48.08.8)O(N故分子式为C5H12O（2）能与钠反应生成氢气，说明该有机物是醇，其碳架相同的烷烃为C5H12，有三种异构，一氯取代只有一种的是，故该有机物结构简式为△CH3|H3C—C—CH3|CH3CH3|H3C—C—CH2OH|CH3