2016届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三上学期第一次检测化学试题

哈三中2015-2016学年度上学期高三学年第一次测试化学试卷可能用到的相对原子质量：La-139Ni-59K-39C-12N-14Cl-35.5Cu-64H-1O-16第I卷（选择题共54分）一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法正确的是A．大量使用薪柴为燃料不能体现低碳生活B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加D．钢管与电源正极连接，钢管可被保护2．下列物质在生活中应用时，起氧化作用的是A．明矾作净水剂C．漂粉精作消毒剂B．甘油作护肤保湿剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂3．NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子C．2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中，含有NA个阳离子D．标准状况下，2128mL甲醛含有2.85NA个电子4．下列装置中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是5．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：高三第一次测试化学试卷第1页共6页①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-99kJ·mol-1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=+41kJ·mol-1已知反应①中的相关的化学键键能数据如下，则C-H键能和△H2分别是A．403kJ·mol-1，-66kJ·mol-1C．314kJ·mol-1，-18kJ·mol-1B．423kJ·mol-1，+28kJ·mol-1D．413kJ·mol-1，-58kJ·mol-16．纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断不正确的是A．X可能是金属铜C．Z不可能是氯化钠B．Y可能是氢气D．Z可能是三氧化硫7．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则浓H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的△H=2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应高三第一次测试化学试卷第2页共6页化学键H-HC-OCOH-OE/（kJ·mol-1）4363431076465D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大8．用右图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的PH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O9．下列有关物质分类的描述正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质C．胶体是纯净物，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液D．人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足10．下列实验操作、现象和结论均正确的是11．题11图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图，下列说法错误的是A．腐蚀过程中，铜被氧化B．已知环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，则其离子方程式为：2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓C．若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积定为0.448LD．正极的电极反应式为：O2+4e－+2H2O=4OH－高三第一次测试化学试卷第3页共6页选项实验操作现象结论A粗铜板作阳极，电解硫酸铜溶液粗铜溶解，纯铜在阴极上析出Cu放电是氧化剂B向银氨溶液中滴加几滴乙醛后水浴加热银附着在试管壁上乙醛发生还原反应C向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性12．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．由图分析N2O(g)的能量一定高于NO2(g)+N2(g)NN···O····NO过渡态B．反应过程中没有发生化学键的断裂和化学键的生成2034C．若生成1molN2(g)，其△H=-139kJ·mol-1N2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)D．由图可知N2+NO2=N2O+NO△H=+139kJ·mol-1,反应过程若使用催化剂还可以减小反应的热效应13．通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下，下列说法正确的是A．Pt电极上发生的是氧化反应B．O2－向正极迁移C．负极的电极反应式为：NO-2e－+O2－=NO2D．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－14．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A．1:4B.1:2C.2:1D.4:115．在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mLAr的物质的量之比为，则反应前混合气体中CH4和A．1︰4B．1︰3C．1︰2D．1︰1高三第一次测试化学试卷第4页共6页－E/(kJ·mol16．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．向沸水中滴加氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3+3H+C．用惰性电极电解饱和食盐水制备金属钠：2NaCl＝2Na+Cl2↑D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O417．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零），它跟NiO(OH)可组成镍氢可充电电池：LaNi5H6+6NiO(OH)下列说法不正确的是LaNi5+6Ni(OH)2A．反应过程中，化合价发生变化的元素是镍、镧B．该电池放电时，负极反应为：LaNi5H6+6OH－-6e－=LaNi5+6H2OC．市面上出售的标称容量为2000mAh的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金5.4g（已知1法拉第电量为96500库仑或安培·秒）D．充电电池放电后可以再充电使活性物质获得再生，但实际上充放电次数仍有限制18．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（I2被氧化为HIO3）。下列说法正确的是A．整个过程中的还原剂只有I2B．CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClC．若用KI和Cl2反应制1molKIO3，至少需要56LCl2（标准状况）D．把KI换成KBr，则CCl4层变为红棕色。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到强的顺序是：HBrO3Cl2HIO3第II卷（非选择题共46分）19．（7分）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。20．（14分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生高三第一次测试化学试卷第5页共6页机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）（1）用FeCl3酸性溶液脱除H2S的离子方程式为。（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式和电极反应式。（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有性。电极反应式为（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：①NaCl溶液的浓度是mol/L。②与II对比，可得出的结论：A．通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl－放电B．电压过小，Cl－可能不放电C．通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立D．通过控制电压，证实了产生Fe3+一定仅是由于生成的Cl2将Fe2+氧化21．（17分）利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，请回答下列问题：(1)镀锌铁皮的镀层破损后铁也不易生锈，原因是。(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，pH是否越大越好(填“是”或“否”)。(3)写出调节溶液pH=1-2并加入适量H2O2过程中发生反应的离子方程式(4)由溶液B制取Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是高三第一次测试化学试卷第6页共6页序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVa＞x≥c无明显变化有Cl2Vc＞x≥b无明显变化无Cl2序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ix≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2第7页共8页Fe3O4胶体能否用过滤法实现分散质和分散剂分离(填“能”或“不能”)，理由是(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取gK2Cr2O7(保留4位有效数字，已知K2Cr2O7的摩尔质量为294.0g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有(用编号表示)。1电子天平②烧杯③试管④玻璃棒⑤漏斗⑥胶头滴管还需要的玻璃仪器有滴定操作中，如果滴定前先加入适量稀硫酸酸化，K2Cr2O7将Fe2+氧化为Fe3+，还原(6)产物为Cr3+，写出该反应的离子方程式22．（8分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。⑥测量收集到气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？。（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：（请填序号）（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？。（4）如果实验中得