2014年江苏省扬州中考化学试卷

2014年江苏省扬州中考化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.（2014江苏扬州）2014年扬州市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是（）A．爱护花草树木B．分类回收垃圾C．随意排放废水D．绿色低碳出行2.（2014江苏扬州）下列变化属于化学变化的是（）A．酒精燃烧B．汽油挥发C．风力发电D．海水晒盐3.（2014江苏扬州）以下物质由离子构成的是（）A．蒸馏水B．氯化钠C．金刚石D．氧气4.（2014江苏扬州）下列物质中氮元素的化合价最高的是（）A．N2B．NOC．NO2D．N2O5.（2014江苏扬州）制备氮化镁（MgF2）时有如下反应：X+6HF=H2SiF6+2H2O，则X的化学式为（）A．SiF4B．SiH4C．SiHF3D．SiO26.（2014江苏扬州）不能用排水法收集的气体是（）A．氢气B．二氧化碳C．氮气D．氧气7.（2014江苏扬州）下列材料属于复合材料的是（）A．陶瓷B．塑料C．羊毛D．汽车轮胎8.（2014江苏扬州）以下各类物质中一定含有氢元素的是（）①酸②碱③盐④氧化物A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④9.（2014江苏扬州）现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为（）A．②＜①＜③B．③＞②＞①C．①＞②＞③D．③＜①＜②10.（2014江苏扬州）下列实验操作正确的是（）A．实验室制取氢气B．取用块状固体C．稀释浓硫酸D．气密性检查11.（2014江苏扬州）关于各元素相对含量说法正确的是（）A．地壳中含量最高的元素是氧B．海洋中含量最高的元素是氯C．空气中含量最高的元素是碳D．人体中含量最多的元素是氢12.（2014江苏扬州）有关物质用途正确的是（）A．氢氧化钠改良酸性土壤B．干冰用于人工降雨C．碳酸钠治疗胃酸过多D．氧气用作食品保护气13.（2014江苏扬州）下列说法正确的是（）A．工业生产中都可以使用硬水B．草木灰与氯化铵混合施肥C．洗洁精能除去餐具的油污D．回收地沟油，用作食用油14.（2014江苏扬州）Vc泡腾片中含有柠檬酸（C6H8O7），关于柠檬酸的说法正确的是（）A．相对分子质量为192gB．碳元素质量分数小于氧元素质量分数C．一个分子中含有21个元素D．分子中C、H、O质量比为6︰8︰715.（2014江苏扬州）下述实验现象正确的是（）A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾B．稀硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色C．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成了白色固体二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个该小题得0分。）16.（2014江苏扬州）下列说法正确的是（）A．生石灰制成的食品干燥剂可以食用B．直接品尝实验室药品的味道C．误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒D．液化气起火，迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源17.（2014江苏扬州）除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是（）物质选用试剂主要操作ACO2(CO)O2点燃BMnO2(KCl)H2O过滤CNaCl溶液(CuCl2)AgNO3溶液结晶DFe(Zn)H2SO4溶液过滤18.（2014江苏扬州）甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法正确的是（）A．该反应前后原子个数保持不变B．该反应属于化合反应C．甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量D．甲和丙中同种元素的化合价均相等19.（2014江苏扬州）下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（）①C→CO→CO2②Cu→CuO→CuSO4③Na2CO3→NaCl→NaNO3④CaCO3→CaO→Ca（OH）2A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④20.（2014江苏扬州）向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为（）A．3.6gB．8.0gC．16.0gD．18.0g三、（本题包括3小题，共28分）21.（2014江苏扬州）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等．（1）用文字描述下列化学符号的意义：①2H2O________②5Na+________③3C________④________（2）写出下列反应的化学方程式：①锌和硫酸铜溶液________②铁丝在纯氧中燃烧________③通电分解水________④氯化钡溶液和硫酸钠溶液________（3）下图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图：c点的意义是________；表示硝酸钾溶解度曲线的是________（填“a”或“b”，下同）；t3℃时溶解度较大的是________；t1℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是________．22.（2014江苏扬州）西瓜可清热解暑、除烦止渴，下图列出了西瓜的营养成分．（1）西瓜具有甜味，主要是因为含有________的原因．西瓜可食部分中含量最多的物质是________；（2）“钙、磷、铁、锌17.4mg”是指________（填“单质”或“元素”）的质量，其中不属于人体微量元素的是________（写出一种）．缺铁元素可导致________；缺________元素可引起儿童发育停滞，智力低下，严重可导致侏儒症．（3）检验某种食物中是否含有淀粉可选用________（填试剂名称）滴在食物样品上，观察是否变成________色．23.（2014江苏扬州）“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，被誉为未来能源的“明星”．（1）天然气的主要成分是甲烷．甲烷中碳元素的质量分数是________，它是一种最简单的________（填“无机化合物”或“有机化合物”）．（2）天然气属于________（填“可”或“不可”）再生能源．为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是________（填字母序号）．a．煤b．石油c．氢能（3）CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为________能，而CH4—O2燃料电池则是将化学能转化为________能的装置．（4）天然气是重要的化工原料．一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2，该反应化学方程式是________．CO和H2可合成液体燃料CH3OH，反应中CO和H2的分子数之比为________．四、（本题包括2小题，共20分）24.（2014江苏扬州）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置：（1）已知HCOOHCO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是________（如图2填字母序号）．（2）装置中仪器①的名称是________；装置B内所盛放的试剂是________；E装置的作用为________．（3）实验开始时应先点燃________（填“A”或“C”）处的热源；反应后C装置的现象是________，D装置中发生反应的化学方程式为________；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是________．（4）该装置有一个明显的缺陷是________，改进的方法为________．25.（2014江苏扬州）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．方法1：由Ca(OH)2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：（1）方法1中搅拌的目的是________．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6________＝CaO2·8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是________（填化学式）．（2）方法2中气体X是________，实验室常用________溶液来吸收．煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为________．该反应需控制温度在0~2℃，可将反应器放置在________中，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是________（填化学式）．（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能________．（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是________（填“方法1”或“方法2”）．五、（本题包括1小题，共12分）26.（2014江苏扬州）碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产．（1）某碱式碳酸盐样品M(OH)2·MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．①连接装置并________②准确称量样品的质量③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数④加热至样品质量不再减少⑤冷却到室温⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算．Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整．Ⅱ．装置B的作用是________，少量植物油的作用是________，C中的试剂是________（填字母序号）．a．碱石灰b．浓硫酸c．硫酸铜Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管________（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．Ⅳ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是________（填字母序号）．a．反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数b．样品未分解完全即停止实验c．量气管中未加植物油（2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)2·mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示．取3组数据的值得到CO2的体积为________mL，又已知常温常压下CO2的密度为1.964g/L，据此计算m的值．（写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位）组别样品质量CO2的体积第1组0.21g22.39mL第2组0.21g22.41mL第3组0.21g22.40mL