2016年全国卷高考化学题及答案

第1页共16页2016年全国I卷化学题及答案1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2.设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A.14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量的硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有共价键数为0.4NA3.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物4.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应的产物C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl25.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成第2页共16页6.298K时，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的（）A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH127.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol/Lr溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小WXYB.元素的非金属性ZXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸8.氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应化学方程式为。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。第3页共16页在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中②反应的化学方程式将注射器活塞退换原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③④9.元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr(OH)4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）CrO42-（黄色）等形式存在，Cr(OH)3为难容于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直到过量，可观察到的现象是。（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中Cr2O72-随c(H+)的变化如图所示。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中转化反应。②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率（填“增大”“减小”或“”不变）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。第4页共16页③温度升高，溶液中CrO42-的平衡妆花率减小，则该反应的ΔH0（填“大于”“小于”或“相等”）（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3，标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO42-生成红色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5mol/L）时，溶液中c(Ag+)为mol/L，此时溶液中c(CrO42-)等于mol/L。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）。（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为。10.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：（1）NaClO2中Cl的化合价为。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。（3）“电解”所用食盐水由粗盐精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物是。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每百克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为。（计算结果保留两位小数）。11.高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：第5页共16页（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1:1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，起作用是。（2）“平炉”中发生的化学方程式为。（3）“平炉”中需要加压，其目的是。（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产由两种工艺。①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和（写化学式）。②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为，阴极逸出的气体是。③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为。（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.02000mol/L的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。12.锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]，有个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键，叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是。（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为，微粒之间存在的作用力是。（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其第6页共16页中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（21，0，21）；C为（21，21，0）。则D原子的坐标参数为。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为g·cm-1（列出计算式即可）13.秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是。（填序号）a.糖类都有甜味，具有CmH2mOm的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应为。（3）D中官能团名称为，D生成E的反应类型为。（4）F的化学名称是，由F生成G的化学方程式为。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠反应生成44gCO2，W共有种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为。（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2,4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二酸的合成路线。第7页共16页答案选择题答案：DABCBDC1.蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧蚕丝会有一股烧焦羽毛的气味，人造纤维化工产品，灼烧会产生一股刺激气味。食用油反复加热会发生复杂的化学反应，生成有毒物质。加热可以使蛋白质变性，而蛋白质属于生物体基本功能性物质，所以加热可以杀死流感病毒。医用酒精的乙醇体积含量为75%。2.C2H4和C3H6可以看作是(CH2)x，则14g该混合气体，共有1mol，所以含有2NA氢原子。氮气和氢气反应生成氨气为可逆反应，不能完全进行223HN2NH3。1molFe与过量的硝酸反应全部转化为Fe3+，转移电子数目为3NA。CCl4在标准状况下为液体。3.2-甲基丁烷也称异戊烷。OHCHCHOHCHCH23222催化剂属于加成反应。C4H9Cl为饱和卤代烃。正丁烷有两种不同环境的氢，异丁烷有两种，一共四种不同环境的氢，所以一氯代物有四种。油脂不属于高分子化合物，高分子化合物是混合物，高级饱和脂肪酸甘油酯是纯净物。并且高分子化合物的最长链的相对分子质量上万。4.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯。乙酸乙酯密度比水小，可溶于水。在合成乙酸乙酯实验中，用饱和碳酸钠溶液收集产物。饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度。所以可以用分液漏斗分离乙酸乙酯，不能用长颈漏斗。铜粉和稀硝酸反应产生NO，NO容易和空气中的O2反应生成红棕色的NO2。将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水得到浓度较高的Cl2，带有少量的水蒸气。5.阴极反应：22He22H，产生OH-，中间隔室的Na+向左侧移动。阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑，产生H+，隔室的SO42-向右侧移动。通过1mol电子时，产生0.5molH2，0.25molO2。6.滴定时，指示剂的颜色变化选择由浅入深最好，选择甲基橙。当盐酸体积为20mL时，盐酸正好与氨水完全反应生成氯化铵，氯化铵溶液中铵根离子水解使溶液显酸性。pH=7时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以有c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)。N点只有0.10mol/L的氨水溶液，NH3H2O部分电离，NH3H2ONH4++OH+。根据电离度1.32%=1.023OHcOHNHcOHc，所以c(OH-)=0.00132，c(H+)=00132.01014，pH=Hlgc-≈11.112。7.n为黄绿色气体单质，则是Cl2。q具有漂白性，由Cl2反应生成，则是HClO。第8页共16页1427-2224227210105.025.0ccHcCrOOCrKr是强酸，则为HCl。那么m就是H2O了。s为难溶于水的混合物，由Cl2与p在光照下生成，则s为有机物的混合物。光照反应为有机物的取代反应。那么W(H)、X(C)、Y(O)、Z(Cl)。原子半径大小为W(H)Y(O)X(C)，元素的非金属性：Z(Cl)Y(O)X(C)。Y(O)的氢化物为H2O或者H2O2，其氢化物在常温下均为液体。X(C)的最高价氧