2013届高考化学二轮复习训练压轴题一基本概念基本理论组合题

专注数学关注高中、中考、小升初更多数学专题尽在华芳教育题型增分练——压轴题专练压轴题一基本概念、基本理论组合题1．已知反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4。(1)850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)浓度变化如右图所示：下列说法正确的是____________(填序号)。A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大D．第8min时，若充入CO，会导致v正v逆，平衡向正反应方向移动(2)850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________________。(3)如将H2与CO2以4∶1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是_________________。(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为_____________________________________________________________________，正极反应式为________________________________________________________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是__________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L(假设空气中O2体积分数为20%)，则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4_____L。2．Ⅰ.(1)完全中和100mLpH＝3的醋酸溶液和1LpH＝4的醋酸溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1____V2。(填“”、“”或“＝”)(2)用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如专注数学关注高中、中考、小升初更多数学专题尽在华芳教育图。其中①点所示溶液中有c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，③点所示溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)。则CH3COOH的电离平衡常数Ka＝__________，醋酸的实际浓度为__________________(保留四位有效数字)Ⅱ.研究NO2、SO2、CO等大气污染物气体的处理具有重要意义。(3)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝________________kJ·mol－1。(4)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，当平衡时NO2与NO体积比为1∶3，则平衡常数K＝__________。(5)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，则该反应ΔH＝________0(填“”或“”)。实际生产条件下控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此条件下的理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．(1)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。40℃时混合一定体积的0.1mol·L－1H2C2O4溶液与一定体积0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液，填写表中空格。温度v(H2C2O4)v(KMnO4)KMnO4褪色时间40℃10mL10mL40s专注数学关注高中、中考、小升初更多数学专题尽在华芳教育℃20mL20mL(2)氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的。与肼分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是__________(化学式)。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1038.7kJ·mol－1，若该反应中有4molN—H键断裂，则生成的气体有______mol，其中转移电子数目______________。(3)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋131.3kJ·mol－1C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝＋90kJ·mol－1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_________________，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)某温度下，将0.10molCH3COOH溶于水配成1L溶液，实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，若水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计，求得该温度下CH3COOH的电离平衡常数K＝1.7×10－5。向该溶液中再加入________molCH3COONa可使溶液的pH约为4。(溶液体积变化忽略不计)4．甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.0kJ·mol－1Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－129.0kJ·mol－1(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________。(2)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室中，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平衡反应速率为____________________。②100℃时反应Ⅰ的平衡常数为__________________。(3)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________(填字母序号)。专注数学关注高中、中考、小升初更多数学专题尽在华芳教育．c(H2)减小B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小E．平衡常数K增大(4)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用上图装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式_______________________________________________。②写出除去甲醇的离子方程式_________________________________________。③若右上图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：_________________________________________________________________________________，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH________mol。5．过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。(1)据报道以硼氢化合物NaBH4(B的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为______________________________________________________________________________________________________________________________________________；以MnO2作正极材料，可能是因为_________________________________________。(2)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1H2O2(l)===H2O(l)＋12O2(g)ΔH＝－98.64kJ·mol－1H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1则反应N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝______________。(3)O3可由臭氧发生器(原理如下图所示)电解稀硫酸制得。专注数学关注高中、中考、小升初更多数学专题尽在华芳教育①图中阴极为________(填“A”或“B”)。②若C处通入O2，则A极的电极反应式为____________________________________________________。③若C处不通入O2，D、E处分别收集到15.68L和6.72L气体(标准状况下)，则E处收集的气体中O2和O3的体积之比为__________(忽略O3的分解)。(4)新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g)＋O3(g)2(g)＋O2(g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确说法是________。a．反应在c点达到平衡状态b．反应物浓度：b点小于c点c．该反应为放热反应d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段专注数学关注高中、中考、小升初更多数学专题尽在华芳教育答案1．(1)AD(2)0≤x3(或x3)(3)CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(l)ΔH＝－252.9kJ·mol－1(4)CH4＋4CO2－3－8e－===5CO2＋2H2O2O2＋4CO2＋8e－===4CO2－3CO244.82．(1)(2)2×10－50.1006mol·L－1(3)－(Q1－Q2)/2[或(Q2－Q1)/2](4)1.8(5)该反应是放热反应，降低温度，有利于甲醇合成，在250℃、1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本却会显著增加(或经济效益不好)Ⅱ.(3)NO2(g)NO(g)＋12O2(g)ΔH＝＋Q22kJ·mol－1SO2(g)＋12O2(g)SO3(g)ΔH＝－Q12kJ·mol－1所以NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－Q1－Q22kJ·