2013届高考化学基础训练题5

45分钟单元基础训练卷(五)[考查范围：第五单元分值：100分]一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分。每小题只有一个正确答案)1．具有广泛用途的6027Co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子5627Co、5727Co、5827Co和5927Co。以下关于钴原子的说法正确的是()A.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co是摩尔质量不同的五种同素异形体B.6027Co放射源可以用来治疗癌症，其中中子数与电子数之差等于6C.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同分异构体2．下列叙述正确的是()①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑦B．只有①⑦C．只有⑦D．只有①⑤⑦3．[2011·天津十校联考]下列排列顺序正确的是()①稳定性：HFH2ONH3②离子半径：Na＋Mg2＋F－③酸性：盐酸碳酸醋酸④结合质子能力：OH－C6H5O－HCO－3A．①③B．②④C．①④D．②③4．[2011·和田实验中学高三化学模拟]元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ25．[2011·河北省定州市中山中路高中高三化学模拟]X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子的稳定结构，其变化的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是()A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B．X元素的氢化物的化学式一定为H2XC．X的单质一定是良好的半导体材料D．X的氧化物一定能与烧碱反应6．[2011·广西藤县一中高三化学模拟]短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下表所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8∶3，下列说法正确的是()A．Q与W的原子能形成非极性分子B．T的离子半径大于W的离子半径C．RHn在同族元素的气态氢化物中沸点最低D．在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应7．[2011·内蒙古师大附中高三化学三模]下表中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()abcdeA.元素b位于ⅥA族，有＋6，－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．原子半径有dcbD．元素e的单质可能是一种半导体材料二、非选择题(本题共4道小题，共58分)8．(14分)科学家们发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的42He、5628Ni、13250Sn、20882Pb等尤为稳定。据此信息回答下列问题：(1)写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图：__________、__________、__________。(2)已知氧有168O、178O、188O三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是__________。(3)根据现有元素周期律推算，298114R位于元素周期表的第________周期________族，原子核稳定性298114R________289114R(填“”、“”或“＝”)。9．(17分)[2011·河南省南阳市二中高三化学三模]X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的位置关系为：。据此回答下列问题：(1)X元素的名称为__________，它形成的单质为__________(用分子式表示)；若该元素的某种原子核内中子数与质子数相等，则该原子的摩尔质量是__________；结合近期“嫦娥二号”卫星发回的图片预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，上述原子与32He的关系是____________。(2)Y元素形成单质的电子式是____________，Y单质的氧化性________(填“强于”或“弱于”)O2的氧化性，请用相应的化学方程式说明：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)元素Z在自然界中的存在形态为________(填序号)。①只有化合态②只有游离态③既有游离态又有化合态含Z元素的某些化合物燃烧会造成严重的大气污染，其主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)Y元素、Z元素与H2化合时的能量变化是______________________(填“都放热”、“都吸热”、“前者放热，后者吸热”或“前者吸热，后者放热”)，能量变化的大小关系为：前者________(填“”、“”或“＝”)后者。10．(12分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：(1)Z的原子结构示意图为__________；化合物BA4的电子式为__________。(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)。A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________________________________________________________________________(填化学式)，其主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．(15分)[2011·湖北省鄂州市鄂州二中高三化学二模]A、B、C、D、E、F是六种常见的化学物质，它们之间可发生如下反应：A与B反应生成C和D，C与F在放电条件下反应生成E，A与F在不同条件下，可以生成C或生成E，但另一种产物均为无色无味液体。又知：B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，A和D相遇有白烟生成。试回答下列问题：(1)A的电子式是______________；(2)将A、D相遇生成的白烟溶于水，在所得的水溶液中加入Mg粉，可观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，A与F反应生成E和无色无味液体的化学方程式为________________________________________________________________________；(3)组成C、B两物质的元素，按原子个数1∶3形成化合物G，G是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解，可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式________________________________________________________________________；该反应说明组成C、B两物质的元素中非金属性较强的是______________(填元素的符号)。(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应，且都生成H2，X的单质与碱反应的离子方程式为____________________________________，X的单质、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该电池以海水为电解质溶液，氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的光，其能量比干电池高20～50倍。则该新型电池的正极的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。45分钟单元基础训练卷(五)1．B[解析]5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，故A、C、D错；6027Co的中子数为60－27＝33，与电子数之差为33－27＝6，故B正确。2．A[解析]H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，①错；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，③错；二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是原子晶体，也是共价化合物，它们的熔点高于离子晶体，④错；稀有气体原子既难失电子，又难得到电子，⑤错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气、S8等单质都含非极性共价键，⑥错。3．C[解析]非金属性：FON，因此氢化物稳定性：HFH2ONH3，①对；Na＋、Mg2＋、F－具有相同的电子层结构，根据具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小，因此离子半径：F－Na＋Mg2＋，②错；酸性：盐酸醋酸碳酸，③错；由于酸性：H2CO3苯酚水，因此结合质子能力：OH－C6H5O－HCO－3，④对。4．B[解析]由题目可知，XYZ3可能的物质有：NaNO3、MgCO3、AlBO3，A项错误；若XYZ3为微溶于水的盐MgCO3，X与Z可形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为易溶于水的盐NaNO3，YZ(NO)不是离子化合物，C项错误；若XYZ3为离子化合物，YZ2为NO2、CO2，它们均不是离子化合物，D项错误。5．D[解析]第三周期元素原子次外层有8个电子，最内层有2个电子，二者之差为6，故即该原子实现8个电子的稳定结构，其变化的电子数为2或4，若为2，则X为硫，若为4，则X为Si，硅酸为弱酸，A选项不正确；硅的氢化物为SiH4，B项不正确；S单质不能作半导体，C项不正确；二氧化硫、三氧化硫与二氧化硅都能与烧碱溶液反应，D项正确。6．A[解析]首先根据W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8∶3，确定W为硫元素，再根据周期表结构确定Q、R、T分别为C、N、Al。硫离子比铝