2013届高考化学新课标一轮总复习单元综合测试1化学计量在实验中的应用

单元综合测试一时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为()A．2×107LB.2×10744LC．2×107×22.4LD.2×10744×22.4L[答案]D[解析]20吨CO2在标准状况下的体积为：V＝n·Vm＝mM×Vm＝2×107g44g/mol×22.4L/mol，D项正确。2．下列实验操作或记录正确的是()A．常温常压下测得1molN2的质量为28gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol·L－1500mL的NaOH溶液D．用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g[答案]A[解析]量筒一般精确到小数点后一位，B错误，C项应用500mL容量瓶；D项托盘天平也精确到小数点后一位。3．(2012·南宁一中模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为()A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1[答案]C[解析]因电解质溶液中的电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷的物质的量浓度等于阴离子所带负电荷的物质的量浓度，得c(H＋)＋c(K＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，因c(OH－)浓度非常小，可忽略不计，故有c(K＋)＝2c(SO2－4)－c(H＋)－3c(Al3＋)＝2×0.8mol·L－1－0.1mol·L－1－3×0.4mol·L－1＝0.3mol·L－1。4．下列说法中正确的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g[答案]C[解析]A不正确，1L水中溶解58.5gNaCl后溶液的体积大于1L；B不正确，从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出任意体积的溶液，浓度仍为2mol/L；C项正确，配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需CuSO4·5H2O的质量为：0.5L×0.5mol/L×250g/mol＝62.5g；D不正确，100mL1mol/L的H2SO4溶液中H2SO4为0.1mol，需0.2molNaOH(即8g)才能中和。5．用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是()①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥[答案]B[解析]浓溶液的稀释过程为：①计算出所需浓溶液的体积，本题所需浓H2SO4的体积为5.4mL；②选用合适的量具量取浓溶液，本题应选用10mL量筒；③稀释浓溶液，应将水放入烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中；④将冷却至室温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中；⑤定容。6．等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol·L－1，则a与b的关系为()A．a＝bB．a＝2bC．2a＝bD．a＝5b[答案]C[解析]由元素守恒得a∶b＝n[Cu(NO3)2]∶n[Mg(NO3)2]＝n(CuO)∶n(MgO)＝180∶140＝1∶2，所以可得2a＝b。7.右图表示某真空密闭容器，一可移动隔板(隔板厚度可忽略不计)将其分成甲、乙两室。室温时，分别向甲、乙两室中充入一定量下列各组气体，使隔板呈图示位置。设法抽去隔板(气体不外逸)，使甲、乙两室中的气体在一定条件下充分反应，恢复到室温时容器内气体压强和气体密度均比原来减小的是()甲乙①O2N2②Cl2CH4③O2NH3④Cl2H2A.①②B．③④C．①④D．②③[答案]D[解析]内容指向·联系分析压强密度①反应N2＋O2=====放电2NO，N2过量，不变全为气体，密度不变②Cl2＋CH4――→光CH3Cl＋HCl等，二、三、四氯甲烷为液体，压强减小二、三、四氯甲烷为液体，气体质量减小，气体密度减小③4NH3＋5O2=====催化剂4NO＋6H2O，H2O为液体，气体质量减小，气体密度减小压强减小④H2＋Cl2===2HCl，都为气体，压强不变都为气体，密度不变8.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NAC．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6NA个OH－[答案]B[解析]A项，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但原子数目与分子的组成有关，气体单质有些是单原子分子(如稀有气体)，有些是双原子分子(如H2、Cl2等)，有的还是多原子分子(如O3)，故原子数目不一定相同。B项，1mol过氧化钠中含有2molNa＋和1molO2－2，1molO2－2所带的负电荷数为2NA，故B正确。C项，11.2L的氮气在常温常压下其物质的量不是0.5mol，所含的原子数目也不是NA。D项，OH－数目与水的体积有关。9．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是()①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定体积，一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒(量取浓H2SO4用)A．①②⑤B．①③C．②④⑤D．①⑤[答案]B[解析]中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差，容量瓶定容时仍会加水至刻度线，故也无影响。10．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则下列溶液沸点最高的是()A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02mol·L－1的NaCl溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液[答案]C[解析]据题意，1L溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目，D项，CH3COOH易挥发而排除；A项，蔗糖是非电解质，溶液中有0.01NA个蔗糖分子；B项，共有0.03NA个离子；C项，共有0.04NA个离子，故选C。11．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)V(盐酸)50mL50mL50mLm(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标况)2.24L3.36L3.36L则下列分析推理中不正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L－1B．根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应[答案]D[解析]由表中数据可知，加入混合物9.2g时盐酸过量，加入混合物27.6g时盐酸不足，此时产生的n(CO2)＝0.15mol，所以c(HCl)＝3.0mol·L－1，A正确。混合物的质量与V(CO2)不成比例9.22.2415.73.36，即混合物过量，D错。设NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，则有x＋y＝0.1,84x＋100y＝9.2，可求出x、y，进而求得NaHCO3的质量分数。12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等[答案]D[解析]根据m＝ρV与题干条件可知，O2、O3气体的质量相等，但O2的摩尔质量小于O3的摩尔质量，故O2的物质的量大于O3的物质的量，A、C项违反了阿伏加德罗定律；B项只比较两者的摩尔质量，而未考虑题目所给条件。13．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A．t1℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%B.t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和[答案]D[解析]t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数均约为23.1%；100g水中溶解的甲、乙的质量相等，由于不知甲、乙两物质的摩尔质量，故物质的量不一定相等；t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的大，故A、B、C均错。14．(2012·德州质检)电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列说法中不正确的是()A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1B．此溶液中NaCl的质量分数为58.5×cρ×1000×100%C．20℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝5850cρ－58.5g[答案]D[解析]有关溶解度计算要注意溶液的温度和溶液是否饱和。温度降低，NaCl的溶解度减小，饱和溶液的浓度减小，A项正确；依据公式ω＝cB·MB1000ρ，可知B项正确；饱和溶液的密度比不饱和溶液的密度大，C项正确；由公式ω＝S100＋S得到，58.5×cρ×1000＝S100＋S，解得S＝5850c1000ρ－58.5c，D项错误。15．14C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()①1mol14CH4分子中所含中子数为8NA②7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA③17g甲基(—14CH3)所含电子数为8NA④常温常压下22.4L14CO2的分子数为NAA．①②B．①③C．①②③D．③④[答案]D[解析]③中17g甲基的物质的量为1mol，所含电子数为9NA，④常温常压下，Vm＝24.5L/mol，即22.4L14CO2的物质的量不是1mol，则14CO2的分子数不是NA。16．在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质(气体)的体积(Vm已知)⑥溶液的密度⑦溶液的质量分数。利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是()A．③⑤B．②④⑤⑥C．①④⑥D．①②③④[答案]C[解析]本题考查物质的量与溶质质量分数之间的相互换算关系。计算物质的量浓度公式有：c＝n＝1000ρ·ωM，C项缺溶质质量，不能计算物质的量浓度。二、非选择题(本题包括7个小题，共52分)17．(5分)(1)0.3molNH3分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO2－4的物质的量是________。(3)2.3gNa中含________mole－，在跟足量水反应中失去________mole－。(4)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)____________。[答案](1)2.709×1023(2)0.6mol(3)1.10.1(4)22.4bcaNAL[解析](1)0.3molNH3分子中含0.9NA个氢原子，含相同数目氢原子的H2O分子的数目为0.45NA。(2)Al2(SO4)3中，n(Al3＋)∶n(SO2－4)＝2∶3，n(Al3＋)＝0.4mol时，n(SO2－4)＝0.6mol。(3)n(Na)＝0.1mol，故含1.1mol电子，钠与水反应时1个钠原