2015届四川省绵阳市高三5月模拟练习卷化学试卷(带解析)

试卷第1页，总8页2015-2016学年度???学校9月月考卷1．下列说法不正确的是A．生物炼铜比高温炼铜更清洁、成本更低B．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用C．用福尔马林灭活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理D．扫描隧道显微技术、超分辨率荧光显微技术等技术的发展促进了人类对物质微观结构的探索，使科学研究迈入更高水平层次【答案】B【解析】试题分析：生物炼铜的成本远远低于其他冶炼法，具有污染小、反应条件简单、即使含量（品味）很低的矿石也可以被利用等优点，选项A正确；光分解水制氢气，把光能直接转化化学能，不涉及到生物质能的利用，选项B不正确；福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，选项C正确；扫描隧道显微技术、超分辨率荧光显微技术等技术的发展促进了人类对物质微观结构的探索，使科学研究迈入更高水平层次，选项D正确；考点：考查能源的利用与环境保护2．已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A．4s时容器内c(Y)＝0．76mol/LB．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4【答案】B【解析】试题分析：反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（Y）=v（X）=0.005mol/（L•s），则4s内△c（Y）=0.005mol•L-1•s-1×4s=0.02mol/LY的起始浓度为=0.4mol/L，故4s时c（Y）=0.4mol/L-0.02mol/L=0.38mol/L，选项A不正确；设平衡时A的浓度变化量为x，则：X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）开始（mol/L）：0.10.400变化（mol/L）：xxxx平衡（mol/L）：0.1-x0.4-xxx故x2/[(0.1−x)(0.4−x)]=1,解得x=0.08；所以平衡时X的转化率0.08/0.1×100%=80%，选项B正确；由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，选项C不正确；1200℃时反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常数的值为1/0.4=2.5，选项D不正确．考点：考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等。3．下列有关溶液的说法正确的是试卷第2页，总8页A．向0．1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大B．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c()的大小关系：④①②③C．将0．2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0．1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)c(Na＋)c(A－)D．物质的量浓度之比为1∶1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(CO32－)【答案】C【解析】试题分析：向0．1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，抑制电离，c(NH3·H2O)增大，c(OH－)减小，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)减小，选项A不正确；因溶液里Fe2+的水解抑制NH4+的水解，HCO3－的水解促进NH4+的水解，物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小关系是：④①③②，选项B不正确；将0．2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0．1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后得到HA和NaA等浓度混合，此时溶液pH大于7，说明HA的电离小于A－的水解，则反应后的混合液：c(HA)c(Na＋)c(A－)，选项C正确；HCO3－在水溶液里既水解也电离，物质的量浓度之比为1∶1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(CO32－)＋c(H2CO3)，选项D不正确。考点：溶液里离子浓度的比较4．X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是A．R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水B．Y分别可与X和Z形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同C．Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性D．原子半径从小到大：XYZRW【答案】A【解析】试题分析：Y是地壳中含量最多的元素为O，W为S；W元素与X元素可以形成18电子的分子H2S，则X为H，Z为Na；R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，则R为Al。Al(OH)3具有两性，但不会溶于稀氨水，选项A正确；Na2O2是离子型化合物，H2O2是共价化合物，选项B不正确；H2O分子间存在氢键，只影响物理性质，不影响稳定性，选项C不正确；Na是原子半径最大的短周期主族元素，选项D不正确。考点：元素周期表的位、构、性的关系5．已知：某温度时，KW=1．0×10－12。在该温度下，测得0．1mol·L－1Na2A溶液pH=6，则下列说法正确的是A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2AH++HA-，HA－H++A2-B．常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(A2－)C．相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等D．0．0lmol·L-l的NaHA溶液pH＞2【答案】C【解析】试题分析：某温度时，KW=1．0×10－12。在该温度下，测得0．1mol·L－1Na2A溶液pH=6，说明此时溶液显中性，可知酸H2A为强酸，选项A不正确；常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，此时溶液里的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(A2－)+c(OH－)，很明显c(Na+)≠2c(A2－)，选项B不正确；相同条件下，中和体积相等、pH相试卷第3页，总8页等的盐酸与H2A溶液需要的NaOH的量相等，选项C正确；0．0lmol·L-l的NaHA溶液pH＝2，选项D不正确。考点：电解质溶液相关知识，涉及溶液里的电离平衡与水解平衡、电荷守恒及溶液PH的计算等。6．传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述中正确的是A．b为电源的正极B．负极反应式Ag－e－+Cl－AgClC．当电路中电子转移为5×10－5mol时，进入传感器的SO2为1．12mLD．阴极的电极反应式是：+2H++2e－+2H2O【答案】D【解析】试题分析：电解池的阴极被还原，SO2被还原为S2O42－，说明b为电源的负极，选项A不正确；阳极反应式Ag－e－+Cl－＝AgCl，选项B不正确；当电路中电子转移为5×10－5mol时，进入传感器的SO2为5×10－5mol，标况下的体积为1．12mL，选项C不正确；阴极的电极反应式是：2HSO3－+2H++2e－＝S2O42－+2H2O，选项D正确。考点：电解原理的应用7．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是【答案】B【解析】试题分析：蒸馏时冷却水的方向是低进高出，选项A不正确；利用排饱和的食盐水收集氯气并测量氯气的体积，选项B正确；过滤时用玻璃棒引流，选项C不正确；做中和滴定实验时，视线先关注锥形瓶内溶液颜色的变化，选项D不正确。试卷第4页，总8页考点：实验操作装置的正误分析8．二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。（1）在实验室中，若用70％的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的_____(填下列序号字母)。（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=akJ·mol-1在T1℃时，将2molSO2、1molO2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98．3kJ，测得SO2的平衡转化率为50％，则a=_____，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=____L·mol-1。若将初始温度为T1℃的2molSO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。则K1______K2(填“”、“”或“=”)。（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为_________________________________________，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响)，则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：[Na+]=_______；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO2：上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为_______________________。【答案】（1）a（2）－196．6；4；＜（3）取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数；2[]+[H]；减小（4）Na2SO3+Ca(OH)2CaSO3↓+2NaOH【解析】试题分析：（1）用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置c；由于亚硫酸钠是细小颗粒，易溶于水，不可选用装置bd，故可选用的发生装置是a。试卷第5页，总8页（2）测得SO2的平衡转化率为50%，可知反应的SO2物质的量为1mol，此过程中放出热量98．3kJ，可知2molSO2参加反应放出的热量为196．6，则a=-196．6；平衡时：c（SO2）=0．5mol/L，c（O2）=0．5mol/L，c（SO3）=0．25mol/L，K=c2(SO3)/c2(SO2)c(O2)=4；因正反应放热，在绝热密闭容器中进行，体系温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数减小。（3）测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数；向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性，溶液中存在[Na+]+[H+]=2[SO32-]+[HSO3-]+[OH-]，则[Na+]=2[SO32-]+[HSO3-]；将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，则水的电离程度减小。（4）可循环利用的为NaOH，可用亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成，反应的方程式为Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH。考点：实验的设计，重点考查元素及化合物的性质、混合物的分离及化学平衡的计算等。9．粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如图：已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2Si