2015届总复习教学案(一)化学物质的多样性

2015届总复习教学案第一部分物质构成的奥秘主题一化学物质的多样性2015.4.8【考点精解】1.认识物质的三态（气态、液态和固态）相互转化。物质的三态转化是组成物质的微粒的聚集状态的变化，即微粒间距离的变化，没有生成新物质，属于物理变化。并能用生活实际事例或实验加以证明。2.了解物质的基本分类。物质可分为混合物和纯净物；纯净物可分为单质和化合物。（1）混合物：由两种或两种以上物质简单混合而成的物质。（2）纯净物：只由一种物质组成的物质。（3）单质：由同种元素组成的纯净物。按性质可分为金属单质和非金属单质。同一种元素可能组成几种单质，如氧气（O2）和臭氧（O3）,金刚石和石墨、C60、C70，红磷和白磷等。（4）化合物：由不同种元素组成的纯净物。一般按是否含有碳元素可分为有机物和无机物。（5）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物（要了解氧化物和含氧化合物两个概念的异同）。按组成可分为金属氧化物和非金属氧化物。【教学重点】1.理解物质的三态转化是组成物质的微粒的聚集状态的变化，即微粒间距离的变化，没有生成新物质，属于物理变化。并能用生活实际事例或实验加以证明。2.了解物质的简单分类。3.认识物质都是由极其微小的微粒构成的，并能用生活中的实例加以证明。理解组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途的原理。【教学难点】对组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途的原理的理解。【教学过程】一、课前练习：下列物质中，哪些属于纯净物？哪些属于混合物？（填序号）1.实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气后的剩余物；2.食醋；3.牛奶；4.氯化钠；5.冰水；6.干冰；7.石灰水；8.葡萄糖注射液；9.液氧；10.蛋白质；11.加碘盐；12.纯碱。纯净物：；混合物：。二、考点突破1.混合物与纯净物混合物纯净物宏观组成由种或种以上物质组成由种物质组成微观组成种分子种分子组成成分固定不变的组成有固定不变的组成性质固定的性质（如熔点、沸点等）各组成成分保持原物质的性质有固定的性质联系混合物可通过分离、提纯得到纯净物；绝对纯净的物质是没有的【练习】1.（2013，苏州）下列物质属于混合物的是（）A.空气B.液态氮C.干冰D.高锰酸钾2.（2014天津）下列物质属于纯净物的是()A.海水B.水泥砂浆C.干冰D.汽水2.单质、化合物与氧化物单质化合物宏观组成种元素种元素微观构成类原子或种原子构成的分子种原子构成的分子联系氧化物：由种元素组成，其中一种是元素的化合物。【例题】（2008·烟台）右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（）A．①单质、②化合物B．②碱、⑤氧化物C．④碱、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物【解析】由纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，可知纯净物包含单质、化合物，单质和化合物是并列关系，化合物包含含氧化合物，含氧化合物包含氧化物、碱，因此，①是单质，②是化合物，③、④是氧化物、碱中的一种，⑤是含氧化合物。【练习】1.下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列正确的是（）A.氮气、氧气、空气B.石墨、熟石灰、生石灰C.水银、水、糖水D.冰、干冰、冰醋酸2.下列属于氧化物的是（）A.O2B.SO2C.KClD.NaOH3.有机物与无机物(1)有机化合物：含有的化合物，叫做有机化合物，简称有机物；无机化合物：不含的化合物，叫做无机化合物，简称无机物。(2)有机物都含有元素，多数含有元素，其次还可能含有氧、氮、氯、硫、磷等元素。(3)有些含碳的化合物，如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳的金属化合物等，因它们的和与无机物相似，仍属于无机化合物。(4)有机高分子：相对分子质量达到的有机化合物。如聚乙烯就是有机高分子化合物。很多有机材料一般都是有机高分子。(5)书写有机物的化学式，元素符号一般是按C、H、O、N、Cl、S、P的顺序排列。【练习】1.（2012，四川）“塑化剂”是一种重要的化工原料，属2B类致癌物，曾被添加到食品中，造成了“塑化剂”风暴。已知“塑化剂”的化学式为C24H34O4，下列说法正确的是（）A.该“塑化剂”属于有机物B.该“塑化剂”中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：17：2C.该“塑化剂”中碳元素的质量分数为24%D.该“塑化剂”中含24个碳原子、34个氢原子、4个氧原子2.（2011，连云港）下列物质不属于有机物的是（）A.甲醛:HCHOB.葡萄糖:C6H12O6C.醋酸:CH3COOHD.碳酸:H2CO34.氧化物、酸、碱、盐名称化学式实例注意要点氧化物(几)氧化(几)某RO、RmOn当同一元素能形成多种氧化物时，读时一般带数字。氧化钙：CaO，二氧化锰：MnO2,四氧化三铁：Fe3O4酸某酸、氢某酸HR“式前H，名后酸”碱氢氧化某氢氧化亚某ROHR(OH)n1、“名前氢氧，式后OH”2、碱的俗名：消石灰，烧碱3、乙醇（C2H5OH）不是碱，氨水（NH3·H2O）是碱，纯碱不是碱盐某酸某某化某RCl、RCO3金属（铵根）+酸根纯碱是Na2CO3铵盐中无金属元素(如：NH4NO3)【练习】1.下列各组物质，按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（）A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB.H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C.H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO22.(2010,苏州)在下表“类别”栏目内，选填合适的字母序号。化学式HNO3NaHCO3Ca(OH)2S类别A.非金属B.酸式盐C.酸D.碱三、知识整合【拔高练习】1.物质的分类标准有多种，自拟两个分类标准，将氢气，氧气，水，二氧化碳四种物质中的三种包括在标准内，而另一种不在标准内物质纯净物金属氧化物：Fe2O3、CuO、MgO、Al2O3非金属氧化物：CO2、SO2、P2O5、H2O酸:H2SO4、H2CO4、HNO3、HCl碱：NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3盐：NaCl、CaCO3、CuSO4、NH4NO3、Na2CO3混合物：溶液、空气、矿物、自然界的水、实验室制取气体的剩余物、日常生活用品单质化合物非金属单质：H2、O2、N2、Cl2、O3、C、Si、S、P、C60(足球烯)无机化合物有机化合物:CH4、CH3OH、C2H5OH、(C6H10O5)n氧化物稀有气体：He、Ne、Ar分类存在状态：固态、液态、气态。三态之间的相互转化，只是微粒的间隔发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu标准一，包括的物质；标准二，包括的物质。2.只用Fe、Na、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：（1）各写出一个化学式：①单质：②氧化物：③酸：④碱：⑤盐：（2）各写出一个化学方程式：①化合反应：②分解反应：③置换反应：④复分解反应：3.(2013.黄冈市）下列有关说法正确的是（）A．“春色满园，花香四溢”说明分子在不停地运动B．空气是由空气分子构成的C．组成CO、CO2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同D．气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大【课堂小结】略。【布置作业】复习指南：P2—3本专题习题。主题二微粒构成物质2015.4.10【考点精解】1.认识物质的微粒性，能用微粒的观点解释某些常见的现象。2.知道分子、原子和离子都是构成物质的基本微粒。（1）有些物质由分子构成，如：水由水分子构成，氢气由氢分子构成；（2）有些物质由原子构成，如：铁由铁原子构成，金刚石由碳原子构成；（3）有些物质由离子构成，如：氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，硫酸铵由铵根离子和硫酸根离子构成等等。3.分子、原子和离子的区别与联系：见«复习指南»第3—4页。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化。【复习重点】1．物质的微粒性；2．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；分子、原子和离子的区别与联系。3．原子是由原子核和核外电子构成的；4．核外电子在化学反应中的作用。【复习难点】核外电子在化学反应中的作用。【课时安排】1课时【复习过程】一、基础知识梳理1.世界是由物质组成的。物质都是由极其微小的、肉眼看不见的构成的。2.构成物质的微粒总是在不停地。微粒之间存在一定的，在固体、液体中微粒间的距离，在气体物质中，微粒间的距离，所以物质比较容易被压缩，物质不易被压缩。3.构成物质的微粒有、和。如金刚石由（填分子、原子、离子，下同）构成的，氯化钠由构成的，水是由构成的。4.分子、原子和离子的区别与联系：见«复习指南»第3—4页。5.原子的构成(1)在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(2)原子的质量主要集中在原子核上,电子的质量很小(一般计算时忽略不计)。决定元素种类：质子数（核电荷数）(3)三决定决定元素化学性质：最外层电子数决定原子的质量：原子核(质子数和中子数)(4)相对原子质量(近似整数值)≈质子数+中子数(5)核外电子在化学反应中的作用：核外电子在化学反应中的作用是决定着该原子在化学反应时是否得失电子，也就是决定了元素的性质，特别是元素的化学性质．说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（如Mg、He最外层电子数都为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He、Ne均为稳定结构）二、中考动向1.微粒的性质(小,动,空)【例1】被压瘪的乒乓球放入热水中会重新鼓起，这是因为球内气体受热后（）A．分子的质量增加B．分子的个数增多C．分子的间隔增大D．分子的种类增加2.微观示意图【例2】如图是某个化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法正确的是（）A．反应前后共涉及到三种物质B．反应属于置换反应C．参加反应的两种分子的个数比为1:1D．该反应前后所有物质都是化合物3.物质的构成【例3】水是大家很熟悉的一种物质，请回答下列与水相关的问题：（1）蒸馏水不属于（填序号）。A．纯净物B．混合物C．氧化物D．单质E．化合物（2）构成水的微粒是。如图是水分解的微观示意图，其中表示氧原子，表示氢原子。水分解的过程中，没有发生变化的微粒是。（3）自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中的水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是。A．吸附B．沉降C．过滤D．蒸馏（4）长期饮用硬水对人体健康不利，要检验饮用水是硬水还是软水，可采用的方法是电子：每个电子带一个单位负电荷。原子核(带正电)原子(不带电)中子：不带电。质子：每个质子带一个单位正电荷。（写出检验的方法和步骤、现象和结论）。4.微粒符号的书写【例4】根据从元素周期表截取的两种元素信息图回答下列问题：（1）氧元素的原子序数为。（2）图中两种元素可组成一种物质，该物质是一种最常用的溶剂。其化学式是，构成该物质的微粒是（填“分子”“原子”或“离子”）。（3）图中两种元素还可组成另一种物质，其水溶液是实验室制取氧气的常用试剂，该溶液的名称是，产生氧气的化学方程式为。（4）图中两种元素的原子还可形成一种阴离子，该离子符号是，含有该离子的溶液可用检验，相应现象是。三、课堂练习（根据完成情况，作适当讲评）1．（2014山西）下图实验不能说明的是（）A.分子很小B.分子不停地运动C.构成物质的微粒不同，性质不同D.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子2.原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是①原子、②化学性、③电子总、④微粒的电性、⑤相对原子质、⑥中子数、⑦质子、⑧物理性质中的（）A．①⑤⑥⑦B．①④⑤⑥C．②⑤⑥⑦D．①⑥⑦⑧3．打火机中的液体燃料气化，该变化过程用微粒的观点解释正确的是（）A．分子体积变大B．分子数目增多C．分子间的间隔变大D．分子从静止状态变为运动状态4．如图是一个化学反应前后分子种类变化的微观示意图，下列有关说法不正确的是（）A．图④是水分子的模型图B．该反应前后元素种类没有改变C．图①中氮、氢两元素的质量比为3: