2015届扬州期中

高三化学试卷第1页（共11页）2014—2015学年度第一学期期中检测试题高三化学2014．11注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56I-127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。1．化学与生产生活、环境保护、资源利用息息相关。下列叙述错误．．的是A．不锈钢高压锅是纯铝制品B．铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性C．含重金属离子的电镀废液不能随意排放D．火力发电厂的燃煤中加适量石灰石，有利于环境保护2．下列化学用语表述正确的是A．HCl的电子式：H+Cl_[]高三化学试卷第2页（共11页）B．F－的结构示意图：C．二氧化碳分子的比例模型：D．质子数为35、中子数为45的溴原子：4535Br3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl－、SO2－4B．含有大量I－的溶液中：H+、Fe3+、Cl－、NO－3C．使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO－2、NO－3D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：Na＋、Mg2+、SO2－4、HCO－34．下列表述正确的是A．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一B．漂白粉中的CaCl2能与空气中的CO2反应生成CaCO3C．NH3能使酚酞溶液变红，故NH3可用于设计喷泉实验D．二氧化硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是⑤Fe2O3HCl(aq)FeCl3(aq)无水FeCl3△浓HClMnO2Cl2澄清石灰水漂白粉④CO2H2OH2SiO3SiO2高温Na2CO3Na2SiO3③①SSO3H2OH2SO4O2点燃②Na2O2O2H2ONaOHNa点燃A．①②B．①④C．②③D．③⑤6．用下列实验装置进行相应实验，不能．．达到实验目的的是图1图2图3图4A．用图1所示装置从a口进气可收集CO2aNaOH溶液Cl2稀H2SO4FeCu水水高三化学试卷第3页（共11页）B．用图2所示装置做喷泉实验C．用图3所示装置比较Fe、Cu的金属活动性D．用图4所示装置进行石油的蒸馏实验7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molH2O2中含有的离子总数为3NAB．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子C．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，水电离出的OH－的数目为0.1NAD．在5NH4NO3===△2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，生成28gN2时转移的电子数目为3.75NA8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO－2＋4NH+4＋2H2OC．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO－3+2OH－CaCO3↓+CO2－3+2H2O9．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列说法错误．．的是A．仅K1闭合，铁棒上发生的反应为Fe－2e－=Fe2+B．仅K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．仅K2闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e－=H2↑D．仅K2闭合，电路中通过amol电子时，两极共产生0.5amol气体10．W、X、Y、Z、T均为短周期元素，X、Y、T原子最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A．X、Y、T三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．X、Y和氢三种元素可共同形成离子化合物或共价化合物C．物质WY2、ZY2一定都有熔点高、硬度大的特性D．元素X、Y、T的最高正价的顺序为：TYX不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符WXYZT饱和食盐水K1GK2FeC高三化学试卷第4页（共11页）合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列叙述正确的是A．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH+4)的值减小B．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差C．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱D．铅蓄电池放电过程（Pb+PbO2+2H2SO4→2PbSO4+2H2O）中，正极质量增加，负极质量减小12．下列有关说法正确的是A．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊试液都变红，说明它们均能电离出H+B．室温时，0.1mol·L-1某一元酸有0.1%电离，则室温下其电离平衡常数约为1×10－7C．相同体积，pH=2的盐酸和醋酸中分别加入足量锌粒，最终产生H2的物质的量相同D．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀Na2SO3已变质B向漂白粉中滴入70%的硫酸产生黄绿色气体硫酸具有还原性C用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液中一定不含K＋D将KI和FeCl3溶液在试管中充分混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I214．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是A．0.1mol·L-1KHC2O4溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(H2C2O4)－c(C2O2－4)B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2－3)+c(OH－)C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH+4)＞c(OH－)D．向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(NH+4)＞c(OH－)=c(H＋)高三化学试卷第5页（共11页）15．T℃时，在2L的恒容密闭容器中，通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0。N2O4、NO2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．前60s的平均反应速率v(N2O4)=0.002mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，则容器内气体的颜色会加深C．保持其他条件不变，若将上述容器的容积压缩为1L，则容器内气体的颜色会变浅D．若起始时向上述容器中充入N2O40.15mol、NO20.30mol，则反应将向正反应方向进行非选择题（共80分）16．（12分）由废铅膏（主要成分为PbO2、PbO，少量的Pb，还有其他重金属离子）制备三碱式硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O）的流程如下。废铅膏浸取饱和NaCl溶液残渣冷却母液转化饱和Na2SO4溶液滤液碱化NaOH溶液3PbOPbSO4H2O盐酸已知：①PbO2有强氧化性。②PbCl2在浓盐酸中因发生反应PbCl2+2Cl－PbCl2－4而溶解，溶液中的铅浓度（mmol·L-1）与盐酸浓度（mol·L-1）之间的关系如右图所示。③25℃，Ksp(PbSO4)=1.5×10-8Ksp(PbCl2)=2×10-5回答下列问题：（1）PbO2与浓盐酸反应生成PbCl2，写出该反应的化学方程式▲。（2）浸取时也可添加H2O2替代浓盐酸以减少污染，H2O2在反应中的作用为▲；还有人提出用Pb粉代替H2O2，其作用还有▲。（3）饱和NaCl溶液的作用为▲。NO2N2O4060时间/s物质的量/mol0.080.200.24铅浓度C(HCl)02.004.006.008.0010.0012.0014.001.005.00高三化学试卷第6页（共11页）（4）“冷却”后有PbCl2晶体析出，在“转化”前应进行的操作是过滤、▲。（5）从平衡移动的角度解释“转化”的原理▲。17．（14分）碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下。卤水氧化Cl2吹出热空气吸收SO2H2O结晶Cl2精制I2（1）“氧化”时若Cl2过量，则会将I2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式▲。（2）“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从▲（填“塔顶”或“塔底”）进入，热空气从▲（填“塔顶”或“塔底”）进入，原因为▲。（3）吸收塔应选择耐酸材料，原因是▲。（4）从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为▲；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I－、IO－3进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中I－、IO－3的物质的量之比为▲。（5）H2O2也能发生与Cl2类似的反应，若先用H2O2将卤水中的I－氧化为IO－3，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘。处理含I－为254mg/L的卤水1m3，理论上需20%的H2O2▲g。18．（10分）某天然碱的化学组成为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为正整数），为确定该天然碱的组成，进行如下实验。准确称mg样品在空气中加热，样品的固体残留率（%100固体样品的起始质量固态样品的剩余质量固体残留率）随温度的变化如图所示，样品在100℃时已完全失去结晶水，300℃时NaHCO3已分解完全，Na2CO3的分解温度为1800℃）。（1）加热过程中，保持100℃足够长时间，而不持续升温的原因是▲。（2）根据以上实验数据计算该天然碱中a∶b∶c=▲（写出计算过程）。（3）另取0.1130g样品配成溶液，逐滴加入5.00mL的HCl溶液，生成CO25.60mL（标010020030040050010084.1070.35温度/℃固体残留率（%）高三化学试卷第7页（共11页）准状况），则c(HCl)=▲mol·L-1。19．（16分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种难溶于水的固体，可用于制备感光材料。制备高纯草酸亚铁的流程如下。H2C2O4FeSO4样品H2SO4转化水溶解FeC2O4．2H2O…滤渣（1）实验室配制硫酸亚铁溶液时，往往加入少量稀硫酸的原因是▲；配制草酸溶液时，要加热溶解草酸晶体，其目的是▲、▲。（2）写出“转化”过程的化学方程式▲。（3）从“转化”后的体系中获得FeC2O4·2H2O的操作包括▲、▲、干燥。（4）称取草酸亚铁晶体样品1.450g，加酸溶解，以0.2000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00mL。已知Fe2+和H2C2O4均有还原性，其中5H2C2O4+2MnO－4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。滴定的终点现象为▲；该FeC2O4·2H2O样品的纯度为▲。20．（14分）某可再生电池的正极材料主要有Li1-xCoO2，导电炭黑和铝箔等。已知电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。（1）电池工作原理如图所示。放电时，负极反应式为LixC6―xe－=6C+xLi+，则正极的电极反应式为▲。12034582848688909294酸的浓度（mol/L）钴的浸出率%盐酸硫酸高三化学试卷第8页（共11页）（2）共沉淀