2015届银川一中第三次模拟考试化学试卷

宁夏银川一中2015届高三第三次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1Li-70-16C-12Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列说法正确的是A．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B．“血液透析”利用了胶体的性质C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体8．下列离子组一定能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．由水电离出c（H+）=10-3mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-9．某有机原料的结构简式如图:下列有关该有机物的叙述正确的是A．已知为平面结构,则该有机物分子中最多有16个原子在同一平面内。B．1mol该有机物可以和2molNaOH反应，但不能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3C.该有机物能发生加成反应不能发生取代反应D.该有机物与乙酸互为同系物10．常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A.向0.1mol·L-1pH=2的HF溶液加水稀释，）（）（HFcHc增大B.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液:c（HCO3-）c（CO32-）c(OH-)c(H+)C.浓度均为0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)D.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸;若pH7,则H2A是强酸电极NaMO2电极碳材料电解质11．C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池的电池反应式为：NaMO2+nCNa(1-x)MO2+NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是A.电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B.该电池负极的电极反应为：NaMO2—xe-Na(1-x)MO2+xNa+C.消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D.电池充电时的阳极反应式为：nC+xNa+-xe-NaxCn12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A．用图1分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D．用图4称量氢氧化钠固体13.研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。已知：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ·mol-12H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ·mol-1H2(g)+21O2(g)H2O(l)ΔH=-285.84kJ·mol-1则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为A．＋319.68kJ·mol-1B．＋259.7kJ·mol-1C．－319.68kJ·mol-1D．－259.7kJ·mol-126．(14分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。(1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2T1T2N2的体积分数t酸溶S2O42－HSO3－的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g）+O2（g）2NO（g）的△H________0(填“”或“”)。②在3T温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)___________________。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将_______________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）；若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后O2的转化率为__________。(2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。①阳极的电极反应式为_____________________。②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将amol·L-1的醋酸与bmolL-1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_____________________(用含a和b的代数式表示)。27．（14分）铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展。（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH==2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式，反应中被氧化的物质是（写化学式）。（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；“滤渣A”主要成份的化学式为。②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+Fe3++H2O==Fe2++SO42-+。③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为。④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.8，沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4如果pH过大，可能引起的后果是（几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）。28．（15分）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为____________________，加入药品前首先要进行的实验操作是___________________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是________________________________________________________。（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是________________________________________，然后快速把锂放入到石英管中。（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是_______________________________。（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。（反应方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式_________________________________。（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。36.【化学——化学与技术】（15分）下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题：（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是________（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62－，写出该反应的离子方程式________________。若电解的总反应为2Al2O3+3C3CO2+4Al，则阳极的电极反应式为_______________。（4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式______________。（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=_____________。（热回收效率=回收能量/生产耗能x100%）37.【化学——选修物质结构与性质】(15分)铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置。（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______（填晶体类型）．Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______．Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x（s）Fe（s）+xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为。（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______；两者相比较沸点较高的为______（填化学式）．CN－中碳原子杂化轨道类型为，S、N、O三元素的第一电离能最大的为（用元素符号表示）。（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如右图所示。①基态铜原子的核外电子排布式为。②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目。（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。①该晶体的化学式为。②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于（填“离子”、“共价”）化合物。③已知该晶体的密度为g.cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为pm（只写计算式）。38．【化学——选修有机化学基础】（15分）经测定有机物A的分子式为C7H6O3，A遇FeCl3水溶液显紫色，跟NaHCO3溶液反应有CO2产生。化合物A能经下列反应得到W（OO）。已知：（1）有机物A中含有的官能团的名称_____________________________。（2）下列关于有机物B的说法正确的是（填字母代号）。a．能发生水解反应b．能与浓溴水反应c．能发生消去反应d．能与H2发生加成反应（3）化合物C的结构简式为________________________________________。（4）反应D→W的化学方程式为___________________________________________。（5）反应D+G→H的化学方程式为________________________________________。（6）化合物D有多种同分异构体，其中某些同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，能发生水解反应，且苯环上的一氯取代产物只有2种，写出这些同分异构体的结构简式________、________、________。银川一中2015届高三第三次模拟化学试卷参考答案7.B8.D9.A10.D11.B12.C13